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Frage # 85f29

Die Antwort ist sehr einfach. Es braucht nur die Molaritätsdefinition, um sie zu berechnen. Molarität oder molare Konzentration, M wird definiert durch: M = {"Anzahl der gelösten Mol"} / {"Anzahl der Liter Auflösung"} Wir müssen nur die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ermitteln, also: "Anzahl der Mole des gelösten Stoffes" = = 0,325 M = 1,85 L = 0,60125 Mol

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Frage Nr. E23ab

B Es tut mir leid, dass ich so lange gebraucht habe, um das zu beantworten. Flüssigkeit enthält Partikel (Atome, Moleküle oder Ionen). Diese Partikel bleiben praktisch dort und verändern sich nicht, solange sie nicht schnell verdunsten. Wenn die Anzahl der Teilchen gleich ist, wäre es sinnvoll, dass auch das Volumen gleich bleibt. Flüssigkeiten haben wenig Wechselwirkung mit ihren Partikeln. Die intermolekularen Kräfte, die sie wie Klebstoff binden, sind stark genug, um zu verhindern, dass sie entweichen, aber nicht stark genug, um sie an Ort und Stelle zu halten. Daher haben Flüssigkeiten keine bestimmte Form. Sie nehmen die Form des Behälters an.

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Frage Nr. D475f

Da sich die Temperatur um die Hälfte verringert, verringert sich auch das Volumen, entsprechend einer proportionalen Beziehung. Das Charles-Gesetz (oder das von Charles & Gay-Lussac) legt fest, dass Volumen und Temperatur eines Gases bei konstantem Druck einer Proportionalitätsbeziehung folgen, die durch die folgende Gleichung gegeben ist: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Einführung unserer Daten: {6.00 "L"} / {353.15 "K"} = {x} / {313.15 "K"} rightarrow x = 5.32 "L", wobei berücksichtigt wurde, dass T_K = T_C + 273.15

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Welche Informationen sind nützlich, um vorherzusagen, ob Metall ein anderes Metall in einer Verbindung ersetzen wird?

Sein Platz in der Reaktivitätsserie (auch Aktivitätsserie von Metallen genannt). Die oben gezeigte Reaktivitätsserie ordnet Metalle von den meisten bis zu den am wenigsten reaktiven an. Wenn eine Verbindung mit einem relativ unreaktiven Metall wie Silber mit einem reaktiveren Metall wie Magnesium umgesetzt wird, verdrängt das Magnesium das Silber, da es einen stärkeren Anspruch auf die Verbindung hat. Zum Beispiel verdrängt 2AgNO_3 + Mg Mg (NO_3) _2 + 2Ag Magnesium das Silber in der Nitratverbindung, da es reaktiver ist, und drückt das Silber aus seiner Position heraus. Es ist das gleiche Verfahren für alle Metalle. Wenn einer in der Serie höher ist als der andere, wird er in einer Verbindung verdrängt. Zum Vergleich werden Kohlenstoff und Wasserstoff zugesetzt, obwohl sie keine Metalle sind.

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Wie balancieren Sie # C_6H_6 + H_2 -> C_6H_12 #?

C_6H_6 + 3H_2 -> C_6H_12 Das Ausgleichen von Gleichungen ist meistens eher ein Algorithmus als ein genauer Prozess. Sie versuchen eine Sache, es funktioniert nicht, Sie versuchen eine andere. So laufen einige Dinge. Zunächst ist es hilfreich, auf jeder Seite die Menge der Dinge zu kennen, wie viel Kohlenstoff und Wasserstoff darauf reagiert und gebildet werden. Auf der linken Seite haben wir 6 Kohlenstoff und 8 Wasserstoff, auf der rechten Seite 6 Kohlenstoff und 12 Wasserstoff. Sie möchten, dass alle Zahlen für jedes Element gleich sind. Kohlenstoff ist bereits vorhanden, sechs auf beiden Seiten, es ist nur Wasserstoff, den man aussuchen muss. Sie benötigen vier weitere Wasserstoffatome, um 8 zu 12 zu machen, vorzugsweise ohne die Anzahl der Kohlenstoffe zu ändern, obwohl dies manchmal unvermeidlich ist und Sie einige zusätzliche Schritte unternehmen müssen, um dieses neue Problem zu lösen oder etwas anderes zu versuchen. Glücklicherweise haben Sie einen elementaren Wasserstoff, H_2, was bedeutet, dass Sie die Wasserstoffanzahl ändern können, ohne etwas anderes zu beeinflussen. Beim Abgleich von Gleichungen sind Elementmoleküle Ihr Freund. Um 4 weitere Wasserstoffatome zu erhalten, benötigen Sie 2 weitere H_2-Moleküle, was insgesamt 3 ergibt. Damit ergibt sich die gesamte Gleichung C_6H_6 + 3H_2 -> C_6H_12 Links befinden sich 6 Kohlenstoff- und 12 Wasserstoffatome, rechts 6 Kohlenstoff- und 12 Wasserstoffatome . Die Gleichung ist ausgewogen.

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Bei welcher Celsius-Temperatur ändert sich Quecksilber von einem Feststoff in eine Flüssigkeit?

Den Schmelzpunkt nachschlagen. Es ist äußerst wichtig, dass Sie herausfinden, wie Sie Google verwenden. Sie sollten feststellen, dass es ...

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Bei welcher Celsius-Temperatur ändert sich das Blei von einem Feststoff zu einer Flüssigkeit?

Nehmen Sie sich 10 Sekunden Zeit, um den Schmelzpunkt zu googeln: http://socratic.org/questions/at-which-celsius-temperature-does-lead-change-from-a-solid-bis-a-liquid

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Bei welchen Temperaturen ist Wasser ein Gas?

"Bei den meisten Temperaturen .........." Sowohl Eis als auch flüssiges Wasser haben temperaturabhängige Gleichgewichtsdampfdrücke. Natürlich ist der Standardzustand von Wasser bei 1 * atm Druck und 100 "" C ein Gas.

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Bei welcher Celsius-Temperatur wechselt Blei von einem Feststoff zu einer Flüssigkeit?

Nun, ein Übergang von einem Feststoff zu einer Flüssigkeit ist ein Übergang der Schmelzphase. Gehen Sie den Schmelzpunkt von Blei auf google und Sie sollten feststellen, dass es 327.5 ^ @ "C" ist.

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Wie schreibe ich die Formel für Strontiumfluorid?

Die richtige Antwort ist Sr F_2. Mal sehen, wie wir die Antwort bekommen haben; Schauen Sie sich die elektronische Anordnung von Sr- und F-Atom an. Sr (Z = 38) hat 38 Elektronen mit folgender elektronischer Konfiguration. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 64s ^ 23d ^ 104p ^ 65s ^ 2 Es verliert zwei Elektronen in seiner 5s-Unterschale, um Stabilität zu erreichen, und bildet das Ion Sr ^ (2+). Sr ^ (2+) 1s ^ 22s ^ 22s ^ 63s ^ 23p ^ 64s ^ 23d ^ 104p ^ 6F (Z = 9) hat dagegen neun Elektronen und möchte ein weiteres Elektron gewinnen, um eine stabile Edelgaskonfiguration zu erreichen. Bei der Gewinnung eines Elektrons bildet das Fluoratom ein negatives Fluoridion, das F ^ - Ion. F (Z = 9) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 5 F ^ - = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 Zwei Fluoratome gewinnen jeweils ein Elektron (insgesamt zwei) aus einem Sr-Atom, jedes Sr-Atom verliert zwei Elektronen (ein Elektronenatom) jeweils auf zwei Chloratome, wobei jedes Sr-Atom zu einem Sr ^ (2+) -Ion wird und jedes Fluoratom, nachdem ein Elektron gewonnen wurde, zu einem F ^ -Ion wird. Insgesamt haben wir also ein Sr ^ (2+) -Ion und zwei Fluorid-F ^ - -Ionen. so wird die Formel zu SrF_2. Einfach zur Sache hier: http://brainly.com/question/419669

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# BaCO_3 + C (s) + H_2O (1) -> CO (g) + Ba (OH) _2 #. Wenn 394 g # BaCO_3 # mit überschüssigem Kohlenstoff und Wasser umgesetzt werden, welche Masse an # Ba (OH) _2 # sollte hergestellt werden?

Sie sollten mit 342,6 g Ba (OH) 2 rechnen. 394 g BaCO 3 sind 2,00 Mol. (394 g) / (197,3 (g / "mol")) = 2,00 mol Wenn man die Gleichung betrachtet, sieht man, dass der Koeffizient sowohl von BaCO 3 als auch von Ba (OH) 2 eine Eins ist. Die Menge an erzeugtem Ba (OH) _2 ist daher gleich der Menge an umgesetztem BaCO_3. 2,00 "mol" Ba (OH) _2 x · 171,3 (g / mol) = 342,6 g

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Wie lässt sich die Masse des Neutrons aufgrund der Erhaltungssätze mit der Masse des Protons vergleichen?

