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Wenn ein ideales Gas einen Druck von 7,05 atm, eine Temperatur von 379 K und ein Volumen von 54,75 l hat, wie viele Mol Gas befinden sich in der Probe?

unter Verwendung der idealen Gasgleichung ideale Gasgleichung: P * V = n * R * TP: Druck V: Volumen n: Mol Gas R: Universalgaskonstante T: Temperatur R hat verschiedene Werte für verschiedene Einheiten R = 8,314 J / Mol -k R = 0,0821 L-atm / mol-k und so weiter. Hier verwenden wir R = 0,0821 L-atm / mol-k. Setzen Sie nun die angegebenen Werte in der idealen Gasgleichung 7.05 * 54.75 = n * 0.0821 * 379 n = 12.4 mol ein

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Wie verändert sich Delta G mit dem Druck?

DeltaG = DeltaG ^ @ + RTln (((P_ (NH_3)) ^ 2) / (P_ (N_2) * (P_ (H_2)) ^ 3)) Die Beziehung zwischen DeltaG und dem Druck ist: DeltaG = DeltaG ^ @ + RTlnQ Wenn Q der Reaktionsquotient ist, kann im Falle einer Reaktion mit gasförmigen Reaktanten und Produkten Druck verwendet werden. Zum Beispiel: N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g) Der Reaktionsquotient ist: Q = ((P_ (NH_3)) ^ 2) / (P_ (N_2) * (P_ (H_2)) ^ 3 ) DeltaG = DeltaG ^ @ + RTln (((P_ (NH_3)) ^ 2) / (P_ (N_2) * (P_ (H_2)) ^ 3)) Ich empfehle dieses Video, das dieses Konzept ausführlich erläutert:

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Ein Koch füllt einen 50-mL-Behälter mit 43,5 g Speiseöl. Was ist die Dichte des Öls?

0,87 g / (ml) Die Dichte ist Masse geteilt durch Volumen D = M / V, wobei die Werte in die Gleichung eingegeben werden, ergibt D = (43,5 g) / (50 ml) = 0,87 g / (ml)

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Können Sie die Lage der Bindungselektronen in einer polaren kovalenten Bindung mit denen in einer unpolaren kovalenten Bindung vergleichen?

In einer kovalenten Bindung werden Elektronen zwischen den zwei Atomen geteilt, die zusammenkommen, um die Bindung zu bilden. Die Natur dieser Atome wird jedoch bestimmen, ob diese Elektronen gleich oder ungleichmäßig geteilt werden. Zwei Atome mit gleichen oder sehr ähnlichen Elektronegativitätswerten (die Differenz darf 0,5 nicht überschreiten) bilden eine unpolare kovalente Bindung. Für diese Art von Bindung werden die Bindungselektronen gleichermaßen unter den jeweiligen Atomen aufgeteilt, was bedeutet, dass die Elektronendichte für das eine oder das andere nicht größer sein wird. Man könnte sagen, dass die beiden Bindungselektronen an jedem der beiden Atome gleich viel Zeit verbringen. Wenn der Unterschied in den Elektronegativitätswerten größer als 0,5 ist, ist die gebildete Bindung polar kovalent. Diesmal werden die Bindungselektronen nicht gleichmäßig zwischen den beiden Atomen aufgeteilt. Die elektronegativeren Atome haben diese beiden Elektronen länger als das weniger elektronegative Atom. Daher ist die Elektronendichte für die beiden Atome nicht mehr gleich. Da die Elektronen mehr Zeit mit einem der Atome verbringen werden, entstehen Teilladungen - negativ für das elektronegativere Atom und für das weniger elektronegative Atom. Hier ist eine schöne Karikatur, wie diese beiden Arten von Anleihen aussehen:

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Frage # 6e960

Konzentration der Probe kennen. Durch direkte Titration können Sie die Menge der in der Probe vorhandenen Verbindung ermitteln, die in der Industrie besonders nützlich ist. In der Industrie möchten Sie keine nützliche und teure Verbindung verschwenden, die im Produkt enthalten sein kann. Um also abzuschätzen, wie viel dieser Verbindung in der Probe enthalten ist, können Sie die direkte Titration verwenden.

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Frage # 010d4

Nein Die Einheit für Enthalpie ist kJ, nicht C. Sie sprechen wahrscheinlich über Temperatur und Grad K, nicht Grad C. In diesem Fall nein. Bei 0 Grad K bewegen sich die Partikel nicht. K kann niemals unter 0 fallen, da sich die Teilchen nicht langsamer bewegen können als sich nicht zu bewegen. Bei der Enthalpie handelt es sich um eine Art potentieller Energie, die auf der Position oder Länge der Bindungen und der Kristallstruktur und all dem basiert. Es ist eine Art abstraktes Konzept. Hoffentlich funktioniert diese Analogie, wenn Sie wissen, wie das Konzept der Energie funktioniert. Wenn Sie also einen Ball höher halten, hat er mehr potentielle Energie. Das ist im Grunde eine hohe Enthalpie. Wenn Sie jedoch den Ball fallen lassen, wird Energie freigesetzt, wodurch sich die Energie negativ ändert, da Sie Energie verlieren. Im Fall von Wasser Sie verwenden Energie, um diese Wasserpartikel mit intermolekularen Kräften zusammenzuhalten. Die Energie, die sie zusammenhält, ist also die Enthalpie. Und deshalb bildet sich Eis. Wenn sich Temperatur und Enthalpie auf die Tatsache beziehen, dass die Temperatur die kinetische Energie der Teilchen steuert. Und für die kinetische Energie gibt es am Anfang normalerweise eine potentielle Energie, die später in kinetische Energie umgewandelt wird. Mit Wasser werden also alle sich schnell bewegenden Teilchen mit hoher kinetischer Energie verlangsamt, wenn es kalt ist, und die kinetische Energie wird zur Enthalpie, einer potenziellen Energie. Ich hoffe das hilft. Kontaktieren Sie mich, falls dies nicht der Fall ist. Vielen Dank

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In welcher Beziehung steht die Polarität zur Elektronegativität?

