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Wie identifizieren Sie Sigma- und Pi-Anleihen?

In der Regel enthalten alle Bindungen zwischen Atomen in den meisten organischen Verbindungen jeweils eine Sigma-Bindung. Wenn es sich um eine Einfachbindung handelt, enthält sie nur eine Sigma-Bindung. Doppel- und Dreifachanleihen enthalten jedoch Sigma- und Pi-Anleihen. Doppelbindungen haben jeweils eine und Dreifachbindungen eine Sigma-Bindung und zwei Pi-Bindungen. 1 Einfachbindung = 1 Sigma-Bindung 1 Doppelbindung = 1 Sigma-Bindung + 1 Pi-Bindung 1 Dreifachbindung = 1 Sigma-Bindung + 2 Pi-Bindungen

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Wie können Diastereomere getrennt werden?

Diastereomere haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften, so dass Sie sie wie zwei verschiedene Moleküle trennen können. Hier sind die gängigsten Methoden. Rekristallisation Diastereomere haben unterschiedliche Löslichkeiten. Sie könnten ein Lösungsmittel finden, in dem die Löslichkeiten ausreichend verschieden sind. Dann wird ein Diastereomer seine eigenen Partner erkennen und vor dem anderen kristallisieren. Säulenchromatographie Diastereomere haben unterschiedliche Anziehungsgrade für eine stationäre Phase. Sie können sie in einer geeigneten Spalte trennen. HPLC (High Performance Liquid Chromatography) HPLC verwendet Druck, um ein Lösungsmittel, das die Probenmischung enthält, durch eine mit einer festen stationären Phase gefüllte Säule zu pressen. Andere chromatographische Methoden sind die Dünnschichtchromatographie und die Gaschromatographie. In all diesen Fällen können Sie optisch aktive stationäre Phasen verwenden, um die Trennung zu verbessern. Sie sind aber oft recht teuer. Die wohl effizienteste Methode zur Trennung von Diastereomeren ist jedoch SCF (Supercritical Fluid Chromatography). Bei dieser Technik wird CO bei Temperaturen über 31 ° C und Drücken über 73 atm als mobile Phase verwendet. Unter diesen Bedingungen ist CO & sub2; ein überkritisches Fluid. Es dehnt sich aus, um seinen Behälter wie ein Gas zu füllen, hat jedoch eine Dichte wie die einer Flüssigkeit.

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Wie kann ich die Gebühren berechnen?

Die Formel zur Berechnung der formalen Ladung eines Atoms ist einfach. Formelle Ladung = [von Valenzelektronen] - [Elektronen in Einzelpaaren + 1/2 Anzahl der Bindungselektronen] Da die Anzahl der Bindungselektronen geteilt durch 2 gleich der Anzahl der Bindungen ist, die das Atom umgeben, kann diese Formel verkürzt werden Formelle Ladung = [von Valenzelektronen am Atom] - [nicht gebundene Elektronen + Anzahl der Bindungen]. Schauen wir uns ein Beispiel an. Nehmen Sie die Verbindung BH ^ 4 oder Tetrahydrdoborat. Bor, (B) hat 3 Valenzelektronen, null nichtgebundene Elektronen und 4 Bindungen um sich herum. Dies bedeutet, dass die Formel zu 3 (0 + 4) wird und eine Antwort von -1 ergibt. Als Nächstes betrachten wir die Wasserstoffatome in BH ^ 4. Wasserstoff hat ein Valenzelektron, null nicht gebundene Elektronen und eine Bindung. Die formelle Ladung von Wasserstoff in BH ^ 4 ist also 1- (0 + 1), was eine formelle Ladung von 0 ergibt. Quellen: http://www.masterorganicchemistry.com/2010/09/24/how-to-calculate -formale Ladung/

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Wie nennt man Halogenide?

Siehe unten. Hallo, ich empfehle Ihnen, den folgenden Link zu besuchen, den ich für eine klare und knappe Erklärung zur Benennung von Halogeniden gefunden habe: http://www.chem.ucalgary.ca/courses/350/orgnom/halkanes/halkanes-01.html Ich hoffe das hilft!

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Wie beeinflusst eine kovalente Bindung die Stabilität von Atomen?

Es erhöht ihre Stabilität; Ansonsten ist die Anleihe nicht günstig. Sie sollten zuvor ein ähnliches Diagramm gesehen haben: Dies zeigt einen allgemeinen Prozess der Bildung von Bindungen. Die Bindungsdissoziationsgrenze; Hier liegen die beiden Kerne so weit voneinander entfernt, dass entweder keine Bindung zustande kommt oder eine Bindung zerbricht. Die Kerne rücken näher zusammen, sind aber noch nicht nahe genug. Eine Anziehung findet zwischen den Elektronen von Atom A und dem Kern von Atom B statt und umgekehrt. Nun befinden sich die Kerne im optimalen Abstand zwischen den Kernen (Trennung zwischen zwei Kernen), damit eine Bindung entsteht. Dies wäre der Fall, wenn die Kerne näher kommen, als sie sein sollten; Sie fangen an, sich aufgrund ihrer positiven Ladungen abzustoßen (denken Sie daran? Protonen können in Kernen gefunden werden). Das ist zu nahe; Nach diesem Punkt ist die Abstoßungsenergie unendlich hoch, und im Grunde möchten die Kerne auseinander gehen, da dieser Zustand zu instabil ist. Somit ist 3 die stabilste Konfiguration, d. H. Es ist der Ort, an dem die Gleichgewichtsgeometrie eingestellt werden kann und an dem die größtmögliche Stabilität vorhanden ist.

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Wie lässt sich Benzaldehyd in genau zwei Schritten in Benzophenon umwandeln?

Sie machen eine Grignard-Reaktion, gefolgt von einer Oxidation. > Schritt 1: Benzaldehyd + Phenylmagnesiumbromid Diphenylmethanol Schritt 2: Diphenylmethanol + Chromylchlorid Benzophenon Sie können jedes Reagenz verwenden, das einen sekundären Alkohol in ein Keton umwandelt. Dazu gehören angesäuertes Kaliumdichromat, Pyridiniumchlorochromat und Chromylchlorid.