Die Masse eines Neutrons ist etwas größer als die Masse eines Protons. Masse des Neutrons, m_n = 939.57 (MeV) / c ^ 2 Masse des Protons, m_p = 938.28 (MeV) / c ^ 2 Dies kann wie folgt verstanden werden: Ein Neutron n kann bei my - n -> nu + einem Zerfall unterliegen p ^ + + e ^ - wobei es ein Proton p ^ + und ein Elektron e ^ - bildet. Außerdem bildet sich ein Neutrino-Nu, um die Erhaltung des Spins anzusprechen. Elektronen und Neutrinos tragen Masse (wenn auch viel weniger als Protonenmasse). Daher scheint es aus logischen Gründen, dass die Masse des Neutrons größer als die Masse des Protons sein muss, da es sich selbst zu einem Proton (und einer anderen Masse) zerfällt Teilchen).

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Aufgrund der Bindungsenergie ist die Atommasse eines Kerns im Vergleich zur Summe der Massen seiner einzelnen Nukleonen (Protonen plus Neutronen) was?

Kleiner Die atomare (genauer Kern-) Masse eines Kerns ergibt sich aus der Summe der Massen der konstituierenden Teilchen, vermindert um die Bindungsenergie geteilt durch das Quadrat der Lichtgeschwindigkeit.Dies ist eine Anwendung des bekannten Massenenergie-Äquivalenzprinzips.

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Die Halbwertszeit von Arsen-81 beträgt 33 Sekunden. Angenommen, Sie haben 100 g - wie viel bleibt nach 12,5 Tagen unentschieden?

Das Rutherford-Soddy-Gesetz des radioaktiven Zerfalls lautet: N (t) = N_0 e ^ (- lambdat); qquad lambda = ln (2) / t_ {1/2}. Gegeben: t_ {1/2} = 33 sek; => lambda = 2.1004 times10 ^ {- 2} sec ^ {- 1} t = 12,5 Tage = 1,08 times10 ^ 6 sec; (N (t)) / N_o = e ^ (- lambdat) = 0,3679 times10 ^ {- 5} N_o- Anzahl der As-81-Kerne am Anfang (t = 0), N (t) - Anzahl der As -81 Kerne nach dem Zeitpunkt t, M_O-Masse von As-81 am Anfang (t = 0) M (t) - Masse von As-81-Kernen nach dem Zeitpunkt t, (M (t)) / M_o = (N (t )) / N_o = 0,3679 times10 ^ {- 5}; M (t) = 0,3679 mal 10 ^ {- 5} mal mal = 0,3679 Milligramm

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Was ist die Molarität von 416,48 g # BaCl_2 #, gelöst in # 2 # # L # Wasser?

1 mol / l Molarität = Mol des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung in (Liter) Anzahl der Molen von BaCl_2 = Masse von BaCl_2 gelöst / Molmasse von BaCl_2 Masse von BaCl_2 gelöst = 416,48 g Molmasse von BaCl_2 = 208,23 g / Molzahl Mol BaCl 2 = 416,48 g / 208,23 g / Mol = 2 Mol Molarität = Mol gelöster Stoff / Volumen der Lösung in (Liter) = 2 Mol / 2 L = 1 Mol / L

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Bindungswinkel in NH3BF3?

Jeder Bindungswinkel beträgt ungefähr 109,5 °. > Die Struktur von "H" _3 N-BF "_3 ist Die Atome" B "und" N "haben jeweils vier Einfachbindungen, daher sind ihre Hybridisierungen" sp "^ 3 mit Bindungswinkeln von 109,5 °.

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Wie schreibt / zeichnet man eine Lewis-Struktur für # N #?

Die Lewis-Struktur des Stickstoffatoms kann gezeichnet werden, wenn man die Anzahl der Valenzelektronen des Stickstoffs kennt. Die elektronische Konfiguration von Stickstoff ist 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Das Stickstoffatom hat fünf Elektronen, die in 2s und 2p Subschalen vorliegen, und diese Elektronen werden Valenzelektronen genannt. Das Stickstoffatom hat 5 Valenzelektronen, also sein Lewis-Punkt-Symbol für N ist Dieses Video zeigt, wie das Periodensystem verwendet wird, um Lewis-Strukturen zu zeichnen und herauszufinden, wie viele Valenzelektronen ein Atom hat. Video von: Noel Pauller Hoffe das hilft!

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Borosillikatglas wird auch Pyrexglas genannt, warum?

Weil dies das Markenzeichen ist (war oder war). Borosilikate sind dafür bekannt, sehr niedrige thermische Ausdehnungskoeffizienten zu haben ... und können daher schnell gekühlt oder erhitzt werden, d. H. Sie sind SEHR widerstandsfähig gegen Wärmeschock. Der Name "Pyrex" wurde 1908 von Corning geschützt. Wahrscheinlich ist er kein Markenzeichen, wohlgemerkt, ich bin kein Markenanwalt. Es gibt mehrere andere Markennamen, die versuchen, mit der Originalmarke "Simax", "Duran", "Schott 8330" in Verbindung zu treten. Dies ist ein sehr wichtiges Thema, da GLASS das erste Material für wissenschaftliche Instrumente ist. Sie können nicht nur durch die Wände des Behälters sehen, sondern Sie können das Glas in jede Form blasen, die für das Experiment erforderlich ist. Ich habe gelesen, dass die Verwendung klarer Glaswaren in der westlichen Hemisphäre, beispielsweise für Wein- und Bierbehälter, möglicherweise für die technologische und künstlerische Revolution verantwortlich ist, die in Europa im 15. bis 18. Jahrhundert stattgefunden hat. Vergleichen Sie dies mit dem Osten, wo Tee das bevorzugte Getränk war und normalerweise in feinen Porzellangefäßen serviert wurde. Nun könnte Porzellan ein hervorragendes Material sein, aus dem Teeservices hergestellt werden können, aber es ist OPAQUE und sicherlich kein überlegenes Material, aus dem wissenschaftliche Instrumente hergestellt werden können: Teleskope; Mikroskope; Büretten; Pipetten ... etc. Und so könnten die Fähigkeiten und Techniken, die bei der Herstellung von Glasgefäßen erworben wurden, zur Herstellung wissenschaftlicher Instrumente verwendet werden. Wenn Sie in einem Chemie- oder Physiklabor in einer Abteilung arbeiten, die noch wissenschaftliche Glasbläser hat, lohnt es sich, sie kennenzulernen und zur Seite zu stellen. Sie sind normalerweise sehr freundlich und ansprechbar und in einigen Abteilungen geben sie Unterricht. Ihre Forschung und Experimente hängen von den Glasgefäßen ab, die sie für Sie herstellen. Wenn Sie ein wenig praktische Erfahrung im Glasblasen sammeln können, ist dies eine äußerst wertvolle und nützliche Fähigkeit.

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Was ist die Energie eines Photons mit einer Wellenlänge von 13,2 nm?

1,507 x 10 ^ -15 J Die Energie eines Photons wird unter Verwendung der folgenden Formel berechnet: E_p = (Plancks-Konstante x Lichtgeschwindigkeit / Wellenlänge) E_p = (6.634 x 10 ^ -34 J x 3 x 10 x 8 ms -1) / 13,2 x 10 ^ -9 m E_p = (6,634 x 10 ^ -34 J ss ^ -1 / 13,2 x 10 ^ -9 m E_p = (19,902 x 10 ^ -26 J ss ^ -1) / 13,2 x 10 ^ -9m E_p = (19.902 x 10 ^ -26 J ms -1) / 13,2 x 10 ^ -9 m = 1,507 x 10 ^ -15 J

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Das Brechen von Bindungen wie in Wasserstoffperoxid gibt Energie ab Was war der Beweis dafür, dass während dieses Experiments Energie freigesetzt wurde?

Sie haben das Experiment nicht angegeben ... Und außerdem erfordert BREAKING BONDS Energie. Beim Binden von Anleihen wird Energie freigesetzt. Wir wissen, dass Wasserstoffperoxid gemäß der Gleichung zersetzt wird. H_2O_2 (l) stackrel (MnO_2) rarrH_2O (l) + 1 / 2O_2 (g) uarr + Delta Und das ist das experimentelle Ergebnis ....... dh Wärmeentwicklung. Während es die Energie benötigt, um die H-O- und (weniger Delta-) O-O-Bindungen aufzubrechen, wird bei der Bildung starker H-O- und O = O-Bindungen Wärme freigesetzt. Das Gleichgewicht der Enthalpiewechsel ist negativ und die Reaktion führt zu einer Exothermie. Oft wird ein wenig Mn ^ (IV +) -Salz zugegeben, um diese Reaktion zu katalysieren. Und bitte beachten Sie, dass Wissenschaftler nicht mit "Beweisen" handeln, sondern mit "Beweisen". und der Beweis einer solchen Wärmeübertragung ist ein Temperaturanstieg des Reaktionslösungsmittels.