Elektronegativität ist das Maß eines Atoms, um Elektronen zur Bindung anzuziehen. Wenn eine kovalente Bindung (Sharing) zwischen zwei Atomen (Sauerstoff und Wasserstoff) hergestellt wird, erhält das Atom (Sauerstoff) mit der größeren Elektronegativität den BIGGER-Anteil des Elektronenpaares. Dies erzeugt eine teilweise negative Ladung am Sauerstoff und eine teilweise positive Ladung am Wasserstoff, wodurch eine polare Bindung entsteht. Nun hat das Molekül (H_2O) eine teilweise positive Ladung an den Wasserstoffatomen und eine teilweise negative Ladung am Sauerstoff, wodurch ein polares Molekül entsteht. Hinweis: Die negative Ladung des Sauerstoffs ist nicht nur auf seine Elektronegativität zurückzuführen, sondern auch auf die nicht bindenden Elektronenpaare.

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Wie ist der prozentuale Anteil einer Verbindung mit der empirischen Formel # MgCl_2 #?

MgCl_2 ----> Mg + Cl_2 Ein Mol MgCl_2 ergibt ein Mol Magnesium und ein Mol Chlorgas. Massenmäßig ergeben 95 g MgCl 2 bei der Zersetzung 24 g Magnesium, 71 g Chlor. Massenprozent von Mg = (Masse von Mg / Masse von MgCl_2) × 100 Massenprozent von Mg = (24 g / 95 g) × 100 = 25,26% Massenprozent von Cl = (Masse von Cl / Masse von MgCl_2) × 100 Masse Prozentsatz von Cl = (71 g / 95 g) x 100 = 74,74%

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Frage Nr. 2b845

Ionisierungsenergie ist die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron von einem Atom in seinem gasförmigen Zustand zu entfernen. Im Allgemeinen steigt die Ionisierungsenergie über eine Periode des Periodensystems an, da der Atomradius über die Periode abnimmt. Die Elektronen befinden sich näher am Kern und es wird schwieriger, ein Elektron zu entfernen. Die Ionisierungsenergie nimmt in einer Gruppe ab, da der Atomradius in der Gruppe ansteigt und es zusätzliche Schalen gibt, die die Anziehungskraft des Kerns auf die Valenzelektronen abschirmen. Der Trend über einen Zeitraum hat zwei Hauptausnahmen, zwischen Gruppe 2 und 3 und zwischen Gruppe 5 und 6. Die Ionisierungsenergie für Gruppe 3 ist niedriger als die Ionisierungsenergie für das Element in Gruppe 2 und im gleichen Zeitraum. Dies liegt daran, dass sich für Gruppe 3 das äußerste Elektron im p-Orbital befindet, während das äußerste Elektron Gruppe 2 im s-Orbital ist. Beispielsweise hat Aluminium in der Gruppe 3 die Elektronenkonfiguration ["Ne"] 3s ^ 2 3p ^ 1, während Magnesium in der Gruppe 2 die Elektronenkonfiguration ["Ne"] 3s ^ 2 hat. Das p-Orbital-Elektron ist weiter vom Kern entfernt als das s-Orbital in derselben Schale, da es ein höheres Energieniveau aufweist. Daher ist weniger Energie erforderlich, um das p-Orbitalelektron zu entfernen. Deshalb ist die Ionisierungsenergie für die Gruppe 3 niedriger als die Ionisierungsenergie für das Element in derselben Periode in Gruppe 2. Die Ionisierungsenergie für Gruppe 6 ist niedriger als die Ionisierungsenergie für das Element in derselben Periode in Gruppe 5. Dieses ist auf den Spin von Elektronen zurückzuführen, wenn sie eine Hülle füllen (aus der Hund-Regel und dem Pauli-Ausschlussprinzip). In Gruppe 5 sind die Spins im p-Orbital | uarr | Uarr | Uarr |. In der Gruppe 6 sind die Spins | uarr darr | Uarr | Uarr |. In Gruppe 6 befinden sich zwei Elektronen, die näher beieinander liegen. Diese beiden Elektronen stoßen sich ab. Es ist einfacher, eines dieser Elektronen zu entfernen. Deshalb ist die Ionisierungsenergie für die Gruppe 6 etwas niedriger.

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Wie kann ich Phasenänderungen berechnen?

Was gibt es zu berechnen ...? Dies ist ein Messphänomen ... Wir bekommen… "Solid" stackrel "schmelzen" rarr "liquid" "Liquid" stackrel "siedend" rarr "Gas" "Solid" stackrel "sublimation" rarr "Gas" ... Sie könnten Schau nach der Clapeyron-Gleichung für Phasenänderungen ... aber ich denke, du solltest diese Frage verfeinern ...

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Wie unterscheiden sich die Elektronenkonfigurationen von Übergangsmetallen von denen anderer Elemente?

Viele Übergangsmetalle weisen Elektronenkonfigurationen auf, die etwas anders sind als die mit dem Aufbauprinzip, dem Pauli-Ausschlussprinzip und der Hund-Regel vorhergesagten. Die Verwendung dieser Regeln würde beispielsweise eine Elektronenkonfiguration für Kupfer von [Ar] 4s2 3d9 erzeugen. Die tatsächliche Elektronenkonfiguration für Kupfer bewegt ein Elektron von der 4s-Subebene in die 3d-Subebene, was zu [Ar] 4s1 3d10 führt. Das Kupfer 1+ -Ion hat eine Elektronenkonfiguration von [Ar] 4s0 3d10 und das Kupfer 2+ -Ion hat eine Elektronenkonfiguration von [Ar] 4s0 3d9. Viele andere Übergangselemente zeigen die Bewegung von Elektronen von der untersten Ebene der höchsten Energie in die darunter liegende Energie der unteren Ebene.