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Wie wirkt sich das Dipolmoment auf Moleküle in Lösung aus?

Dipolmomente führen zu elektrischen Wechselwirkungen zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die für ein angemessenes Mischen der beiden Chemikalien für die Bildung einer Lösung unerlässlich sind. Wenn sich beim Vermischen von zwei Chemikalien eine Lösung bilden soll, müssen drei Prozesse ablaufen: Partikel im gelösten Stoff müssen abgetrennt werden. Partikel im Lösungsmittel müssen abgetrennt werden. Die Lösungsmittelpartikel und der gelöste Stoff müssen in Wechselwirkung treten. Die ersten beiden davon beinhalten das Herausziehen von Molekülen oder Ionen die stark wechselwirken (sonst wären sie keine Feststoffe oder Flüssigkeiten). Aus diesem Grund ist eine starke Wechselwirkung zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittel erforderlich, um die gelösten Partikel "auseinanderzudrücken" und nach dem Mischen auseinander zu halten. Die Wechselwirkung zwischen Ionen im gelösten und polaren Lösungsmittelmolekül ist in der nachstehenden Abbildung dargestellt. Dies wird als Hydratation bezeichnet, wenn das Lösungsmittel Wasser ist. Ein ähnlicher Prozess kann auftreten, wenn sowohl das Lösungsmittel als auch der gelöste Stoff polar sind. Nur in diesem Fall besteht die Wechselwirkung zwischen zwei Dipolen.

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Wie werden Säuren und Basen durch die Brønsted-Theorie definiert?

Einfache Frage und einfache Antwort. Schauen Sie sich das Bild an und Sie werden sehen, was B-L-Säuren und Basen sind.

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Wie beeinflussen funktionelle Gruppen die Löslichkeit?

Die funktionelle Gruppe kann die Löslichkeit leicht beeinflussen, indem sie eine Wasserstoffbrücke bildet. Wenn Sie zum Beispiel Ether und eine Alkoholverbindung einnehmen, kann U sehen, dass der Alkohol mit Wasser eine H-Bindung bilden kann. Aber Ether kann nicht. Deshalb ist Alkohol löslicher als Ether.

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Wie nennt man Aldehyde?

Sie folgen zwei Regeln. > Der Name des Alkans wird gebildet, indem die Endfarbe (rot) ("- e") des Namens des Stammalkans durch die Farbe (rot) ("- al") ersetzt wird. Das Kohlenstoffatom in der Aldehydgruppe ist automatisch 1, daher ist die "1" nicht im Namen enthalten. Beispiele "CH" _3 CH "_2 CH" _2 CHO ist Butanal. CH 3 CHBrCH 2 CHO ist 3-Brombutanal. C 6 H 5 CHClCH 2 CHO # ist 3-Chlor-3-phenylpropanal.

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Frage Nr. 7174a

Lesen Sie unten. Die Antwort finden Sie unter http://socratic.org/questions/what-is-the-resonance-structureof of carbondioxide.

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Wie erreichen Atome Stabilität in einzelnen kovalenten Bindungen?

Atome erreichen Stabilität in einer einzigen kovalenten Bindung, indem sie Valenzelektronen teilen, um gefüllte Elektronenhüllen zu erzeugen, die stabil sind. "Co-" bedeutet teilen. Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen in einem Atom. Durch das Teilen der Valenzelektronen können Atome eine gefüllte Valenzhülle erreichen, die stabil ist. Beispiele: Neon hat acht Valenzelektronen in seiner äußeren Hülle. Neon ist ein sehr stabiles Atom. Neon gehört zur Familie der Edelgase. Aufgrund ihrer Stabilität interagieren diese Atome selten mit anderen Atomen. Sauerstoff hat in seiner äußeren Hülle sechs Valenzelektronen. Es werden acht Elektronen benötigt, um die zweite Ebene zu füllen, um Stabilität zu erreichen. Sauerstoff braucht also zwei weitere Elektronen, um stabil zu sein. Wasserstoff hat ein Elektron in seiner äußeren Hülle, so dass in der ersten Periode nur zwei Elektronen benötigt werden (siehe Helium, Nummer zwei, ein Edelgas). Wasserstoff braucht ein weiteres Elektron, um stabil zu sein. Jeweils zwei Wasserstoffatome teilen ihr Elektron mit Sauerstoff, so dass Sauerstoff insgesamt acht Elektronen erhält, wodurch eine gefüllte Hülle für Sauerstoff entsteht. Der Sauerstoff wiederum teilt eines seiner Valenzelektronen mit jedem der beiden Wasserstoffatome in Mathheb ("H" _2 "O") (Wasser) und versorgt jeden Wasserstoff mit einer gefüllten Hülle. Durch das Teilen sind alle Atome gefüllt und "glücklich", wie Neon und Helium.

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Wie nennt man Alkene?

Es gibt viele Stämme, aber alle haben ein Ende. Sie beginnen mit Prop Eth Prop, aber Pent Hex Hept Oct Non Dec Sie enden alle mit "En"

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Können Lewis-Strukturen die Form eines Moleküls vorhersagen?

Lewis-Strukturen sagen nicht die Form eines Moleküls voraus. > Sie zeigen nur die Konnektivität der Atome, dh welche Atome sind mit welchen verbunden. Sie sind jedoch der Ausgangspunkt für die Vorhersage der Molekülform. Sobald Sie die Lewis-Struktur haben, können Sie die VSEPR-Theorie verwenden, um die Form vorherzusagen. Das folgende Diagramm zeigt einige Lewis-Strukturen und ihre entsprechenden Molekülformen.

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Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für # SeO_2 #. Wie ist die Elektronengeometrie um das Zentralatom herum?