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Wie viele Gramm von # N_2 # werden in der Reaktion # N_2 + 3O_2 -> 2NO_3 # benötigt, um 10 Gramm # NO_3 # zu erzeugen?

Diese Frage bezieht sich auf die Stöchiometrie. Lassen Sie uns zuerst das Molverhältnis von N_2 und NO_3 berechnen. Gemß der Gleichung erzeugt ein Mol N_2 bei Reaktion mit 3 Mol O_2 2 Mol NO_3. 2 Mol Sauerstoff = 64 g Sauerstoff sind erforderlich, um mit 1 Mol Stickstoff oder 28 g Stickstoff zu reagieren, und es werden 3 Mol NO_3 oder 62 g NO_3 erzeugt. Wenn wir also 8 g Sauerstoff verwenden, erhalten wir die Masse von NO_3 = (62 g NO_3 / 64 g O_2) x 8 g O_2 = 7. 75 g NO_3. Um mit einem Mol N_2 zu reagieren, benötigt man 3 Mol O_2. Wenn wir mit einem halben Mol N_2 beginnen, benötigen wir 1,5 Mol O_2. 28 g N_2 ergeben 62 g NO_3. Um 10 g NO_3 zu erhalten, benötigen wir 28 g N_2 x 10 g NO_3 / 62 g NO_3 = 4,50 g N_2.

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Wie hoch ist die Konzentration von Bleiionen und Sulfidionen in einer gesättigten Lösung von Bleisulfid (# PbS #) bei 25 ° C?

1,73 x 10 ^ (- 14) Mol / Liter PbS (aq) Pb ^ (2+) (aq) + S ^ (2-) (aq) K_ (sp) = [Pb ^ (2+) ( aq)]. [S ^ (2-) (aq)] Bei der Dissoziation sind die Anzahl der Blei- und Sulfidionen in Lösung in gleicher Konzentration. Wir können die obige Gleichung auf [Pb ^ (2+) (aq)] = [S ^ reduzieren (2-) (aq)] K_ (sp) = [Pb ^ (2+) (aq)]. [S ^ (2-) (aq)] K_ (sp) = [Pb ^ (2+) (aq)] ^ 2 [Pb ^ (2+) (aq)] = sqrt (K (sp) [Pb ^ (2+) (aq)] = 3 × 10 ^ (- 28) = 1,73 × 10 ^ (- 14) Mol / Liter

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C7H12 reagiert mit O2 unter Bildung von CO2 und H2O. Angenommen, bei dieser Reaktion werden 348 g CO2 erzeugt. Welche O2-Masse reagierte?

398 g C_7 H_16 + 11 O_2 ------> 7 CO_2 + 8 H_2O Gemäß der chemischen Gleichung für die Verbrennung von Heptan (C_7 H_12) werden für die Verbrennung eines Mol Heptans elf Mol Sauerstoff und 7 Mol Kohlenstoff benötigt Dioxid wird freigesetzt. In Bezug auf die Masse werden 11 Mol Sauerstoff (11 × 32 g = 352 g) Sauerstoff benötigt, um 7 Mol Kohlendioxid (7 × 44 g = 308 g) Kohlendioxid herzustellen. Um 348 g Kohlendioxid herzustellen, benötigen wir = 352 g O_2 x 348 g CO_2 / 308 g CO_2 = 397,7 g O_2

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Wie wirkt sich Licht (UV-Strahlung) auf das Bakterienwachstum aus?

Durch Veränderung der DNA-Struktur. Nichtionisierende Strahlung, wie ultraviolettes (UV) Licht, übt ihre mutagene Wirkung aus, indem sie Elektronen in Molekülen anregt. Die Anregung von Elektronen in DNA-Molekülen führt häufig zur Bildung von Extrabonds zwischen benachbarten Pyrimidinen (speziell Thymin) in DNA. Wenn zwei Pyrimidine auf diese Weise miteinander verbunden sind, spricht man von Pyrimidindimer. Diese Dimere verändern häufig die Form der DNA in der Zelle und können während der Replikation Probleme verursachen. Die Zelle versucht häufig, Pyrimidindimere vor der Replikation zu reparieren, der Reparaturmechanismus kann jedoch auch zu Mutationen führen.

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3,45 g eines unbekannten Gases bei 55 ° C und 1,10 atm werden in einem 2,55 l Kolben aufbewahrt. Was ist die Dichte des Gases?

1,35 g / l 1) Verwenden Sie PV = nRT, um die im Gas vorhandenen Mole Gas zu bestimmen: (1,10 atm) (2,55 l) = (n) (0,08206) (328 K) n = 0,104 mol 2) Erhalten Sie die Molmasse des Gases mit berechnete Mol: 0,104 Mol × M g / Mol = 3,45 g M = 3,45 g / 0,104 Mol = 33,17 g / Mol Dichte = Molmasse × P = 33,17 g / Mol × 1,10 atm / 0,0821 L mol / atm K x 328 K = 1,35 g / l

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Wie lautet die Formel für Blei (IV) -oxid?

PbO_2 Für jedes Pb ^ (4+) benötigen wir zwei negative Oxidionen O ^ (2-), um die gesamte positive und negative Gesamtladung auszugleichen. Das Verhältnis von Pb ^ (4+) und O ^ (2-) ios beträgt 1: 2 und somit lautet die Formel PbO_2.

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Berechnen Sie die Menge an Energie, die nicht zur Erzeugung von Elektrizität verwendet wird, wenn ein Photon der Wellenlänge # 1 * 10 ^ -12m # auf Natriummetall trifft, das eine Austrittsarbeit von 2,3 eV hat.

E - W_0 = E_D Also 1.97 * 10 ^ -13 J Hier beziehen wir uns auf ein paar Dinge: (1) die Energie des Photons und (2) den Unterschied zwischen der Arbeitsfunktion und dieser Energie. E = (hc) / Lambda E = ((6,626 · 10 ^ -34J · m) (2,998 · 10 ^ 8m / s)) / (10 ^ -12m) E = 1,98 * 10 ^ -13 J Oben ist die Energie des Photons, jetzt werden wir die Arbeitsfunktionsjoule umwandeln, als solche 2.3eV * (1.602 * 10 ^ -19J) / (eV) ca. 3.68 * 10 ^ -19J Also, diese beiden Werte miteinander in Beziehung setzen, um unsere zu verwirklichen Differential: 1.98 * 10 ^ -13 J - 3.68 * 10 ^ -19J ca. 1.97 * 10 ^ -13 J Dies ist ziemlich vernünftig, da ein Photon dieser Wellenlänge wahrscheinlich Gamma ist, aua!

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Berechnen Sie die Wärmemenge (in kJ), die absorbiert werden muss, um 108 g Eis bei # 0 ^ @ "C" # in Wasser bei # 70 ^ @ "C" # umzuwandeln.

Sie benötigen 67,6 kJ Wärme, um so viel Eis bei 0 ^ @ "C" in Wasser bei 70 ^ @ "C" umzuwandeln. Sie müssen also von Eis bei 0 ^ @ "C", das immer noch ein Feststoff ist, zu Wasser bei 70 ^ @ C "wechseln, was natürlich eine Flüssigkeit ist. Dies bedeutet, dass Sie eine Phasenänderung durchlaufen, d. H Von Eis bei 0 ^ @ "C" zu Wasser bei 0 ^ @ "C". Als Ergebnis müssen Sie zwei Vorläufe in Betracht ziehen, eine für die Phasenänderung und die andere, um die Wassertemperatur zu erhöhen von 0 bis 70 ^ @ "C". Die für die Phasenänderung benötigte Wärme ist q_1 = m * DeltaH_ "fus", wobei m - die Masse von Eis / Wasser; DeltaH_ "fus" - die Schmelzenthalpie ist Ihre Werte, um q_1 = 108cancel ("g") * 333 "J" / cancel ("g") = "35964 J" zu erhalten. Die zum Erhöhen der Wassertemperatur benötigte Wärme beträgt q_2 = m * c_ "water" * DeltaT, wobei c_ "Wasser" die spezifische Wärme von Wasser ist; DeltaT - Temperaturänderung, definiert als Differenz zwischen der Anfangs- und der Endtemperatur des Wassers. Stecken Sie Ihre Werte ein, um q_2 = 108cancel ("g") zu erhalten. * 4.18 "J" / (Abbruch ("g") ^ @ Abbruch ("C")) * (70-0) ^ @ Abbruch ("C") = "31600.8 J" Die gesamte benötigte Wärme w ill be q_ "total" = q_1 + q_2 q_ "total" = 35964 + 31600.8 = "67654.8 J" Ich lasse die Antwort auf drei Sig-Feigen gerundet und in kJ ausgedrückt, sodass Sie q_ "total" = color erhalten (grün) ("67,6 kJ")

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Berechnen Sie die Wärmemenge, die freigesetzt werden muss, um 20,0 g Quecksilberdampf bei # 387 ^ @ "C" # in flüssiges Quecksilber bei # 307 ^ @ "C" # (in kJ) umzuwandeln.