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Frage Nr. 3188c

Unter Verwendung von Charles Law, V_1 / T_1 = V_2 / T_2, ist die Antwort 3,05 L. Das Charles Gesetz ist V_1 / T_1 = V_2 / T_2 konvertiert zuerst die Temperaturen in Kelvin, indem 273 hinzugefügt wird. 22 + 273 = 295 3,5 + 273 = 276,5 Ersatz: 295 für T_1 3.25 für V_1 276.5 für T_2 3.25 / 295 = V_2 / 276.5 lösen Sie für V_2 (durch Multiplizieren beider Seiten mit 276.5) und die Antwort ist 3.05 L. Hinweis: Sie können das Charles-Gesetz nur verwenden, wenn die anderen Faktoren Druck und Mol sind konstant. Wenn sich alles ändert, verwenden Sie das kombinierte Gasgesetz (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2

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Können Doppelaustauschreaktionen Redoxreaktionen sein?

Nein sie können nicht. Damit es sich um eine Redoxreaktion handelt, müssen Elemente die Oxidationsstufen ändern, und dies geschieht nicht bei doppelten Austauschreaktionen. E. AgNO_3 + NaCl AgCl + NaNO_3 Ag ist +1 vor und nach der Reaktion; Na ist +1 vor und nach der Reaktion; Sowohl NO3 als auch Cl sind vor und nach der Reaktion -1; Daher ist es keine Redoxreaktion.

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Wie kann ich wissenschaftliche Notation verwenden?

Wissenschaftliche Notation wird verwendet, um Zahlen zu schreiben, die entweder sehr groß oder sehr klein sind. In diesem Video wird beschrieben, wie Zahlen in wissenschaftlicher Notation geschrieben werden. Dieses Video zeigt, wie man Zahlen in wissenschaftlicher Notation hinzufügt und Regeln für Sig-Feigen verwendet. In diesem Video wird erläutert, wie Sie die wissenschaftliche Notation auf einem TI-Grafikrechner verwenden und häufige Berechnungsfehler vermeiden.

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Wie können unabhängige und abhängige Variablen dargestellt werden?

Die unabhängige Variable sollte auf der x-Achse dargestellt werden. Die abhängige Variable sollte auf der y-Achse dargestellt werden. Der Graph von Masse gegen Volumen platziert das Volumen auf der X-Achse und die Masse auf der Y-Achse. Der Wert der grafischen Darstellung dieser Beziehung lässt sich am besten unter Berücksichtigung der folgenden Gleichung verstehen. D = m / v Beachten Sie, dass die Steigung Ihres Diagramms (Anstieg) / (Lauf) ist und (Masse) / (Volumen) der Dichte des Materials entspricht . Wenn Sie Daten mit Excel darstellen und mit linearer Regression analysieren möchten, finden Sie hier ein hilfreiches Video

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Wie vergleichen sich die Fahrenheits- und Celsius-Temperaturskalen?

Fahrenheit = Celsius-Klasse +273 Die Fahrenheit-Skala basiert auf 32 ° F für den Gefrierpunkt von Wasser und 212 ° F für den Siedepunkt von Wasser, während die Celsius-Skala auf -273,15 ° C für den absoluten Nullpunkt und 0,01 ° C basiert für den Tripelpunkt von speziell gereinigtem Wasser. Die Fahrenheit-Skala basiert auf 32 ° F für den Gefrierpunkt und 212 ° F für den Siedepunkt von Wasser. So liegen die Siede- und Gefrierpunkte von Wasser genau 180 Grad auseinander. Die Celsius-Skala basiert auf genau -273,15 ° C für den absoluten Nullpunkt und genau 0,01 ° C für den Tripelpunkt von speziell gereinigtem Wasser, wobei 273,16 Grad zwischen diesen beiden Punkten liegen. Auf der Celsius-Skala beträgt der Gefrierpunkt von Wasser noch 0 ° C und der Siedepunkt von Wasser beträgt immer noch 100 ° C (dies sind jedoch keine Definitionen). Daher sind die Siede- und Gefrierpunkte von Wasser um 100 Grad voneinander entfernt. Daher ist 180 ° F = 100 ° C oder 1 ° F ° = 5/9 ° C. Die Formel zur Umrechnung von Celsius in Fahrenheit lautet F = 9 / 5C + 32. Die Formel zur Umrechnung von Fahrenheit in Celsius lautet C = 5/9 (F - 32).

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Die Formel für das Oxalation lautet # C_2O_4 ^ (2 -) #. Wie würden Sie die Formel für Oxalsäure vorhersagen?

Fügen Sie zwei Protonen hinzu .............? C_2O_4 ^ (2-) ist das Dianion; HO (O =) C-C (= O) H ist die Ausgangs-Disäure.

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Wie hoch ist der Druck einer Probe von # CH_4 # (6,022 g) in einem 30-l-Gefäß bei 402 K?

106.273524 atm Erinnern wir uns an das Gasgesetz "PV = nRT", also "P =" (nRT) / V "wobei P = Druck in atm" R = die Gaskonstante 0,0821L T = Temperatur in Kelvin "" n = Mole Substanz "" V = Volumen in Liter "Jetzt können wir die Variablen R = 0.0821LT = 402K einsetzen. Nun müssen Sie für n" n "=" Stoffmenge in Gramm "/" Molmasse "berechnen. n = 6,022 g / 16,04 g / mol = 96,6 mol V = 30,0 l (96,6 g × 0,0821 × 402) / 30,0 l = Druck 3188,20572 / 30,0 l = 106,273524 Geldautomat"

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Wie balancieren und übersetzen Sie diese Reaktion: #Fe (s) + O_2 (g) -> Fe_2O_3 (s) #?