WARNUNG! Lange Antwort. > Hier sind die Schritte, die ich beim Zeichnen einer Lewis-Struktur befolge. 1. Entscheide, welches das Zentralatom in der Struktur ist. Das ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom ("Se"). 2. Zeichnen Sie eine Skelettstruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind: "O-Se-O" 3. Zeichnen Sie eine Versuchsstruktur, indem Sie Elektronenpaare um jedes Atom legen, bis jedes Oktett ein Oktett erhält. In diesem Editor muss ich es schreiben als: stackrel (..) ("O") - stackrel (..) ("Se") - stackrel (..) ("O" "): Farbe (weiß) ( ll) stackrel (.color (white) (mm) .color (white) (mmll).) (color (white) (mmmmml)) 4. Zählen Sie die Valenzelektronen in Ihrer Versuchsstruktur (20). 5. Zählen Sie nun die tatsächlich zur Verfügung stehenden Valenzelektronen. "1 Se + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18." Die Versuchsstruktur enthält zwei zusätzliche Elektronen. 6. Zeichnen Sie eine neue Versuchsstruktur, in der eine Doppelbindung eingefügt wird für jedes zusätzliche Elektronenpaar: "O = Se-O" und "O-Se = O" 7. Wie zuvor fügen Sie Valenzelektronen hinzu, um jedem Atom ein Oktett zu geben:: stackrel (..) ("O") = " Se "-stackrel (..) (" O ""): Farbe (Weiß) (ll) Stapelrel (.Farbe (Weiß) (mm) .Farbe (Weiß) (mmll)..) (Farbe (Weiß) ( mmmmml)) und: stackrel (..) ("O") - "Se" = stackrel (..) ("O" "): Farbe (weiß) (ll) stackrel (.color (weiß) (mm). .color (weiß) (mmll)..) (Farbe (weiß) (mmmmml)) 8. Berechnen Sie die Formalladung für jedes Atom.: stackrel (..) ("O") = stackrel (+1) ("Se ") -stackrel (..) (" O "): ^" - 1 "Farbe (weiß) (ll) stackrel (.. Farbe (weiß) (mm). .Farbe (weiß) (mmll). .) (Farbe (weiß) (mmmmml)) und "" ^ "- 1": Stackrel (..) ("O") - Stackrel (+1) ("Se") = Stackrel (..) ("O "": color (white) (mll) stackrel (.color (white) (mm) .color (white) (mmll)..) (color (white) (mmmmml)) 9. Wir sehen, dass einige der Atome haben formale Ladungen. Die "beste" Lewis-Struktur hat eine der geringsten formalen Ladungen. Wir können eine Struktur mit null formalen Ladungen erzeugen, wenn wir ein einzelnes Paar aus dem einfach gebundenen "O" verschieben, um eine Doppelbindung zu bilden das "S". Dies gibt uns eine dritte Möglichkeit:: stackrel (..) ("O") = stackrel (..) ("Se") = stackrel (..) ("O"): Wir haben jetzt ein Struktur, in der "S" zehn Valenzelektronen hat. Dies ist jedoch in Ordnung, da "S" sein Oktett "erweitern" kann. Wir haben drei verschiedene Strukturen, die sich NUR in den Positionen der Elektronen unterscheiden. Wir sagen, dass dies Resonanzstrukturen von sind "SeO" _2. Die tatsächliche Struktur von "SeO" _2 ist ein Resonanzhybrid aus allen drei Strukturen. In allen drei Strukturen gibt es drei Elektronendomänen um das "Se" -Atom: das einsame Paar und die b auf beiden Seiten. Die Elektronengeometrie um "Se" ist trigonal planar.

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Wie wirkt sich die Ladung auf eine Lewis-Struktur aus?

Nun, eine Lewis-Struktur sollte unsere Vorstellung von formaler Ladung widerspiegeln ... Und lassen Sie uns Nitritionen als Beispiel nehmen ... Wir bekommen NO_2 ^ (-), für das wir verteilen müssen ...... 5 + 2xx6 + 1 = 18 * "Valenzelektronen": Und jedes Resonanzisomer verteilt die neun Elektronenpaare ... Nitrition hat eine formal negative Ladung ... Wenn man das Diagramm betrachtet, hat die linke Struktur ein Sauerstoffatom Bei 7 Valenzelektronen, dh bei den beiden inneren Kernelektronen, sind diesem Atom 9 Elektronen zugeordnet, und somit eine formale negative Ladung, dh für Sauerstoff Z = 8. Andererseits besitzt der zentrale Stickstoff formal 5 Valenzelektronen und mit den zwei inneren Kernelektronen 7 Elektronen, um die 7 Kernladungen auszugleichen .... und somit wird Stickstoff als neutrale Spezies dargestellt.

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Wie identifiziert die Infrarotspektroskopie funktionelle Gruppen?

Schwingende Bindungen in funktionellen Gruppen absorbieren Energie mit einer Frequenz, die der Schwingungsfrequenz der Bindung entspricht. In der organischen Chemie entspricht dies Frequenzen von 15 bis 120 THz. Diese Frequenzen werden als Wellenzahlen ausgedrückt: "Wellenzahl" = "Frequenz" / "Lichtgeschwindigkeit" = f / c Die Wellenzahlen liegen im Bereich von 500 bis 4000 cm & supmin; ¹. Wenn die Frequenz der Strahlung mit der Schwingungsfrequenz übereinstimmt, absorbiert die Bindung die Strahlung. Die Amplitude der Vibration nimmt zu. Innerhalb eines engen Bereichs vibriert jede Art von Bindung bei einer charakteristischen Wellenzahl. Dies macht die Infrarotspektroskopie nützlich, um funktionelle Gruppen in einem Molekül zu identifizieren. Hier ist eine kurze Tabelle mit den üblichen Absorptionsfrequenzen. Beachten Sie, wie Sie die wichtigen Schwingungen im Spektrum von Ethylacetat erkennen können. Das folgende Video enthält eine einfache Erklärung der Infrarotspektroskopie.