Bei einer Temperaturänderung ohne Änderung der Phase (H) = ms.s hinzugefügte oder entfernte Wärme aus einer Substanz Deltat, wo m Masse der Substanz ist s spezifische Wärme Deltat ist die absolute Änderung der Temperatur. Allerdings müssen wir die zugrunde liegenden Schritte der thermischen Umwandlung einschätzen. Die Änderung erfolgt in 3 Schritten: Entnahme von Wärme zur Senkung der Dampftemperatur von 387 ° C auf 357 ° C (Phasenübergangstemperatur). Phasenübergang von Dampf zu Flüssigkeit ohne Temperaturänderung (hinzugefügte / entfernte Wärme = Phasenübergangshitze / Masseneinheit * Masse der Substanz) Entnahme von Wärme zur Absenkung der Flüssigkeitstemperatur von 357 ° C auf 307 ° C. Schritt I: H_1 = 20 * 0,104 * (387-357) Dampf => H_1 = 20 * 0,104 * 30 = 62,4 J Schritt II: H_2 = 292 * 20 = 5840 J Phasenübergang Schritt III: H_3 = 20 * 0,138 * (357-307) ) Flüssigkeit => H_3 = 20 * 0,138 * 50 = 138 J Abgeführte Wärme = H_1 + H_2 + H_3 = 62,4 + 5840 + 138 J = 6,040 kJ

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Wie viele Sauerstoffatome gibt es auf der linken Seite von # 2Ca_2 (PO_4) _2 (s) + 4SiO_2 (s) + 12C (s) -> 4CaSiO_3 (s) + P_4 (s) + 12CO (g) #?

24 Atome Sauerstoff. Auf der linken Seite der Gleichung haben wir 2 Formeleinheiten von Ca_3 (P O4) _2. Jede Formeleinheit hat zwei PO_4-Einheiten, also hat eine Formeleinheit 8 Sauerstoffatome. Wir haben zwei solche Formeleinheiten, also beträgt die Anzahl der Sauerstoffatome 2 x 8 = 16 Sauerstoffatome. Auf der LHS der Gleichung haben wir 4 SiO_2-Moleküle, und jedes Molekül hat zwei Sauerstoffatome, vier haben also 4 x2 = 8 Sauerstoffatome. Insgesamt stehen 16 + 8 = 24 Sauerstoffatome auf der LHS der Gleichung

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Berechnen Sie die Konzentration im Gleichgewicht?

Ihre Zahlen sind falsch. Zur Berechnung der conc. von HI müssen wir die anfängliche Konzentration von H_2 und I_2 kennen.Angenommen, wir haben 5.0M von H_2 und I_2; conc. HI = 1M Keq = [HI] ^ 2 / ([H_2] [I_2]) 49,5 = [HI] ^ 2 / (5,00 * 5,00) 49,5 * 25 = [HI] ^ 2 sqrt1237,5 = [HI] [ HI] = 1M

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Berechnen Sie die Anzahl der abgegebenen Joule, wenn 32,0 g Dampf bei -40,0 ° C von 110,0 ° C auf Eis abkühlen.

Die abgegebene Energiemenge beträgt 99 600 J.> Es sind fünf Heizungen zu berücksichtigen: q_1 = Wärmeverlust durch Kühldampf von 110,0 ° C bis 100 ° C. q_2 = Wärmeverlust durch Kondensation von Wasserdampf bei 100 ° C. q_3 = Wärmeverlust durch Kühlwasser von 100 ° C bis 0 ° C. q_4 = Wärmeverlust bei gefrorenem Wasser bei 0 ° C an Eis. q_5 = Wärmeverlust beim Kühlen von Eis von 0 ° C bis -40,0 ° C. Die gesamte entwickelte Wärme ist q = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 + q_5 1. Abkühlen des Dampfes m = 32,0 g H 2 O Für Dampf ist die spezifische Wärmekapazität c = 2,010 J · g ^ –1 ° C –1. ΔT = T_2 - T_1 = (100,0 - 110,0) ° C = -10,0 ° C q_1 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (Löschung (Farbe (schwarz) (g))) × 2,010 J · "Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (" ° C "^" - 1 "g" ^ "- 1")))) × ("-10.0" Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz)) ("° C")))) = -643 J 2. Kondensation des Dampfs Kondensationswärme = - Verdampfungswärme ΔH_ cond = = -ΔH_ vap = -2260 J · g "^ - 1 q_2 = m ΔH_ cond" = 32,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (g))) × ("- 2260 J ·) Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("g" ^ "- 1")))) = "-72 320 J" 3. Kühlung des Wassers Bei flüssigem Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität c = "4,184 J · ° C - 1" "" g "^" -1. ΔT = T_2 - T_1 = (0 - 100) ° C = -100 ° C q_3 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("g"))) × 4,184 J · "Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (" ° C "^" - 1 "g" ^ "- 1")))) × ("-100" Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz)) (° C)))) = -13 389 J 4. Einfrieren des Wassers Gefrierwärme = -Heizungswärme - ΔH_fus = 334 J · g ^ - 1 ΔH_ einfrieren = - - ΔH_fus = -334 J · g ^ - 1 q_4 = - - ΔH_fus = 32.0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz)) ( g "))) ×" -334 J · "Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (" g ^ "-1))) =" -10 689 J "5. Kühlung des Eises Die spezifische Wärme Kapazität von Eis, c = 2,03 J ° C ^ - 1 g ^ ^ - 1 ΔT = T_2 - T_1 = (- 40,0 - 0) ° C = –40,0 ° C q_5 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("g"))) × 2,03 J · Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("° C" ^ - 1 "") g "^" -1)))) × (Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("- 40,0 ° C"))))) "-2598 J" Addieren sie alle auf q = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 + q_5 = (-643 - 72 320 - 13 389 - 10 689 - 2598) J = - 99 600 J

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Chemie

Wie hoch ist die Konzentration aller Ionen in 0,0200 Mol Natriumphosphat in 10,0 ml Lösung?

Die Konzentration der Natriumionen beträgt 0,6 mol / l und die Phosphationen sind 0,2 mol / l Molarität der Phosphationen = Mol Phosphationen / Volumen der Lösung (L) M der Phosphationen = 0,200 mol x 1000/10 ml = 2 / 10 = 0,2 mol / l Natriumionen ist = 0,6 mol / l, da Natriumphosphat für drei Natriumionen in Lösung ein Phosphation erzeugt.

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Chemie

Berechne die Anzahl der Mole Oxalsäure in 25,00 ml Standardlösung?

Ihre Frage ist UNVERWÜHRBAR, wie Sie gefragt werden ... Wir kennen das VOLUMEN der Oxalsäure, Sie haben uns mit seiner Konzentration nicht begünstigt. Wir wissen, dass "Konzentration" = "Mol Säure" / "Volumen der Lösung". Wir FURTHER, dass Oxalsäure eine Disäure ist ... die mit zwei Äquivalenten Natriumhydroxid reagieren würde ... HO (O =) CC (= O) OH (aq) + 2NaOH (aq) rarrNa ^ + (-) O (O =) CC (= O) O ^ (-) Na ^ + + 2H_2O (l) Sie müssen die Daten angeben begleitete die Frage.

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Chemie

Welche Masse an Kohlendioxid entsteht bei der vollständigen Verbrennung von Methan # 8.50 * 10 ^ -3 # # g #?

3.145 X 10 ^ -3 g Die Gleichung für die Verbrennung von Methan lautet wie folgt. CH_4 + O_2 ------> CO_2 + 2 H_2O Ein Mol Methan erzeugt beim Verbrennen ein Mol Kohlendioxid oder unter Verwendung von Molmassen. 16 g Methan erzeugt 44 g Kohlendioxid mit Verhältnis und Proportionen. wir können die Antwort bekommen; Masse von CO_2 = [16g CH_4 / 44 g CO_2] x 8,50 x 10 ^ -3 von CH_4 = 0,37 x 8,50 x 10 ^ -3 g = 3,145 x 10 ^ -3 g

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Chemie

Alicin enthält 59,9% Kohlenstoff, 21,7 Wasserstoff, 24,4 g Sauerstoff und Schwefel. Was ist der Massenanteil an Schwefel in einer 162 g Probe der Verbindung?