2Fe (s) + 3O_2 (g) -> 2Fe_2O_3 (s) Diese Reaktion kann in Worten als Eisen III geschrieben werden, das mit Sauerstoffgas kombiniert wird, um Eisen-III-Oxid zu bilden. Sie wissen, dass es sich um Eisen III handelt, nicht um Eisen II, da Sauerstoff immer O ^ (2-) ist. Daher ist Fe2O3 (s) nur dann neutral, wenn das Eisen eine Ladung von 3+ hat.

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Stimmt der Gleichungssystem für chemische Gleichungen im Internet?

Nein, ich habe diese Frage veröffentlicht, um die Schüler darauf aufmerksam zu machen, dass ich kürzlich festgestellt habe, dass Websites wie http://www.webqc.org/contact.php falsche und unmögliche Reaktionen geben. Zum Beispiel 2HCl + Cu = CuCl 2 + H 2 und 2NH 4 OH + Na 2 S = (NH 4) 2 S + 2 NaOH. Diese Doppelaustauschreaktionen sind nicht möglich. Dies ist nicht die einzige Website. Es gibt viele davon. Bitte vertrauen Sie nicht auf diese Websites und kopieren Sie die Antworten von diesen

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Frage # 58932

Es gibt nichts wie 2OH. Zuerst gibt es nichts wie OH. Zweitens: H_2 und O_2 reagieren nicht auf etwas, wenn Sie sie einfach in einem Becher schließen. Damit sie reagieren können, muss die Bindung zwischen zwei H-Atomen in H_2 und die Bindung zwischen zwei O-Atomen in O_2 durch die Zufuhr von ausreichend Energie abgebrochen werden. Anschließend bilden sich die Bindungen neu, um Wasser zu bilden und Energie freizusetzen.

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Frage # ff1a2

Verwenden Sie die Formel ln (k_2 / k_1) = (-Ea) / R (1 / T_2 - 1 / T_1) Ea = 42.2012533547kJ Alle Reaktionen benötigen zum Starten eine gewisse Energiemenge. Diese Energiemenge wird als Aktivierungsenergie bezeichnet. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist exponentiell von der Aktivierungsenergie abhängig. Dies kann durch die Tatsache bewiesen werden, dass Katalysatoren die Aktivierungsenergie einer Reaktion reduzieren, da sie die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen. Je schneller die Reaktion ist, desto geringer ist die Aktivierungsenergie. Reaktionen sind schneller, wenn die Temperatur höher ist, so dass die Aktivierungsenergie bei höherer Temperatur weniger benötigt wird. Wir kommen daher zu dem Schluss, dass Temperatur (die auch vom Druck beeinflusst wird), Katalysator, Reaktionsgeschwindigkeit die Ea oder die Aktivierungsenergie beeinflussen. Kommen Sie nun zur Hauptgleichung. Verwenden Sie die Formel ln (k_2 / k_1) = (-Ea) / R (1 / T_2 - 1 / T_1) Dabei ist k die Geschwindigkeitskonstante. Wo T die Temperatur im Kelvin ist. Konvertieren Sie also unsere Variablen in Kelvin 20,95 C + 273,15K = 294,1K 47,05 ° C + 273,15K = 320,2K Ea ist die Aktivierungsenergie, R ist die Gaskonstante, 8,31 JK ^ (-1) mol ^ (-1). Also stecken Sie die Variablen ln [(5,72 ×) (2) L * mol ^ (-1) s ^ (-1)) / (1,40 x 10 ^ (- 2) L * mol ^ (-1) s ^ (-1)] = (-Ea) ) / (8.31 JK ^ (- 1) mol ^ (- 1)) * (1 / (320.2K) - 1 / (294.1K)) Ich entferne die Einheiten, weil ich möchte, dass die Gleichung in eine Zeile passt Sie sollten sie in ln * (5,72 × 10 ^ (- 2)) / ((1,40 × 10 ^ (- 2)))] = (-Ea) / (8.31) * (1 / (320.2) - 1 / (294.1) aufbewahren )) ln * (5,72 × 10 ^ (- 2)) / ((1,40 × 10 ^ (- 2)))] = (-Ea) / (8,31) * - frac {26,1} {94170,82} 1,40750 = (- Ea) / (8.31) * - frac {26.1} {94170.82} -x * -x = x * x -Ea * -26.1 = 26.1 * Ea Diese Formel verwenden 1.40750 = (26.1xxEa) / (8.31xx94170.82) 1,40750 = (26,1xxEa) / 782559,5142 1,40750 = 0,00003335209xxEa Ea = 1,40750 / 0,00003335209 Ea = 42201,2533547J Ea = 42,201 2533547kJ

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Wie würde ich die Oxidationszahlen erhalten und diese Redoxreaktion ausbalancieren? # H 2 O 2 + 2 C H 3 - S - H 2 H 2 O + CH 3 -SS-CH _3#