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Wie helfen Lewis-Strukturen dabei, die Form eines Unternehmens zu prognostizieren?

Die korrekte Lewis-Struktur um ein Atom ermöglicht es uns, die Anzahl der gemeinsamen und der einsamen Elektronenpaare um ein bestimmtes Atom festzustellen. Diese Elektronenpaare ordnen sich in den Formen der platonischen Körper im Molekül an. Die Lewis-Struktur wird in Verbindung mit VSEPR, der Theorie der Elektronenabstoßung von Valence-Schalenelektronenpaaren, vermittelt. In erster Näherung spielt es keine Rolle, ob die Elektronenpaare Einzelpaare oder Bindungspaare sind. Sie arrangieren sich selbst, um die Abstoßung der Elektronen zwischen den Elektronenpaaren zu minimieren. Zwei Elektronenpaare (um das Zentralatom herum) sind 180 ° zueinander; drei Elektronenpaare, 120 @; vier Elektronenpaare, und die Gesamtstruktur wird dreidimensional, tetraedrisch, und die Elektronenpaare (Bonden oder Nichtbinden) sind in Bezug aufeinander angeordnet; 5 Elektronenpaare, trigonal bipyramidal; und 6 Elektronenpaare, oktaedrisch. Alle diese Behandlungen basieren auf der Lewis-Struktur. Für eine bestimmte Gruppe von Atomen kennen wir die Anzahl der Bindungselektronen aus dem Periodensystem. Bei Hauptgruppenstrukturen ermöglicht VSEPR genaue Vorhersagen über die Struktur des Moleküls.

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Sind D- und L-Kohlenhydrate Enantiomere?

Ja, "D-Kohlenhydrate" und "L-Kohlenhydrate" sind am besten in ihren geradkettigen Formen zu sehen. Nehmen wir zum Beispiel die Farbe (orange) "D-Glukose" und die Farbe (Magenta) "L-Glukose". Bei der Nummerierung ist der Kohlenstoff, der Teil der funktionellen Gruppe der Farbe (blau) "Aldehyd" ist, die Farbe (blau) "C1" und ist so nummeriert, weil Aldehyde die höchste Priorität haben. "C2" und mehr werden gezählt, wenn man das geradkettige Molekül hinuntergeht. Beide dieser Moleküle sind Glukose. Der einzige Unterschied besteht darin, dass sich beide in ihrer absoluten Konfiguration in ihrer Farbe (blau) "chiralen Kohlenstoffzentren" unterscheiden. Da in jedem chiralen Zentrum - die chiralen Zentren sind die Farbe (blau) "C2, C3, C4 und C5" - ihre absoluten Konfigurationen denjenigen des Spiegelbildes entgegenstehen, werden sie als farbige (blaue) "Enantiomere" voneinander betrachtet . Farbe (blau) "Enantiomere" sind Isomere, die sich an jedem Chiralitätszentrum in ihren absoluten Konfigurationen unterscheiden. Das heißt, wenn Sie "(R)" oder "(S)" bei "C2, C3, C4 und C5" in der "D-Form" von Glukose zuweisen, hat es entweder das "(R)" oder " (S) "absolute Konfiguration und ihr Spiegelbild, die" L-Form ", hätte die absolute Konfiguration EXACT OPPOSITE. Eine weitere Eigenschaft von Enantiomeren ist, dass sie farbig (blau) "optisch aktiv" sind. Dies bedeutet, dass sie planar polarisiertes Licht um ein bestimmtes Maß drehen können. Wenn ein Enantiomer ebenes polarisiertes Licht unter einem Farbwinkel (orange) dreht [+ 34 ^ (@) ("das Plus bedeutet nach rechts oder rechtsdrehend"), würde sein Enantiomer das eben polarisierte Licht unter einem Farbwinkel (Magenta) drehen ) [- 34 ^ (@) ("das - zeigt nach links oder nach links)". Sie hätten die gleiche Größe, drehen sich aber in verschiedene Richtungen.Anmerkung: Das D und L in den Kohlenhydraten bezieht sich nur auf die Richtung, in der die Hydroxylgruppe des chiralen Kohlenstoffs am weitesten von den Aldehyd / Ketongruppen entfernt ist (D = OH nach rechts, L = OH nach links). d, l, D, L, R und S haben keine Beziehung zueinander.

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Wie viele Sigma- und Pi-Bindungen enthalten die folgenden Moleküle?

Unten. NF_3 = 3sigma CS_2 = 2sigma + 2pi ClF_5 = 5sigma HCCl_3 = 4sigma XeF_2 = 2sigma Stellen Sie sich die Strukturen in Ihrem Kopf vor, indem Sie wissen, wie viele Bindungen jedes Atom haben kann. Eine Einfachbindung ist ein Sigma, eine Doppelbindung ist Sigma + Pi, eine Dreifachbindung ist Sigma + 2pi. Arbeiten Sie mit diesen Informationen durch jedes Molekül und Sie sollten die Antworten erhalten. Bearbeiten: Bilder wurden aufgenommen

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Wie erhält man Ethansäure aus Ethingas?

Hydratisiertes Ethin (H_2C_2) wird zuerst in Vinylalkohol umgewandelt und tautomerisiert, um Acetaldehyd zu bilden. Diese Art der Tautomerisierung ist die Keto-Enol-Tautomerisierung. "Was ist Tautomerisierung?" Die Keto-Enol-Tautomerisierung beinhaltet die Umwandlung der beiden Formen, die die Bewegung eines alpha-Wasserstoffs beinhaltet. Sie können sich auf dieses Video beziehen. Iken Edu (Quelle) Wenn Ethin mit Wasser in Gegenwart von Hg ^ 2 + -Salz umgesetzt wird, bildet sich Vinylalkohol, der dann tautamerisiert wird, um Acetaldehyd zu bilden CH_3CHO + Hg) Das Enol ist Vinylalkohol, der in Ketoacetaldehyd umgewandelt wird. Sie können das Keto und das Enol bestimmen, indem Sie die Struktur der Verbindung betrachten. Zum Beispiel können wir feststellen, dass Vinylalkohol Enol ist, weil das OH mit C gebunden ist, das weiter mit C verbunden ist (=). Wenn Sie eine solche Struktur sehen, sollten Sie sicher sein, dass es ein Enol ist. Wenn Acetaldehyd hergestellt wird, ist Acetaldehyd zu Essig- oder Ethansäure oxidiert. 3CH_3CHO + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 = 3CH_3COOH + K_2SO_4 + Cr_2 (SO_4) _3 + 4H_2O

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Wie finden Sie eine Abschirmwirkung?