34,5% Die Menge an Schwefel in der gegebenen Menge an Alicin beträgt 162 g - (59,9 g + 21,7 g + 24,4 g) 162 g - 106 g Masse -% Schwefel = [Masse Schwefel / Masse der Verbindung] x 100 = 56 gx 100/162 g = 34,5%

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Chemie

Kann ein Metall, das in einem Metallcarbonat weniger reaktiv als Wasserstoff ist, mit Säure reagieren, um # CO_2 #, # H_2O # und Salz zu produzieren? Vielen Dank.

Ja, es hat nichts mit der Reaktivität des Metalls im Vergleich zu Wasserstoff zu tun, zB CuCO_ (3 (s)) + 2HCl_ ((aq)) rarrCuCl_ (2 (aq)) + CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l) ) Kupfer ist weniger reaktiv als Wasserstoff. Dies liegt daran, dass die wesentliche Reaktion, wenn ein Carbonat mit einer Säure reagiert, ist: 2H ((aq)) ^ (+) + CO_ (3 (s)) ^ (2-) rarrCO_ (2 (g)) + H_2O ((l ))

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Chemie

Kann ein Metall mit einer festen Verbindung reagieren?

Das einzige Beispiel, das mir einfällt, ist, wenn ein Liquidus gebildet wird, wenn Kalium mit Natrium reagiert. Diese Reaktion geht weit über den Umfang des Studiums hinaus. Die Bildung von Natrium / Kaliumamalgam ist eine spezialisierte Technik. Beachten Sie auch, dass Sie festes Natrium und festes Kalium in flüssigem Quecksilbermetall auflösen können.

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Chemie

Wann ist eine wässrige Lösung basisch? Welchen pH-Wert?

Es ist bei 25 ° C und "1 atm" basisch, wenn der pH-Wert größer als 7 ist. Für jede wässrige Lösung bei 25 ° C und "1 atm": "pH" = 7, rechtspfeilig "neutral" pH "<7 rightarrow" sauer "" pH "> 7 rightarrow" basic "Wir weisen darauf hin, dass der pH-Wert einen beliebigen Wert annehmen kann (sogar negative Werte oder gleich Null). P.S. Ich habe nicht zu viel Zeit, aber ich empfehle Ihnen dringend, sich die Definition des pH-Werts als Logarithmus der Konzentration "H" ^ {+} anzusehen, dh "pH" = -log ["H" ^ (+ )].

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Chemie

Kann jemand das Heisenbergsche Unschärferprinzip auf einfachste Weise erklären? Ich danke dir sehr.

Wenn Sie die genaue Position des Partikels kennen, können Sie nicht die genaue Geschwindigkeit des gleichen Partikels kennen. Das ist schwer zu erklären, aber ich versuche es auf möglichst einfache Weise. Stellen Sie sich ein Baseballspiel vor. Stellen Sie sich jetzt vor, der Werfer wirft den Ball so hart und so schnell er kann auf den Fänger zu. Um die exakte Geschwindigkeit des geworfenen Balls zu ermitteln, müssen Sie möglicherweise eine Schnellkanone verwenden. Um die genaue Position des Balls zu einem bestimmten Zeitpunkt (z. B. 2 Sekunden nach dem Abwurf) zu ermitteln, benötigen Sie möglicherweise eine Kamera und ein High-Tech-Gerät, um das Bild Frame für Frame einzufrieren. Sie können das Speed Gun jedoch nicht verwenden, während das Foto eingefroren ist und umgekehrt. So funktioniert das Heisenbergsche Unschärferprinzip. Wenn Sie die Geschwindigkeit bestimmen können, können Sie unmöglich die genaue Position des Partikels bestimmen (da bei Partikeln im Gegensatz zu einem Baseballspiel kein Wiedergabeschalter vorhanden ist). Wenn Sie gleichzeitig den Ort des Partikels bestimmen können, ist es zu spät, um die genaue Geschwindigkeit zu bestimmen (wieder keine Wiedergabeschaltfläche). Hoffe das hilft. :)

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Chemie

Kann ein polarisiertes Objekt eine Nettoladung von Null haben?

Ja, das ist ein üblicher Fall. Ein einfaches Beispiel ist das gasförmige Molekül HCl, das so polarisiert ist, dass das H-Ende leicht positiv und das Cl-Ende leicht negativ ist, jedoch eine Gesamtladung von Null aufweist. Polarisation bedeutet einfach, dass der Ladungsschwerpunkt vom Massenschwerpunkt verschoben wird. Polarisation kann in positiv geladenen Kationen, negativ geladenen Anionen oder neutralen Molekülen auftreten. Der Effekt der Polarisation ist jedoch in neutralen Molekülen am wichtigsten, da die Wechselwirkungsenergie geladener Moleküle mit anderen geladenen Molekülen oder Dipolen viel größer ist als die Wechselwirkungsenergien polarisierter neutraler Moleküle.

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Chemie

Können Atome unterteilt werden?

Atome galten als unteilbar. Sie galten als die kleinste Einheit. In verschiedenen Experimenten gelangten die Wissenschaftler zu dem Schluss, dass ein Atom aus noch kleineren Teilchen besteht, die als subatomare Teilchen bezeichnet werden. Ein Atom besteht aus drei subatomaren Teilchen, nämlich Elektronen, Protonen und Neutronen. Elektronen sind die negativ geladenen Teilchen, die sehr klein sind und eine vernachlässigbare Masse haben. Protonen sind die positiv geladenen Teilchen, haben eine größere Masse als ein Elektron und befinden sich im Zentrum eines Atoms im Kern. Neutronen sind die neutralen Teilchen, deren Masse mit Protonen vergleichbar ist, Neutronen befinden sich im Kern.

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Chemie

Frage # 64eeb

Die Aktivitätsserie von Metallen ist eine Liste von Metallen, die in der Reihenfolge nach abnehmender Reaktivität zum Verdrängen von Wasserstoffgas aus Wasser und sauren Lösungen angeordnet sind. Es kann auch verwendet werden, um vorherzusagen, welche Metalle andere Metalle in wässrigen Lösungen verdrängen. Die Serie kann auf verschiedene Weise verwendet werden, die häufigste Verwendung ist jedoch die Vorhersage der Richtung der Reaktion und die Vorhersage, welche Metalle andere Metalle in wässrigen Lösungen verdrängen. Ein Metall kann Metallionen verdrängen, die in der Aktivitätsreihe darunter aufgeführt sind, jedoch nicht darüber. Beispielsweise ist Zink aktiver als Kupfer und kann Kupferionen aus der Lösung Zn (s) + Cu ^ (2 +) (aq) ----------> Zn ^ (2+) verdrängen ) (aq) + Cu (s) Siver kann dagegen keine Kupferionen aus der Lösung verdrängen.

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Chemie

Können Verbindungen sowohl ionisch als auch kovalent sein?

Alle Verbindungen haben sowohl die Natur, d.h. sowohl ionisch als auch kovalent. Eine ionische Verbindung hat eine kovalente Natur, aber in einer sehr geringen Menge, und in ähnlicher Weise hat eine kovalente Verbindung auch eine ionische Natur in geringer Menge.

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Chemie

Kann Kohlenstoff 4 Bindungen bilden?

Ein Kohlenstoffatom kann und bildet vier Bindungen, weshalb sich die Orbitalhybridisierung als eine so erfolgreiche Theorie erwies. Neutraler Kohlenstoff befindet sich in Gruppe 14, Periode 2 des Periodensystems und hat eine Ordnungszahl von 6 und anschließend insgesamt 6 Elektronen. Von diesen sechs Elektronen gibt es vier Valenzelektronen, d. H. e die Elektronen, die sich in der äußersten Hülle des Atoms befinden. Die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff sieht folgendermaßen aus: "C": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (2) Beachten Sie, dass von den 4 Valenzelektronen, die ein Kohlenstoffatom hat, nur 2 ungepaart und somit für die Bindung verfügbar sind befindet sich in den 2p_x- und 2p_y-Orbitalen. Theoretisch sollte Kohlenstoff nicht in der Lage sein, vier Bindungen zu bilden, da dafür vier ungepaarte Elektronen erforderlich wären, nicht zwei. Hier kam die Orbitalhybridisierung ins Spiel. Gemäß dieser Theorie wird, wenn sich das Kohlenstoffatom in einem angeregten Zustand befindet, einer der beiden Elektronen, die sich im 2s-Orbital befinden, zum leeren 2p_z-Orbital befördert. Dann bilden sich die 2s und die drei 2p-Orbitale zusammen, um vier sp ^ 3-Hybridorbitale zu bilden. Dies hat zur Folge, dass Kohlenstoff nun 4 ungepaarte Valenzelektronen besitzt, mit denen er vier Bindungen bilden kann.