WARNUNG! Lange Antwort! So mache ich es. > Sie erhalten die Oxidationszahlen aus den Lewis-Strukturen. Die Regeln für das Zählen der Valenzelektronen lauten: Elektronen, die zwischen identischen Atomen geteilt werden, werden zu gleichen Teilen geteilt. Elektronen, die zwischen nicht identischen Atomen geteilt werden, gehören vollständig zum elektronegativeren Atom. Einzelne Paare gehören vollständig zu dem Atom, das sie besitzt. Sie zählen die Elektronen anhand dieser Regeln. Nennen wir diese Zahl E. Dann subtrahieren Sie die Anzahl der Valenzelektronen in einem isolierten Atom V. Die formale Ladung "FC = V-E". bb ("H" _2 "O" _2) Die Lewis-Struktur ist die Zuordnung von Elektronen durch vertikale rote Linien. Jedes "H" -Atom verliert sein gemeinsames Elektron an das elektronegativere "O" -Atom, und das gemeinsam genutzte "O-O" -Paar wird gleichmäßig geteilt (1 Elektron pro Atom). Für H ist "FC" = "1 - 0" = "+1". Für O ist "FC" = "6 - 7" = "-1" bb ("CH" _3 SH ""). Die Struktur ist hier die formale Ladungen sind für H, FC = 1 - 0 = +1 Für C = FC = 4 - 6 = -2 Für S ist FC = 6 - 8 = -2 bb ("H" _2 "O") Sie können dies tun. Die formalen Gebühren sind "H = +1" und "O = -2". Bb ("CH" _3 S-SCH "_3) Die formalen Ladungen sind für "H: FC = +1" Für "C: FC = -2" Für "S: FC = 6 - 7 = -1". Jetzt setzen wir diese Oxidationszahlen über die Atome in der Gleichung. stackrelcolor (blau) ("+ 1") ("H") _ 2stackrelcolor (blau) ("- 1") ("O") _ 2 + 2stapelrelcolor (blau) ("- 2") ("C") stackrelcolor (blau) ) ("+ 1") ("H") _ 3 "-" stackrelcolor (blau) ("- 2") ("S") "-" stackrelcolor (blau) ("+ 1") ("H") 2 Stapelfarbe (blau) ("+ 1") ("H") _ 2 Stapelfarbe (blau) ("- 2") ("O") + Stapelfarbe (blau) ("- 2") ("C") Stapelfarbe (blau) ("+1") ("H") _ 3 "-" stackrelcolor (blau) ("- 1") ("S") "-" stackrelcolor (blau) ("- 1") ("S") "- "stackrelcolor (blau) (" - 2 ") (" C ") stackrelcolor (blau) (" + 1 ") (" H ") _ 3 Die Änderungen der Oxidationszahl sind" O: -1 -2 = -1 " (Reduktion) S: -2 -1 = +1 (Oxidation) 0 ist reduziert, so dass H 2 O 2 das Oxidationsmittel ist. "S" wird oxidiert, so dass "CH" _3 "SH" das Reduktionsmittel ist.

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Wie sind ein Maulwurf und ein Dutzend ähnlich?

Ein Maulwurf ist nur ein Name, um zu beschreiben, wie viele "Dinge" es gibt. Es ist nicht so verwirrend, wie es scheint, also möchte ich Ihnen ein Beispiel geben. Wie Sie wissen, ist ein Dutzend ein allgemeiner Begriff, der verwendet wird, um etwas zu beschreiben, das 12 von etwas enthält. Es wird allgemein verwendet, um Eier zu beschreiben. Ein Dutzend Eier sagt nur, wir haben 12 Eier. Es müssen nicht einmal Eier sein. Es könnte sich um ein Dutzend Bleistifte, ein Dutzend Muffins, ein Dutzend Autos usw. handeln. Es ist nur bekannt, dass ein Dutzend 12 "Dinge" bedeutet. In ähnlicher Weise beschreibt ein Maulwurf, dass es 6,02 * 10 ^ 23 Moleküle von etwas gibt. So sagen Sie, ich habe 1 Mol "H" _2 "O". Das heißt, ich habe 1 Mol "H" _2 O "und das heißt, ich habe 6,02 * 10 ^ 23 Moleküle von" H "_2 O". Sie können sogar Maulwürfe verwenden, um zu beschreiben, wie viele Haare sich auf Ihrem Kopf befinden, wie viele Mol Sandkörner vorhanden sind usw. Moles ist nur ein Name, um zu beschreiben, wie viele von "etwas" Sie haben. Für Chemiker ist es bequemer, Reaktionen und Moleküle in Molen zu beschreiben, anstatt zu sagen: "Wir haben 6,02 * 10 ^ 23 Moleküle von H 2 O mit 1,80 * 10 ^ 24 Molekülen von" HCl "umgesetzt.

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Wie bestimmen Sie die Konzentrationen von Reagenzien in einer galvanischen Zelle, wenn die Zelle "stirbt"?

[Ag + ^] = 2,22 × 10 ^ - 18 Farbe (weiß) (1) mol / l; Ni ^ 2+ = 1,50 mol / L Die Reaktionen sind: Anode: Farbe (weiß) (m) 1 × [Ni (s) Ni ^ 2 + (( aq) (1 mol / L) + 2e ^ -] Kathode: 2 × [Ag ^ + (aq) (1 mol / L) + e ^ - Ag (s)] Zelle: Ni (s) + 2Ag ^ + (aq) (1 mol / L)) Ni ^ 2+ (aq ) (1 mol / l) + 2Ag (s) E_text (Zelle) 0,25 V + 0,7994 V = 1,049 V Wenn die Zelle nachlässt, [Ni] 2+ "] nimmt zu und [Ag + ^] nimmt ab. Dies setzt sich fort, bis E_text (Zelle) = E_text (Zelle) ^ ° - (RT) / (nF) Inq = 1,049 V - (RT) / (nF) Inq = 0 (RT) / (nF) InnQ = "1,049 V" (8.314 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (J · K ^ ^ - 1 mol ^ ^ -1))) × 298 Farbe (rot) (stornieren (Farbe (schwarz)) K ")))) / (2 × 96 485" Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (J · V ^ ^ - 1 ")))) lnQ = 1,049 Farbe (rot) (Abbruch ( Farbe (schwarz) ("V"))) 0,012 84 lnQ = 1,049 lnQ = 1,049 / 0,012 84 = 81,70 Q = e ^ 81,70 = 3,04 x 10 ^ 35 Wenn also die Zelle tot ist Q = ([(Ni ^ 2 + +)]) / ([Ag ^ ^ +]] (2) = 3,04 × 10 ^ 35 Fast alle Ag + ^ -Ionen (1 mol / L) ist verschwunden. Da das Molverhältnis von Ag ^ +: Ni ^ 2+ = 2: 1 ist, bewirkt der Verlust von 1 mol / l Ag + ^ die Bildung von 0,5 mol / l. Ni 2+. ["Ni ^ 2+"] wird auf seinen maximalen Wert von 1,5 mol / l angestiegen. 1,5 / ([Ag ^ ^ +]] ^ 2) = 3,04 × 10 ^ 35 [Ag ^ + +]] ^ 2 = 1,5 / (3,04 × 10 ^ 35) = 4,93 × 10 ^ - 36 [Ag + +]] = 2,22 × 10 ^ - 18 Farbe (weiß) (l) mol / l

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Wie viele Gramm von # N_2 # werden in der Reaktion # N_2 + 3O_2 -> 2NO_3 # benötigt, um 10 Gramm # NO_3 # zu erzeugen?