Siehe unten. Der Elektronenabschirmungseffekt wird durch die Tendenz der äußeren Elektronen beschrieben, die Anziehungskraft der Protonen im Kern aufgrund der Abstoßung der anderen Elektronen der inneren Hülle, wie in dem Diagramm zu sehen, weniger zu fühlen. Da Elektronen negative Ladungen haben und zwei gleiche Ladungen abstoßen, erklärt dies, warum innere Elektronen Elektronen der äußeren Hülle abstoßen. Als Ergebnis dieser "Abstoßung" oder "Abstoßung" fühlen sich die äußeren Elektronen weniger von der positiven Ladung des Kerns an (Gegensätze ziehen sich an, aber ähnliche Abstoßungen stoßen ab). Diese Wechselwirkung wird durch den Abschirmeffekt erklärt. Ich hoffe das hilft!

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Was bedeutet Halogen?

Halogenide sind binäre Verbindungen, bei denen das Kation Wasserstoff oder ein Metallion ist und das Anion aus einem Halogen gebildet wird.

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Wie kann ich den Gruppen oder Atomen in jeder der folgenden Kategorien relative Prioritäten zuweisen: # -CH_2OH #, # -CH_3 #, # -H # und # -CH_2 CH_2OH #?

Schritt 1: Sehen Sie sich die Atome an, die direkt an die Bindung gebunden sind. Sie sind jeweils "C, C, H" und "C". Die drei "C" -Atome haben die Priorität 1, 2 und 3. Das niedrige "H" hat Priorität 4. Um zwischen den drei Kohlenstoffatomen zu entscheiden, müssen wir entscheiden muss zu Schritt 2 gehen: Schauen Sie sich die Atome an, die weiter außen liegen. Wir listen die Atome nach abnehmender Ordnungszahl auf. In "-CH" _2 OH sind die direkt an "C" gebundenen Bindungen "(O, H, H)". In "-CH" _3 sind die direkt an "C" gebundenen Bindungen "(H, H, H)". In "-CH 2 CH 2 OH" sind die direkt an "C" gebundenen Bindungen "(C, H, H)". Schritt 3: Suchen Sie den Punkt des ersten Unterschieds in jeder Liste. "-CH" _2 "OH" ist Priorität 1, weil "O" die höchste Ordnungszahl hat. "-CH" _3 ist Priorität 3, da "H" die niedrigste Ordnungszahl hat. Die Reihenfolge der abnehmenden Priorität lautet "-CH" _2 OH "> - CH _2 CH" _2 OH>> CH _3> "-H"

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Wie werden Molekülorbitale bestimmt?

Es ist ein bisschen unklar, wonach Sie fragen, aber ich nehme an, Sie meinen, wie wir bestimmen, welche Molekülorbitale (MOs) aus welchen Atomorbitalen (AOs) gebildet werden. Nehmen wir an, wir haben uns Methan angesehen. Carbon verwendet seine 2s und 2p AOs, um sich mit 1s AO des Wasserstoffs zu verbinden. Bei seiner Vorbereitung auf die Bindung von Wasserstoff ermöglicht Kohlenstoff die Vermischung seiner s- und p-Orbitale, wodurch die Energie leicht gesenkt wird und aus den 2p_x-, 2p_y-, 2p_z- und 2s-Orbitalen ein hybridisiertes sp ^ 3 MO entsteht. Dies erklärt, warum es sp ^ 3 (1 s-Typ und 3 p-Typ AOs), und auch, warum gesagt wird, dass er ungefähr 75% p-Charakter und 25% s-Charakter hat. Die Hybridisierung in Kohlenstoff kann in etwa wie folgt geschrieben werden: Wenn die Orbitalüberlappung auftritt, teilt Kohlenstoff seine sp ^ 3-Elektronen mit dem 1s-Elektron von Wasserstoff, um eine Sigma-Bindung einzugehen. Die Überlappung zwischen einer 1s und einer 2p sieht wie dieses Diagramm aus, das ich unten gezeichnet habe (angenommen, das 2p_x-Orbital befindet sich auf der x-Achse): (Der Kohlenstoff befindet sich dort, wo sich der Knoten sp ^ 3 befindet.) Die Elektronendichte steigt dort, wo die 2p_ "x / y / z") und die 1s haben die gleiche Phase (+), sodass der Lappen größer wird (man denke an das Prinzip der Überlagerung für stehende Wellen). Da eine Bindung günstig hergestellt werden muss, um häufig hergestellt zu werden, muss das resultierende MO eine größere Elektronendichte unterstützen, um die Bindung ziemlich fest (und daher stabil) zu machen. Daher handelt es sich um eine bindende MO (antibindende MOs sind auf eine Überlappung entgegengesetzter Phase zurückzuführen, die die Elektronendichte durch Erstellen von Knoten verringert und gegen die Bindung arbeitet, daher "anti").

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Wie kann ich die geometrischen Isomere für die Isomere von # [Ni (CN) _2Cl_2] ^ (2 -) # identifizieren und zeichnen?