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Chemie

Können kovalente Verbindungen durch Elektrolyse gespalten werden?

Ja, sie können. Zum Beispiel Wasser.

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Chemie

Können Doppelaustauschreaktionen Redoxreaktionen sein?

Nein sie können nicht. Damit es sich um eine Redoxreaktion handelt, müssen Elemente die Oxidationsstufen ändern, und dies geschieht nicht bei doppelten Austauschreaktionen. E. AgNO_3 + NaCl AgCl + NaNO_3 Ag ist +1 vor und nach der Reaktion; Na ist +1 vor und nach der Reaktion; Sowohl NO3 als auch Cl sind vor und nach der Reaktion -1; Daher ist es keine Redoxreaktion.

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Chemie

Kann das dynamische Gleichgewicht gestört werden?

Ja, alles, was den thermodynamischen Zustand des Systems verändert, wird ein System im Gleichgewicht stören. Wenn wir zum Beispiel die Temperatur eines Systems erhöhen, das eine exotherme Reaktion enthält, wird sich das Gleichgewicht nach hinten verschieben und mehr Reaktanten und weniger Produkte im neuen Gleichgewichtszustand erzeugen. Eine endotherme Reaktion verschiebt sich in die entgegengesetzte Richtung zu Produkten. Wenn eine Reaktion mehr gasförmige Produkte als Reaktanten erzeugt (z. B. wenn die Produkte 3 Mol Gas im Vergleich zu nur 2 Reaktanten haben), wie 2 NO_2 (g), 2 NO (g) + O_2 (g), dann das Volumen reduzieren Wenn das System komprimiert wird, verschiebt sich das Gleichgewicht nach hinten zu den Reaktanten. Eine gasverbrauchende Reaktion verschiebt sich in die entgegengesetzte Richtung. Im Algemeinen.Das Prinzip von Le Chatelier sagt uns, dass ein System, das sich anfänglich im Gleichgewicht befindet, einer Störung ausgesetzt ist (Änderung von Temperatur, Druck, Volumen, Dichte usw.), dann reagiert das System in einer Weise, die die Auswirkung der Störung auf ein Minimum reduziert. Wenn also die Temperatur erhöht wird, verschiebt sich die Reaktion in einer Weise, die Wärme absorbiert, oder wenn das Volumen verringert wird, verschiebt sich die Reaktion in einer Weise, die den Druck verringert. Einige Dinge beeinflussen jedoch nicht das Gleichgewicht. Dazu gehören die Zugabe eines Katalysators, die Zugabe unreaktiver Spezies oder die Änderung des Drucks eines Gefäßes, das keine gasförmigen Verbindungen enthält.

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Chemie

Kann Energie erzeugt oder zerstört werden?

Nein. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik, der auch als Gesetz zur Erhaltung der Energie bekannt ist, besagt, dass "Energie weder erzeugt noch zerstört werden kann". Es kann nur zwischen verschiedenen Formularen konvertiert werden.

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Chemie

Wie viele Mol ist in 45,0 Proben von # MgO #?

1,12 Mol MgO Die Masse von 1 Mol Magnesiumoxid beträgt 40,304 g. Wir können Umwandlungsfaktoren / Verhältnisse einstellen: 1 Mol MgO = 40,304 g MgO 1 Mol MgO / 40,304 g MgO (a) oder 40,340 g MgO / 1 Mol MgO (b) Mit dem Umrechnungsfaktor (b) können wir die Molzahl ermitteln. 45,0 g MgO x (1 Mol MgO / 40,304 g MgO) 1,1 2 Mol MgO

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Chemie

Kann die Entropie Null sein?

Theoretisch kann die Entropie Null sein (sehr locker gibt es viele Debatten); Dies kann jedoch praktisch nicht erreicht werden, da für die Entropie bei 0 die erreichte Temperatur 0 Kelvin (absoluter Nullpunkt) sein muss; und das kann nicht erreicht werden.

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Chemie

Kann Gibbs freie Energie negativ sein?

Ja, die Gibbs-freie Energie kann negativ oder positiv oder Null sein. Alle Reaktionen sind im Prinzip Gleichgewichte. Wenn die Gleichgewichtsposition weit rechts liegt, sagen wir, dass die Reaktion abgeschlossen ist. Dann schreiben wir die Gleichung mit einem einzelnen Pfeil ( ). Wenn die Gleichgewichtslage weit links liegt, sagen wir, dass es keine Reaktion gibt. Die freie Energie von Gibbs hängt mit der Gleichgewichtsposition zusammen.ΔG = RTln (Q / K) Das Vorzeichen von ΔG gibt die Richtung an, in die sich die Reaktion verschieben wird, um das Gleichgewicht zu erreichen. Wenn ΔG = 0 ist, ist Q = K und das System ist im Gleichgewicht. Wenn ΔG negativ ist, ist Q <K. Das System reagiert spontan, um Q zu erhöhen (mehr Produkte bilden). Wenn ΔG positiv ist, ist Q> K. Die Reaktion geht spontan nach links. Es geht nur nach rechts, wenn wir eine äußere Belastung (Druck, Temperatur usw.) aufbringen, damit es nach rechts geht.

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Chemie

Wie viele Mol # (NH_4) _2SO_4 # sind in 25,0 Gramm # (NH_4) _2SO_4 # enthalten?

0,2 Mol Masse von einem Mol Ammoniumsulfat beträgt 132 g. Wir können Umrechnungsfaktoren / Verhältnisse einstellen: 1 Mol Ammoniumsulfat = 132 g (NH 4) 2 SO 1 1 Mol Ammoniumsulfat / 132 g (NH 4) 2 SO 4 (a) und 132 g (NH 4) ) _2SO_4 / 1 Mol Ammoniumsulfat (b) Mit dem Umrechnungsfaktor (a) können wir die Molzahl ermitteln. 25 g (NH 4) 2 SO 4 x 1 Mol Ammoniumsulfat / 132 g (NH 4) 2 SO 4 0,2 Mol Ammoniumsulfat

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Chemie

Kann ich den Gesamtdruck eines Gasgemisches berechnen, indem ich die Partialdrücke der Gase addiere?

Sie können es sicherlich! Dies ist Daltons Partialdruckgesetz. In Symbolen schreiben wir es als P_ "total" = P_1 + P_2 + P_3 +…, wobei P_i die Partialdrücke der Komponentengase sind. BEISPIEL Der Druck einer Mischung aus Stickstoff, Kohlendioxid und Sauerstoff beträgt 150 kPa. Was ist der Sauerstoffpartialdruck, wenn die Partialdrücke des Stickstoffs und des Kohlendioxids 100 kPa bzw. 24 kPa betragen? Lösung P_ total = P_N + P_CO + P_O P_O = P_ = total - P_N - P_CO = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa = 26 kPa

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Chemie

Kann ich die Ionengröße durch Ladung bestimmen?

Sie können die Ionengröße nicht als Funktion der Ladung vorhersagen, Sie können jedoch Aussagen zu einigen allgemeinen Trends treffen. Im Allgemeinen nimmt der Ionenradius mit zunehmender positiver Ladung ab. Wenn die Ladung des Ions positiver wird, gibt es weniger Elektronen. Das Ion hat einen kleineren Radius. Sie sehen diesen Trend in den Übergangsmetallen. Zum Beispiel sind die Radien (in Pikometern), die verschiedenen Ladungen entsprechen, Ti: 0 = 176; 2+ = 100; 3+ = 81; 4+ = 74 V: 0 = 171; 2+ = 93; 3+ = 78; 4+ = 72; 5+ = 68 Cr: 0 = 166; 2+ = 87; 3+ = 76; 4+ = 69; 5+ = 63; 6+ = 58 Im Allgemeinen nimmt der Ionenradius mit zunehmender negativer Ladung zu. Wenn die Ladung des Ions negativer wird, gibt es mehr Elektronen. Das Ion hat einen größeren Radius. Kationen sind kleiner als die neutralen Atome. Anionen sind größer als die neutralen Atome.

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Chemie

Wie ist der prozentuale Anteil von #Ba (NO_3) _2 #?

Um die prozentuale Zusammensetzung der verschiedenen Elemente in Bariumnitrat zu ermitteln, müssen wir die Anzahl der Mole verschiedener Elemente in einem Mol einer Verbindung kennen. 1 Mol Bariumnitrat hat Ein Mol Bariumionen, zwei Mol Nitrationen. Masse von 1 Mol Bariumnitrat beträgt 261,4 g / Mol Masse von 1 Mol Ba ^ (2+) -Ionen beträgt 137,3 g / Mol Masse von 2 Mol Nitrationen beträgt 124,0 g / Mol Masse-% von Ba ^ (2+) Ionen = Masse von 1 Mol Ba ^ (2+) -Ionen / Masse von 1 Mol Bariumnitrat Masse-% von Ba ^ (2+) -Ionen = (137,3 g 261,4 g) x 100 = 52,5% Masse-% von (NO 3) (2 +) # -Ionen = (62,0 × 2 g / 261,4 g) × 100 = 47,5%

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Chemie

Können Gemische chromatographisch getrennt werden?