Diese Frage bezieht sich auf die Stöchiometrie. Lassen Sie uns zuerst das Molverhältnis von N_2 und NO_3 berechnen. Gemß der Gleichung erzeugt ein Mol N_2 bei Reaktion mit 3 Mol O_2 2 Mol NO_3. 2 Mol Sauerstoff = 64 g Sauerstoff sind erforderlich, um mit 1 Mol Stickstoff oder 28 g Stickstoff zu reagieren, und es werden 3 Mol NO_3 oder 62 g NO_3 erzeugt. Wenn wir also 8 g Sauerstoff verwenden, erhalten wir die Masse von NO_3 = (62 g NO_3 / 64 g O_2) x 8 g O_2 = 7. 75 g NO_3. Um mit einem Mol N_2 zu reagieren, benötigt man 3 Mol O_2. Wenn wir mit einem halben Mol N_2 beginnen, benötigen wir 1,5 Mol O_2. 28 g N_2 ergeben 62 g NO_3. Um 10 g NO_3 zu erhalten, benötigen wir 28 g N_2 x 10 g NO_3 / 62 g NO_3 = 4,50 g N_2.

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Was ist ein einfacher Zucker, der als Hauptenergiequelle für alle zellulären Prozesse dient. Die chemische Formel lautet: # C_6H_12O_6 #?

Glukose Glukose ist ein Molekül mit 6 Kohlenstoffatomen, das beim Menschen meist in zyklischer Form vorkommt.

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Wie kann die Bildung einer Lösung exotherm oder endotherm sein?

Lassen Sie uns zwei Lösungen anstellen, um zu sehen, ob sie exotherm oder endotherm sind. 1. Lösung von Ammoniumchlorid in Wasser: (a) Nehmen Sie 100 ml Wasser in ein Becherglas, und notieren Sie dessen Temperatur. Diese Temperatur wird als Anfangstemperatur bezeichnet. (b) Löse 4 g Ammoniumchlorid in 100 ml Wasser. Fügen Sie Ammoniumchlorid hinzu und rühren Sie es. Notieren Sie die Temperatur der Lösung. Die Temperatur wird als Endtemperatur bezeichnet. (c) In diesem Experiment werden Sie feststellen, dass die Wassertemperatur abnimmt (Endtemperatur <Anfangstemperatur). Wenn Ammoniumchlorid sich in Wasser löst, nimmt es Wärme aus dem Wasser auf, Wasser verliert Wärme und seine Temperatur sinkt. Es ist ein endothermer Prozess, da Salz Wärme aus dem umgebenden Wasser absorbiert. 2. Lösung von Natriumhydroxid in Wasser: (a) Nehmen Sie 100 ml Wasser in ein Becherglas, und notieren Sie dessen Temperatur. Dies wird als Anfangstemperatur bezeichnet. (b) Löse 4 g Natriumhydroxid in 100 ml Wasser. Füge Natriumhydroxid hinzu und rühre es um. Notieren Sie die Temperatur der Lösung. Die Temperatur wird als Endtemperatur bezeichnet. (c) In diesem Experiment werden Sie beobachten, dass die Wassertemperatur ansteigt (Endtemperatur> Anfangstemperatur). Natriumhydroxid gibt beim Lösen in Wasser Wärme an das Wasser ab, Wasser gewinnt Wärme und die Temperatur steigt an. Es ist ein exothermer Prozess, da Salz Wärme an das umgebende Wasser abgibt.

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Chemie

Woher wusste Rutherford, dass der Kern positiv geladen war?

Rutherford folgerte, dass der Atomkern positiv geladen war, weil die Alphateilchen, die er an den Metallfolien abfeuerte, positiv geladen waren und gleiche Ladungen abstoßen. Alpha-Partikel bestehen aus zwei Protonen und zwei Neutronen, so dass sie positiv geladen sind. In Rutherfords Experimenten durchliefen die meisten Alphateilchen die Folie direkt, ohne abgelenkt zu werden. Gelegentlich wurden die Alphateilchen jedoch auf ihren Bahnen abgelenkt, und selten wurden die Alphateilchen um 180 Grad nach hinten abgelenkt. Da sich ähnliche Ladungen abstoßen, schlussfolgerte Rutherford, dass die Ursache für die Ablenkung der positiv geladenen Alphateilchen etwas sein musste, das ebenfalls positiv geladen war. Rutherford schloss aus seinen Metallfolienexperimenten, dass der größte Teil eines Atoms ein leerer Raum mit einem winzigen, dichten, positiv geladenen Kern im Zentrum ist, der den größten Teil der Atommasse enthält. Er schlussfolgerte auch, dass die Elektronen den Kern umkreisen wie die Planeten die Sonne. ABBILDUNG 4.2 (b) Vergrößerter Querschnitt der Goldfolie in der Apparatur, die die Ablenkung von Alphateilchen durch die Kerne der Goldatome zeigt.

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Chemie

Frage # 903dd

Um genauer zu sein und nicht Paste einzufügen. Dies hängt von der re-Aktivitätsserie ab. Jede Sache über Wasserstoff auf dieser Tabelle hat die Kraft, Wasserstoff aus seiner Verbindung zu verdrängen. Sie können tiefer gehen, aber auf Meereshöhe ist dies eine gute Erklärung, um zu verstehen, warum Wasser bricht während der Reaktion mit einigen Metallen zusammen

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Chemie

Berechne die Anzahl der Mole Oxalsäure in 25,00 ml Standardlösung?