Sie können dies mit Leichtigkeit tun. Der quadratische planare Nickelkomplex kann cis- oder trans-Konfigurationen unterstützen. Nun, Sie können dies problemlos tun, wenn Sie wissen, dass dieser Ni ^ (2+) -Komplex quadratisch-planar ist. Sie haben 4 Liganden, die sich um die Seiten des Quadrats verteilen können. Die Cyanidliganden können cis (auf derselben Seite) oder trans sein. Ich konnte kein gutes Bild finden, um die Isomere zu veranschaulichen. finde ein lehrbuch über anorganische chemie.

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Wie kann ich folgende Aldehyde und Ketone zeichnen: Hexanal, Heptan-3-on, 3-Methyloctanal?

Lassen Sie uns diese einzeln durchgehen. Hexanal: Erkennen Sie bei der Benennung von Verbindungen zunächst die längste Kette des Moleküls. Beachten Sie als Beispiel für Hexanal, dass das Wort "Hexa" bedeutet, dass die längste Kette sechs Kohlenstoffatome enthält. In einem ersten Schritt (Schritt 1) können wir das Hexa-Backbone herausziehen. Als Nächstes würden wir nach funktionellen Gruppen suchen, die wir hinzufügen könnten, indem wir entweder die Präfixe oder die Suffixe betrachten. Im Fall von Hexanal gibt es keine Präfixe, sondern nur das Suffix -al. Dies stellt einen Aldehyd dar, der die Form CH = O hat. Der nächste Schritt wäre, zu ermitteln, wo der Aldehyd im Hexabalkon erscheint. Diese Informationen werden uns normalerweise in Form von Zahlen mitgeteilt, wie wir später sehen werden. In diesem Fall ist jedoch, da Aldehyd nur am Ende eines Moleküls vorkommen kann (d. H. Es handelt sich um terminale funktionelle Gruppen), die Nummerierung immer in der 1-Position. Dies wird im Folgenden in Schritt 2 gezeigt: Heptan-3-on: Hier identifizieren wir für Schritt 1 ein Heptangerüst, das bedeutet, dass die längste Kette sieben Kohlenstoffatome enthält. Für Schritt 2 identifizieren wir das Suffix -one als Bezug auf ein Keton. Da jedoch die funktionelle Keton-Gruppe nicht immer terminal ist (dh am Ende eines Moleküls), müssen wir herausfinden, wo sich das Keton im Molekül befindet . Hier kommt die Nummerierung ins Spiel - der Molekülname sagt uns, dass sich das Keton an Position 3 befindet. Wieder gibt es keine Präfixe, daher hat Schritt 2 nur einen Teil. Siehe die Abbildung unten für die Schritte. 3-Methyloctanal: Für Schritt 1 identifizieren wir ein Octa-Rückgrat, dh die längste Kette enthält acht Kohlenstoffatome. Für Schritt 2 identifizieren wir zwei Funktionsgruppen - ein Präfix und ein Suffix. Dies bedeutet, dass es für Schritt 2 zwei Unterschritte gibt. Für Schritt 2a betrachten wir das 3-Methyl-Präfix. Dies bedeutet, dass wir eine Methylgruppe an die drei Positionen setzen müssen. Für Schritt 2b sehen wir wieder das Suffix -al, das sich in Position 1 befinden muss. Beachten Sie, dass Schritt 2b vor Schritt 2a ausgeführt werden kann, dass Sie jedoch dieselbe Antwort erhalten.

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Wie kann die Gauche-Konformation von Ethylenglykol stabiler sein als die Anti-Konformation?

Ich denke, Sie haben diese Frage selbst beantwortet. Die Gauche-Konformation bietet die Möglichkeit einer intramolekularen Wasserstoffbrückenbindung und der Bildung eines 5-gliedrigen Rings, der durch intramolekulare Wasserstoffbrückenbindung stabilisiert wird. Spielen Sie mit einem Modell, um sich zu überzeugen, dass eine solche Interaktion möglich ist.

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Nennen Sie Beispiele für Reaktionen, deren Mechanismus unbekannt ist oder sich der Mechanismus jedes Mal ändert.

Reduktion von Nitrogruppen Bei meinem Projekt habe ich einen Schritt, bei dem eine Nitrogruppe in einer säurekatalysierten Reduktion zu einer Amidgruppe reduziert wird. Ich fand eine Menge Schwierigkeiten, einen Mechanismus zu finden, und es wurden viele Mechanismen vorgeschlagen, aber niemand weiß wirklich, was los ist.

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Kann die Ozonolyse verwendet werden, um die Struktur eines unbekannten Alkens zu bestimmen?

Ja, die Ozonolyse wird häufig verwendet, um die Struktur eines unbekannten Alkens zu bestimmen. Wir können rückwärts von den Produkten arbeiten und herausfinden, was das Alken gewesen sein muss. Angenommen, ein unbekanntes Alken produzierte bei der Ozonolyse Acetaldehyd und Butanon. Das ursprüngliche Alken muss die Strukturen CH CH = und = C (CH ) CH CH enthalten haben. Fügen Sie die Stücke zusammen, und Sie erhalten CH CH = C (CH ) CH CH . Dies kann mit Strukturformeln leichter zu erkennen sein.

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Frage Nr. 70b52

Falsch. Die obige Aussage trifft nicht unbedingt zu. Mit dem System (R) und (S) wird die "absolute Konfiguration" eines Chiralitätszentrums zugewiesen. Es hat keinen Zusammenhang, ob eine Verbindung eine (+) optische Drehung oder eine (-) optische Drehung hat. Die optische Drehung wird experimentell mit einem Polarimeter bestimmt. Ein Molekül könnte also (R) sein und sich in (+) Richtung oder in (-) Richtung drehen. Gleiches gilt für ein (S) -Stereozentriertes Molekül.

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Wie werden synthetische Alkine zur Verhütung von Geburten eingesetzt?