Es ist möglich, verschiedene gelöste Stoffe zu trennen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind. Zum Beispiel kann die Säulenchromatographie verwendet werden, um verschiedene wasserlösliche Proteine abzutrennen. Die Säule kann mit verschiedenen Materialien gefüllt werden, um eine Trennung aufgrund unterschiedlicher Eigenschaften der Proteine (Affinitäten, Molekulargewicht usw.) zu ermöglichen. Hier ist ein Video eines Labors, das meine Schüler durchgeführt haben, um die verschiedenen in der Tinte eines Wassers vorhandenen Pigmente zu trennen löslicher Marker. Video von: Noel Pauller

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Chemie

Kann jemand erklären, wie das geht? Betrachten Sie die folgende Gleichung: # 2ZnS # + # 3O _2 # # rarr # # 2ZnO # + # 2SO _2 #, ΔH ° = - 878,2 kJ. Was ist die Enthalpieänderung, wenn 0,96 g ZnO produziert werden?

Wenn 0,96 g Zinkoxid erzeugt werden, beträgt die Enthalpieänderung -5,15 kJ. 2 Mol ZnS produzieren 2 Mol ZnO, um 878,2 kJ Energie zu erhalten, die an die Umgebung abgegeben wird: Mol in Gramm umrechnen: [Ar (Zn) = 65,28 Ar (S) = 32,06 Ar (O) = 16] 2 x (65,28 +) 32,06) g ZnSrarr2x (65,28 + 16) ZnO, um 878,2 kJ zu ergeben. Also 194,68 g ZnSrarr 162,56 g ZnO, um 878,2 kJ Energie zu erhalten. So erzeugen 162,56 g ZnO 878,2 kJ Energie. So erzeugt 1 g ZnO 872,8 / 162,56 = 5,37 kJ Energie. Also erzeugen 0,96 g ZnO 5,37 x .96 = 5,15 kJ Energie

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Chemie

Kann jemand erklären, wie das geht? Betrachten Sie die folgende Gleichung: 2ZnS (s) + 3O2 (g) 2ZnO (s) + 2SO2 (g), ΔH ° = –878,2 kJ. Wie viel Wärme wird freigesetzt, wenn 2,3 x 10 ² mol ZnS (s) in überschüssigem Sauerstoff reagieren?

In dieser Frage wird eine chemische Gleichung gegeben. 2ZnS + 3O_2 -----------> 2 ZnO + 2SO_2 Enthalpieänderung = -872 kJ Gemäß der Gleichung erzeugen 2 Mol ZnS bei Reaktion mit Sauerstoff -872,8 kJ Energie. 2 Mol ZnS = -872 kJ Wärmeenergie 1 Mol ZnS ergibt -872 kJ / 2 = -436 kJ Wärme. Energie 2,3 x 10 ^ -2 Mol ZnS ergeben = -436 kJ x 2,3 x 10 ^ -2 Wärmeenergie = -10.028 kJ Wärmeenergie.

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Chemie

Kann jemand erklären, wie das geht? Betrachten Sie die folgende Gleichung: 2ZnS (s) + 3O2 (g) 2ZnO (s) + 2SO2 (g), ΔH ° = –878,2 kJ. Wie viel Wärme wird freigesetzt, wenn 3,0 mol ZnS in überschüssigem Sauerstoff reagieren?

In dieser Frage wird eine chemische Gleichung angegeben; 2ZnS + 3O_2 -----------> 2 ZnO + 2SO_2 Enthalpieänderung = -872 kJ Gemäß der Gleichung erzeugen 2 Mol ZnS bei Reaktion mit Sauerstoff -872,8 kJ Energie. 2 Mol ZnS = -872 kJ Wärmeenergie 1 Mol ZnS ergibt -872 kJ / 2 = -436 kJ Wärmeenergie. 3 Mol ZnS erzeugen = -436 kJ x 3 = -1308 kJ Energie.

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Chemie

Kann jemand die Regel gegen den Uhrzeigersinn für Elektrodenpotentiale erklären?

Siehe unten. > Die Regel gegen den Uhrzeigersinn ist ein schneller Weg, um festzustellen, ob eine Redoxreaktion zwischen zwei Spezies auftritt. So funktioniert das. Beispiel Wird metallisches "Ag" mit einer wässrigen Lösung von "Cu 2+" reagieren? Lösungsschritt 1. Schreiben Sie die Standard-Reduktionshalbreaktionen für "Ag" und "Cu". Stellen Sie sicher, dass Sie die Halbreaktion mit dem negativeren (weniger positiven) Potenzial zuerst schreiben.Dies ergibt "Cu ^ 2 + (aq) + 2e ^ - Cu (s)"; E ^ @ = +0,34 V Ag + (aq) + e - ^ Ag (s); Farbe (weiß) (m) E ^ @ = "+0.80 V" Schritt 2. Verwenden Sie die Regel gegen den Uhrzeigersinn. Die Farbe b (Farbe (blau) ("Gegenuhrzeigersinn") gibt an, dass die Halbreaktionen die entgegen dem Uhrzeigersinn verlaufenden Pfade sind. Schritt 3. Bestimmen Sie die Gleichung für die Reaktion, die stattfinden wird. Wir müssen die obere Gleichung umkehren. "Cu (s) Cu ^ 2 + (aq) + 2 e - ^ Farbe (weiß) (mmmmmml) E ^ = = Farbe (weiß) (l) -0,34 V ul (2Ag ^ + (aq) + 2e ^ - 2Ag (s); Farbe (weiß) (mmmmmll) E ^ @ = +0,80 V) Cu (s) + 2Ag ^ + Cu + ^ 2 (aq) + 2Ag (s); Farbe (weiß) (l) E ^ = +0,46 V Die Die Regel sagt voraus, dass "Cu" mit "Ag" + "" reagiert, um "Ag" und "Cu" ^ 2+ "zu bilden. Die andere Schlussfolgerung ist, dass" Ag "nicht mit" Cu "^ 2 reagiert + ".

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Chemie

Kann mir jemand erklären, wie das geht? Man betrachte die folgende Gleichung: 2ZnS + 3O & sub2; ---> 2ZnO + 2SO & sub2 ;, ΔHº = - 878,2 kJ. Wie viel Wärme wird freigesetzt, wenn 3,0 mol ZnS im Überschuss an Sauerstoff reagieren?

Die Reaktion von 3,0 mol ZnS setzt 1300 kJ frei. Wir können die Gleichung als 2ZnS + 3O & sub2; 2ZnO + 2SO & sub2; + 878,2 kJ schreiben. Dann können wir einen Umrechnungsfaktor wie folgt verwenden. 3,0 mol ZnS × (878,2 "kJ") / (2 "mol ZnS") = 1300 kJ Hinweis: Die Antwort kann nur zwei signifikante Zahlen haben, denn dies ist alles, was Sie für die Mol ZnS angegeben haben. Wenn Sie mehr Genauigkeit benötigen, müssen Sie neu berechnen. Hoffe das hilft.

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Frage # cd6d2

Um Delta H für eine Reaktion zu berechnen, müssen Sie die Enthalpie der Produktbildung der Enthalpie der Reagenzienbildung unterziehen. Lassen Sie uns dies mit einem Beispiel sehen: "CH" _4 ("g") + 2 O "_2 (" g ") rightarrow" CO "_2 (" g ") + 2 H" _2 O "(" g ") Wir müssen die Bildungsenthalpie aller Verbindungen und Elemente kennen: Delta H_form ((CH4_4) = -17.9 kJ / mol), aus der Reaktion: C + 2H_2 Rightarrow CH _4 Delta H_ form ((H 2 2 O)) = -241,82 kJ / mol, aus der Reaktion: H 2 + 1/2 O 2 rechtwinklig H 2 O 0 Delta H_form (CO 2) = -393,5 kJ / mol aus der Reaktion: C + O 2 rechtspfeil CO 2 Delta H_ form (0 02) = 0 kJ / mol "wie jedes Element in seinem natürlichen Zustand. Also, jetzt: Delta H_ "Reaktion" = = Summe n cdot Delta H_ "form" ("Produkte") - Summe m cdot Delta H_ "form" ("Reagenzien") = = [(-393.5) + 2 cdot (- 241.82)] - [(-17,9) + 2 cdot 0] = -859,24 "kJ / mol" wobei m, n die Koeffizienten in der Reaktion darstellen. Anmerkung: Obwohl es andere Methoden gibt, um Enthalpie zu erhalten (wie zum Beispiel das Hesssche Gesetz), denke ich, dass dies diejenige ist, die sich besser an das richtet, wonach Sie suchen.