Ihre Frage ist UNVERWÜHRBAR, wie Sie gefragt werden ... Wir kennen das VOLUMEN der Oxalsäure, Sie haben uns mit seiner Konzentration nicht begünstigt. Wir wissen, dass "Konzentration" = "Mol Säure" / "Volumen der Lösung". Wir FURTHER, dass Oxalsäure eine Disäure ist ... die mit zwei Äquivalenten Natriumhydroxid reagieren würde ... HO (O =) CC (= O) OH (aq) + 2NaOH (aq) rarrNa ^ + (-) O (O =) CC (= O) O ^ (-) Na ^ + + 2H_2O (l) Sie müssen die Daten angeben begleitete die Frage.

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Chemie

Wie ändern sich die Ordnungszahlen im Periodensystem?

Einer nach dem anderen ... Es gibt ungefähr 100 Elemente ... und die Elemente unterscheiden sich durch die Anzahl der Protonen, massive, positiv geladene Teilchen, die im Elementkern vorhanden sind. Die tatsächliche Anzahl der Nukularprotonen ergibt Z_ "die Ordnungszahl". Und ich denke, das ist einfacher, als es Chemiker verdienen. Z = 1, das Element ist Wasserstoff; Z = 2, das Element ist Helium; "Z = 3, das Element ist Lithium; ..... Z = 92, das Element ist Uran." Sie müssen sich diese Zahlen nicht merken, da ein Periodensystem immer verfügbar sein sollte. Sie müssen jedoch deren Bedeutung erklären. Im Kern einiger Atome befinden sich auch NEUTRONS, massive, neutral geladene Teilchen, die von Element zu Element und innerhalb des gleichen Elements variieren können. Dies führt zum Phänomen der Isotope. Für Wasserstoff, das am häufigsten vorkommende Element im Universum, enthalten die meisten Kerne NO-Neutronen, um das Protiumisotop zu erhalten, das wir als "^ 1H" repräsentieren. Einige Wasserstoffkerne enthalten ein Proton UND ein Neutron, um "2H, das Deuterium, zu ergeben Isotop. Und noch weniger Wasserstoffkerne enthalten ZWEI NEUTRONS, wodurch das Tritiumisotop ^ 3H entsteht. Höhere Elemente drücken eine größere Isotopenverteilung aus, und die im Periodensystem angegebene Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope. Im Kernkern des Elements greifen die massiven Teilchen, die Protonen und Neutronen, in die starke Kernkraft ein, eine Anziehungskraft, die in kurzen Kernbereichen STÄRKER ist als die elektrostatische Abstoßungskraft, die zwischen gleich geladenen Teilchen wirkt. ... hab das alles ...?

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Chemie

Frage # b6b70

Die Dichte von N_2 beträgt 1,250625 g / l oder einfach 1,25 g / l. Bei STP beträgt die molekulare Masse von N_2 28,014 g / mol. Das Volumen von N_2 beträgt 22,4L. Dichte von N_2 = Molekülmasse von N_2) / Volumen von N_2 rArr (28,014) / (22,4) g / l = 1,2506255 g / l oder einfach 1,25 g / l.

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Chemie

Können Gemische chromatographisch getrennt werden?

Es ist möglich, verschiedene gelöste Stoffe zu trennen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind. Zum Beispiel kann die Säulenchromatographie verwendet werden, um verschiedene wasserlösliche Proteine abzutrennen. Die Säule kann mit verschiedenen Materialien gefüllt werden, um eine Trennung aufgrund unterschiedlicher Eigenschaften der Proteine (Affinitäten, Molekulargewicht usw.) zu ermöglichen. Hier ist ein Video eines Labors, das meine Schüler durchgeführt haben, um die verschiedenen in der Tinte eines Wassers vorhandenen Pigmente zu trennen löslicher Marker. Video von: Noel Pauller

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Chemie

Frage Nr. D1e54

Ja, aber nur bei -114 ° oC. Der Schmelzpunkt (wenn er von einem Feststoff in eine Flüssigkeit übergeht) ist für Alkohol viel niedriger als für Wasser. Während Wasser einen Schmelzpunkt von 0 ° C hat, liegt der Schmelzpunkt für Alkohol bei -114 ° C. So kann Alkohol gefroren werden, aber nur bei sehr niedrigen Temperaturen (ein Gefriergerät für zu Hause geht auf etwa -10 ° C zurück, und sehr kalte Gefriergeräte können zwischen -50 ° C und -90 ° C betragen.) Hoffen Sie, dass dies geholfen hat!

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Chemie

In welchem Temperaturbereich befinden sich die meisten Elemente in den Flüssigkeiten des Periodensystems und wie viele wären Flüssigkeiten?

2500 ^ @ C Um die Temperatur zu ermitteln, bei der die größte Anzahl von Elementen flüssig ist, benötigen Sie das Element mit dem höchsten Schmelzpunkt und dessen Schmelzpunkt. Schmelzt nicht unter normalen Bedingungen. Und das ist Kohlenstoff (der höchste Schmelzpunkt aller Allotrope) mit einem Schmelzpunkt von "99 Tausend Atmosphären und 4726,85 ° C". Dies gilt nur für die bekannten chemischen Elemente. Da es kovalente Bindungen aufweist, ist es viel stärker als die metallische Bindung. Die Festigkeit hängt von der atomaren Schwingung (Temperatur) ab, die für das Zerlegen der weiträumigen Struktur und damit der Bildung einer flüssigen Phase erforderlich ist. Kovalente Bindungen sind so stark wie ionische Bindungen, die in anderen Elementen nicht möglich sind, da ihre Moleküle kovalente Netzwerkstrukturen bilden. Diese Strukturen bilden eine gitterartige Struktur, ähnlich wie bei ionischen Verbindungen. Die Netzwerkstruktur kombiniert sich, um die Substanz stärker als normalerweise kovalent gebundene Substanzen und manchmal sogar stärker als ionische Bindungen zu machen, was im vorliegenden Fall der Fall ist. In einfachen kovalenten Bindungen haben Sie die Überlappung von Orbitalen, aber in diesem haben Sie viele (4) Atome, die kovalent mit einem Atom verbunden sind. Die Struktur wird stärker, wenn mehr Atome kovalent an ein Atom gebunden sind. Wie Graphit hat 3 Kohlenstoffatome an ein Atom gebunden, so hat es einen niedrigeren Schmelzpunkt. Unter normalen Bedingungen Wenn Sie jedoch das Element mit dem höchsten Schmelzpunkt unter normalen Bedingungen wissen wollen, hat Wolfram einen Schmelzpunkt von 3414 ° C. Wenn jedoch die anderen Elemente gasförmig sein können, werden sie auf ungefähr 2500 geschätzt.