Einige synthetische Alkine sind Modifikationen von natürlich vorkommenden weiblichen Hormonen. Estradiol und Progesteron sind zwei natürlich vorkommende weibliche Hormone. Ethinylestradiol, Norethindron, Levonorgestrel und Mifepriston sind vier synthetische Alkine, die in Antibabypillen eingesetzt werden. Ethinylestradiol Estradiol kann nicht oral verabreicht werden, da es schnell von der Leber oxidiert wird. Um eine Oxidation zu verhindern, wird der 2 ° -Alkohol in einen 3 ° -Alkohol umgewandelt. Estron wird in einem Schritt durch Umsetzung mit Ethin, Natrium und Natriumamid ethinyliert. Ethinylestradiol verhindert den Eisprung. Norethindrone Norethindrone macht es schwierig, ein befruchtetes Ei an der Gebärmutterwand zu befestigen. Levonorgestrel Levonorgestrel hemmt den Eisprung. Mifepriston Mifepristone wird häufig als "Pille danach" verwendet. Wenn es vor dem Eisprung eingenommen wird, kann es den Eisprung und somit die Schwangerschaft verhindern.

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Erklären Sie, warum Laktose Mutarotation zeigt, Saccharose jedoch nicht?

Weil Laktose einen freien anomeren Kohlenstoff enthält, der es ihm ermöglicht, sich in die anomeren Formen des Zuckers einzugliedern. Saccharose hat keine anomeren Kohlenstoffe, daher kann sie nicht. Lassen Sie mich zuerst kurz über die Farbe (rot) "Kohlenhydratchemie" gehen und dann werde ich zur Antwort kommen. Farbe (rot) "Laktose" und Farbe (rot) "Saccharose" sind beide Kohlenhydrate oder allgemein als Zucker bezeichnet. Genauer gesagt, sie sind farbige (rote) "Disacharride", da beide aus zwei Zuckereinheiten bestehen. Farbe (blau) ["Abbildung 1. Die Disacharride Sucrose und Lactose in ihren Ringformen" Farbe (weiß) Farbe (blau) [--------------------- Let's Schauen Sie sich zuerst Saccharose an. Saccharose wird durch die Kondensationsreaktion einer Farbe (rot) "Glucosemolekül" und einer Farbe (Rot) "Fructosemolekül" hergestellt. Was im Wesentlichen passiert, ist, dass das Halbacetal des Glucosemoleküls mit der Hydroxylgruppe des Fructosemoleküls reagiert. Diese Reaktion bildet eine Farbe (rot) "O-glycosidische Bindung". [Farbe (blau) ["Abbildung 2"] (eine Reaktion, die Sie aus der organischen Chemie kennen sollten) Farbe (blau) ["Abbildung 2: Sucrosebildung" Farbe (blau) [---------- ----------- Farbe (weiß) (a) Abbildung 3 zeigt eine allgemeine Reaktion von Hemiacetal / Hemiketal und Acetal / Ketal. Farbe (blau) ["Abbildung 3: Allgemeine Reaktion von Hemiacetal / Hemiketal und Acetal / Ketal" Farbe (blau) [--------------------- Farbe (weiß) ( a) Bei der Bildung von Saccharose beteiligen sich sowohl die anomeren Kohlenhydrate der Glucose- als auch der Fructosemoleküle, um die O-glycosidische Bindung zu bilden. Eine Farbe (rot) "anomerer Kohlenstoff" ist der Kohlenstoff, der einst Teil der Carbonylgruppe des Zuckermoleküls war, bevor es intern mit seiner eigenen Hydroxylgruppe reagiert. Diese Reaktion führt schließlich zur Bildung des cyclischen Zuckers. Farbe (blau) ["Abbildung 4: Anomerer Kohlenstoff aus Glucose" Wenn man die geradkettige Form von Glucose auf der linken Seite der Figur betrachtet, reagiert der Carbonylkohlenstoff (C1) intern mit der Hydroxylgruppe - der an C5 gebundenen - zu bilden einen 5-gliedrigen Ring (die rechte Seite der Figur). Die mit Kohlenstoff markierte 1 ist die anomere Kohlenstofffarbe (blau) [--------------------- Das Coole an anomeren Kohlenstoffen ist, dass je nach ihrer Stereochemie zweifarbig (rot) ist ) "Anomere" (Isomere) können existieren - die Farbe (Rot) α oder die Farbe (Rot) β Form. Im Gleichgewicht existieren die 2 Anomere und die geradkettige Form, wobei die beta-Form in Lösung vorherrscht. Diese beiden Formen können sich spontan in einem Prozess umwandeln, der als "Mutarotation" (rot) bezeichnet wird. Farbe (blau) ["Abbildung 5: Mutarotation, bei der ein Gleichgewicht zwischen der zyklischen" Farbe (blau) ["und den geradkettigen Formen der Zucker" besteht (blau) [--------------- ------ Farbe (weiß) (a) Damit Mutarotation stattfinden kann, muss jedoch eine Farbe (rot) "freies anomeres Kohlenstoffende" oder ein anomerer Kohlenstoff vorhanden sein, der an keiner Bindung beteiligt ist. Wenn der anomere Kohlenstoff an keiner Art von Bindung beteiligt ist, kann er sich seinen geradkettigen oder 2 cyclischen isomeren Formen gleichstellen. Nun, Saccharose kann sich nicht frei ausgleichen, da ihre 2 anomeren Kohlenstoffe bereits an der glykosidischen Verknüpfung beteiligt sind. Farbe (blau) ["Abbildung 6: Saccharose hat keinen verfügbaren anomeren Kohlenstoff" Farbe (weiß) Laktose kann dagegen mutarotieren, da sie einen verfügbaren anomeren Kohlenstoff aufweist. Farbe (blau) ["Abbildung 7: Lactose und deren freies anomeres Ende"

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Organische Chemie

Führt eine volle Valenzschale immer zu einer formellen Ladung von Null?