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Chemie

Wie lautet die Formel für Blei (IV) -oxid?

PbO_2 Für jedes Pb ^ (4+) benötigen wir zwei negative Oxidionen O ^ (2-), um die gesamte positive und negative Gesamtladung auszugleichen. Das Verhältnis von Pb ^ (4+) und O ^ (2-) ios beträgt 1: 2 und somit lautet die Formel PbO_2.

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Chemie

Frage Nr. 19845

Der erste Schritt zur Lösung solcher Fragen wäre das Schreiben der chemischen Gleichungen. In Anbetracht dessen, dass "5,85 g" Calciumchlorid vorhanden sind und dass die Molmasse von Calciumchlorid 40,08 + (2 x x 35,45) = "110,98 gmol" ^ (- 1) beträgt, ist die Menge an Calciumchlorid in Mol "5,85 g". /"110,98 gmol (- 1) = "0,052712 mol" Im Molverhältnis beträgt die gebildete Menge an Natriumchlorid in mol 0,052712 mol. Die Molmasse des Natriumchlorids beträgt 22,99 + 35,45 = "58,44 gmol" (- 1) Die Masse des gebildeten Natriumchlorids beträgt "0,052712 mol xx" 58,44 mol (^) = "3,08 g" Die Einheiten können Ihnen helfen, Antworten zu finden. Zum Beispiel: "mol" xx "gmol" ^ (- 1) gibt die Antwort in Gramm (Masse) und so weiter und so fort!

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Chemie

Wenn # "pH" # einer wässrigen Lösung von Ammoniumchlorid # 4.60 # ist, wie lautet dann der # K_h # -Wert von # "NH" _4 ^ (+) #?

Ich gehe davon aus, dass es einen Fehler in Ihren Notizen gibt. Die Beziehung zwischen K_a, K_b und K_w besteht darin, dass K_a * K_b = K_w = 10 ^ (- 14). Auch wenn Sie K_a nicht erhalten, können Sie es trotzdem nachschlagen. Ich erinnere mich an das K_b für "NH" _3, hier ist eine Gelegenheit, die Beziehung zu demonstrieren. Das K_b für Ammoniak, "NH" _3, steht im Zusammenhang mit dem K_a für Ammonium, "NH" _4 ^ (+). K_b = 1,8 xx 10 ^ (- 5) K_w = 10 ^ (- 14) Daher gilt: K_a = K_w / K_b = 10 ^ (- 14) / (1,8 xx10 ^ (-5)) = 5,55 xx 10 ^ (- 10) Also ist K_a für "NH" _4 ^ (+) 5,55 xx 10 ^ (- 10), und das ist, was Sie für Ihre Antwort erwarten würden. Sie sollten dies auch im Anhang von nachlesen können dein lehrbuch. Nun tun Sie so, als wüssten Sie das nicht.Sobald Sie Ihre ICE-Tabelle erstellt haben: "NH" _4 ^ (+) (aq) + H_2 O (l) rightleftharpoons NH3_ (aq) + H_3 O ^ (+) ( aq) Sie sollten erhalten: K_a = (x ^ 2) / (0,1 - x) =? Wenn Sie nicht sicher sind, wie ich hierher gekommen bin, sagen Sie es mir. "NH" (+) ist eine schwache Säure, da "NH" eine schwache Base ist. Wenn Sie das K_b auf eine schwache Basis untersuchen, ist es mäßig klein. Daher ist die schwache Säure des Konjugats noch kleiner. Wenn wir K_a berechnen, verwenden Sie NICHT die kleine x-Näherung, da dies nicht funktioniert, wenn K_a nicht klein genug ist. Darüber hinaus sollten Sie es nur verwenden, wenn Sie K_a überhaupt verwenden. Wir wissen "pH" = 4,60 = -log ["H" ^ (+)]. Also: [H (^) (+)] = x = 10 ^ (- 4.60) Daher: Farbe (blau) (K_a) ~ (10 ^ (- 4.60)) ^ 2 / (0,1 - 10 ^ (- 4,60) )) = Farbe (blau) (6,310 xx 10 ^ (- 9))

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Chemie

Welche zwei Teilchen befinden sich im Atomkern?

Protonen und Neutronen Protonen und Neutronen werden im Kern eines Atoms gefunden. Sie machen einen Großteil der Masse eines Atoms aus. Tatsächlich ist die Massennummer eines Elements die Summe seiner Protonen und Neutronen. Da Protonen positiv geladen sind und Neutronen neutral sind, ist der Atomkern elektrisch positiv. Rutherford entdeckte dies in seinem Goldfolienexperiment. Er kam auch zu dem Schluss, dass das Atom zumeist leerer Raum ist. Elektronen hingegen befinden sich außerhalb des Zellkerns an wahrscheinlichen Orten, die Orbitale genannt werden. Elektronen sind negativ geladen und haben im Vergleich zu einem Proton und einem Neutron kaum Masse.

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