Die einfache Antwort lautet nein. Beispielsweise tragen die Halogenidionen eine formale negative Ladung mit vollen Valenzschalen. Die formelle Ladung eines Atoms wird durch die Anzahl der Protonen im Kern bestimmt, im Vergleich zu der Anzahl der Elektronen um das Atom herum (oder von diesem Atom geteilt!). Wenn die Zahlen gleich sind, ist das Atom neutral. Überschuss oder Mangel an Elektronen führt zu einer formalen Ladung. Ein guter Startpunkt wäre das Ozonmolekül O_3. Dies ist sicherlich ein neutrales Molekül, aber seine übliche Valenzdarstellung zeigt ein neutrales O-Atom, das an ein formal positiv geladenes O-Atom gebunden ist, das an ein formal negativ geladenes O-Atom gebunden ist, d. H. O = ^ + O-O ^ -. Das Zentralatom trägt ein nicht dargestelltes einzelnes Paar. Warum trägt das zentrale O-Atom eine formale positive Ladung?

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Organische Chemie

Wofür werden Cycloalkane verwendet?

Cycloalkane bestehen aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, die aufgrund der einzelnen Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung gesättigt sind (was bedeutet, dass keine Wasserstoffatome mehr hinzugefügt werden können). Cycloalkane sind auch nicht polar und weisen keine intermolekularen Wasserstoffbrücken auf; Sie sind normalerweise hydrophob (dh sie lösen sich nicht in Wasser auf) und sind weniger dicht als Wasser. Cycloalkane können auch für viele verschiedene Zwecke eingesetzt werden. Diese Verwendungen werden typischerweise durch die Anzahl der Kohlenstoffe im Cycloalkanring klassifiziert. Viele Cycloalkane werden in Kraftstoff, Erdgas, Erdöl, Kerosin, Diesel und vielen anderen Schwerölen verwendet.

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Organische Chemie

Bestimmen Sie, ob die cis- oder trans-Isomere in # [Cr (H_2O) _3Cl_3] ^ + #?

[Cr (H O) Cl ] hat keine cis- oder trans-Isomere. Es gibt sechs Liganden, dies ist also ein oktaedrischer Komplex. Cis- und trans-Isomere erhalten Sie nur, wenn die allgemeine Formel MX Y ist. Ein Beispiel wäre CoCl & sub2; (NH & sub3;) & sub5 ;. Wenn die Cl-Atome in einem Winkel von 90 ° zueinander stehen, ist das Isomer cis. Wenn die Cl-Atome in einem Winkel von 180 ° zueinander stehen, ist das Isomer trans. Für MX Y -Komplexe erhält man wieder zwei Isomere. Im Gesichts (fac) -Isomer besetzt jeder Satz von drei identischen Liganden eine Seite des Oktaeders. Zwei dieser drei Liganden sind zueinander cis. Wenn die grünen Kugeln Cl und die weißen Kugeln H & sub2; O darstellen, repräsentiert das obige Modell fac- [Cr (H & sub2; O) & sub3; Cl & sub3;] & sub5 ;. In dem meridionalen (mer) -Isomer ist jeder Satz von drei identischen Liganden in einer T-Form in einer Ebene angeordnet, die das Metallatom einschließt.

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Organische Chemie

Haben verschiedene Diastereomere unterschiedliche Eigenschaften?

Mein Wort ... "Diastereomere" sind definitionsgemäß geometrische Isomere, die NICHT Spiegelbilder sind. Wir könnten triviale Fälle von Diastereoisomerismus betrachten, dh "cis" versus "trans-2-Butylen", die sicherlich unterschiedliche physikalische Eigenschaften haben. Potenziell optisch aktive Materialien, die mehr als ein chirales Zentrum haben ... und somit eine Verbindung mit zwei STEREOGENIC-Zentren könnten "RR" - oder "SS" -Enantiomere haben ... und diese sind diasteromer im Vergleich zu "RS", "SR". Die Diastereomere sollten unterschiedliche chemische und physikalische Eigenschaften haben, einschließlich Löslichkeit und Dies ermöglicht die Trennung der Isomere PRIOR zu einer endgültigen chiralen Auflösung, bei der optische Isomere voneinander getrennt werden.

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Organische Chemie

Frage # 22344

Vermeiden Sie die Bestimmung von ALT, da in der Antwort, die Sie nicht brauchen, es nicht möglich ist, aber ich konnte kein ordentliches Foto erhalten, außer diesem Foto, das jedoch mit zusätzlichen Reaktionen versehen wurde. Vermeiden Sie es. Wir brauchen ALT nicht für die zweite Reaktion

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Organische Chemie

Wie kann ich die Stereochemie der Wasserstoffzugabe erklären?

Die Stereochemie entsteht, weil sowohl der Wasserstoff als auch das Alken an der Oberfläche eines festen Katalysators adsorbiert werden müssen. Die katalytische Hydrierung eines Alkens führt zu einer syn-Addition. Chemiker glauben, dass der Wasserstoff an der Oberfläche der Katalysatoren haftet und Metall-Wasserstoff-Bindungen eingeht. Dann wird das Alken auf der Metalloberfläche adsorbiert. Die H-Atome addieren sich zu dem Alken, während es an der Metalloberfläche haftet. Dies bedeutet, dass sie dieselbe Seite der Doppelbindung hinzufügen müssen. Die Reaktion ist daher eine syn-Addition. Hier ist ein Video über die katalytische Hydrierung von Alkenen.

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Organische Chemie

Wie beeinflusst die Größe der Alkylgruppe in Alkohol die Reaktionsstärke mit Natriummetall?

Je länger die Alkylkette ist, desto träger ist die Reaktion mit dem Alkalimetall. Sowohl Methanol als auch Ethanol wären bei Reaktion mit Natriummetall sehr zippig. Sobald die Alkylkette 2 übersteigt oder die Alkylkette verzweigt wird, wird die Reaktion mit Natrium langsam. Manchmal kann sich das Alkalimetall mit einem Gel vom Hydroxid-Typ überziehen, und die Reaktion hört vollständig auf (wenn Sie Wasser in das Gel geben, löst sich die Reaktion auf und die Reaktion nimmt ab. Selbst reiner Isopropylalkohol wäre gegenüber Natriummetall ziemlich unreaktiv .

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