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Kann sich die Entropie eines idealen Gases während eines isothermen Prozesses ändern?

Ja. DeltaS_T = nRln (V_2 / V_1), d. H. Bei konstanter Temperatur, nehmen die Entropie der expandierenden Gase zu. Ja, DeltaS ist nicht nur eine Funktion der Temperatur, also nicht Null. Ein isothermer Prozess hat DeltaT = 0, aber man kann eine Gesamtdifferenz für die Entropie als Funktion von T und V schreiben: dS (T, V) = ((delS) / (delT)) _ VdT + ((delS) / ( delV)) _ TdV "" "bb ((1)) In diesem Fall könnte man sagen, dass bei konstanter Temperatur dT = 0 ist, also vereinfachen wir (1) auf: dS_T = ((delS) / (delV)) _TdV "" "bb ((2.1)) Die mit dieser partiellen Ableitung verbundenen natürlichen Variablen sind T und V, die sich in der Helmholtz-Maxwell-Beziehung befinden: dA = -SdT - PdV (" (3)) For Bei jeder Zustandsfunktion sind die Kreuzderivate gleich, so dass wir aus (3) die Gleichung (2.1) mit der Beziehung ((delS) / (delV)) _ T = ((delP) / (delT)) _ V neu schreiben Bezüglich einer partiellen Ableitung, die das ideale Gasgesetz verwendet, erhalten wir: dS_T = ((delP) / (delT)) _ VdV "" "" bb ((2.2)) Die rechte Seite von (2.2) vom idealen Gas Das Gesetz gibt: ((delP) / (delT)) _ V = (del) / (delT) [(nRT) / V] _V = (nR) / V Daher ist die Änderung der Entropie eines idealen Gases bei einer bestimmten Konstante Die Temperatur ist (durch Integration (2.2)): Farbe (blau) (DeltaS_T) = int _ ((1 )) ^ ((2)) dS_T = nR int_ (V_1) ^ (V_2) 1 / VdV = Farbe (blau) (nRln (V_2 / V_1)) Wenn sich also das Gas im isothermen Prozess ausdehnt, dann ja haben die Entropie erhöht.

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Chemie

Wie balancieren Sie # BaCl_2 + Al_2S_3 -> BaS + AlCl_3 #?

Erstellen Sie für jedes Element eine Gleichung, legen Sie eines davon fest und lösen Sie nach den anderen. Die Antwort lautet: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Es seien die vier Ausgleichsfaktoren wie folgt abcd: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Für jedes Element können wir eine Ausgleichsgleichung haben: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Sie können feststellen, dass Sie, wenn Sie einen dieser Faktoren einstellen, zum nächsten Faktor ketten. Setzen wir a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nun kann die Gleichung ausgeglichen werden: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / 3AlCl_3 Allerdings mögen viele die Fraktionen aufgrund des Molekülkonzepts nicht. Da sie einen gemeinsamen Denuminator haben, multiplizieren Sie alles mit 3, um die Brüche zu erhalten: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3

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Chemie

Wenn das Erfrischungsgetränk geöffnet ist, erscheinen Blasen: Kann dies zur Erklärung des Prinzips beim Aufschäumen von Antazida-Tabletten in Wasser verwendet werden?

Schnelle Antwort: NEIN. Die Blasen, die beim Öffnen eines alkoholfreien Getränkes auftreten, sind das Ergebnis einer körperlichen Veränderung. Das Kohlendioxid wird im Inhalt einer Softdrinkdose unter Druck gelöst. Die Kohlendioxidkonzentration ist durch das Henrysche Gesetz gegeben, c = kP, wobei c die Konzentration ist, P der Partialdruck des Kohlendioxids in der Dose ist und k eine Proportionalitätskonstante ist. Wenn der Behälter geöffnet wird, wird der Druck abgelassen, die Löslichkeit nimmt ab und Gasblasen treten auf. (von physics.stackexchange.com) Das Aufschäumen, das auftritt, wenn Antacida-Tabletten Wasser zugesetzt werden, ist das Ergebnis einer chemischen Veränderung. Brausetabletten enthalten saure Substanzen (z. B. Zitronensäure) und Carbonate oder Bicarbonate. (von www.google.com) Sie reagieren schnell in Gegenwart von Wasser, indem sie Kohlendioxid freisetzen. (HCO) _3 ^ (-) (aq)) + H_3 O ^ (+) (aq)) CO_2 (g) + H_2 O (l ) (von www.losan-pharma.de)

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Chemie

Kann dieselbe Angelegenheit in allen drei Staaten existieren?

Nun ja, der Tripelpunkt beschreibt diesen Zustand. Der Tripelpunkt ist (sind?) Die Druck- und Temperaturbedingungen, wenn sich alle drei Phasen im Gleichgewicht befinden. In der Physikalischen Chemie wird der Druck normalerweise gegen die Temperatur aufgetragen, um ein komplexes Phasendiagramm für eine bestimmte Substanz zu erhalten. In der Grafik können drei Bereiche identifiziert werden: Flüssigkeit; und gas. Hochtemperatur- und Niederdruckbereiche entsprechen dem Gas, während Hochdruckbereiche kondensierten Phasen entsprechen. Der Tripelpunkt erscheint irgendwo in der Grafik. Für Wasser beträgt es 273,16 K und 0,006037 atm.

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Chemie

Können Sie die Lage der Bindungselektronen in einer polaren kovalenten Bindung mit denen in einer unpolaren kovalenten Bindung vergleichen?

In einer kovalenten Bindung werden Elektronen zwischen den zwei Atomen geteilt, die zusammenkommen, um die Bindung zu bilden. Die Natur dieser Atome wird jedoch bestimmen, ob diese Elektronen gleich oder ungleichmäßig geteilt werden. Zwei Atome mit gleichen oder sehr ähnlichen Elektronegativitätswerten (die Differenz darf 0,5 nicht überschreiten) bilden eine unpolare kovalente Bindung. Für diese Art von Bindung werden die Bindungselektronen gleichermaßen unter den jeweiligen Atomen aufgeteilt, was bedeutet, dass die Elektronendichte für das eine oder das andere nicht größer sein wird. Man könnte sagen, dass die beiden Bindungselektronen an jedem der beiden Atome gleich viel Zeit verbringen. Wenn der Unterschied in den Elektronegativitätswerten größer als 0,5 ist, ist die gebildete Bindung polar kovalent. Diesmal werden die Bindungselektronen nicht gleichmäßig zwischen den beiden Atomen aufgeteilt. Die elektronegativeren Atome haben diese beiden Elektronen länger als das weniger elektronegative Atom. Daher ist die Elektronendichte für die beiden Atome nicht mehr gleich. Da die Elektronen mehr Zeit mit einem der Atome verbringen werden, entstehen Teilladungen - negativ für das elektronegativere Atom und für das weniger elektronegative Atom. Hier ist eine schöne Karikatur, wie diese beiden Arten von Anleihen aussehen:

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Chemie

Wie funktioniert Beta-Zerfall?

Über radioaktiven Zerfall. Radioaktive Atome zerfallen durch eine Reihe von Strahlung wie Alpha-, Beta- und Gammazerfall. Wenn Atome zu viele Neutronen haben, werden die Neutronen im Kern zu Protonen und um die Ladung zu erhalten, emittieren sie ein Elektron, das als Betazerfall bekannt ist. n-> p ^ ++ e ^ - Der Beta-Zerfall ist nicht sehr durchdringend und wird durch einige Zentimeter Luft gestoppt. Erfahrungsgemäß ist ein schwacher Beta-Emitter innerhalb eines Meters affektiv. Zusätzliche Hinweise: Beim Betazerfall werden nicht nur Elektronen freigesetzt. (Anti) Neutrinos sind die Nebenprodukte. Man hat herausgefunden, dass die Ladung der Teilchen zwar konserviert ist, die Partikelspins jedoch nicht sind, wenn wir die Existenz des Neutrinos ignorieren. Experimentelle Daten zeigen, dass die Elektronen einen Energiebereich tragen, der geringer ist als die vorhergesagte feste Energiemenge. n-> p ^ ++ e ^ (-) + barnu

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Chemie

Wie viele Gramm Wasserstoff sind erforderlich, um vollständig mit 50,0 g Stickstoff in der Reaktion # N_2 + 3H_2-> 2NH_3 # zu reagieren?

10,80 g H_2> Berechnen wir das Molverhältnis gemäß der Gleichung. N_2 + 3H_2 2NH_3 Gemäß der Gleichung reagiert ein Mol Stickstoff mit 1 Mol Wasserstoff. In Bezug auf die Masse. 28,01 g Stickstoff benötigen 3 Mol Wasserstoff oder 6,048 g Wasserstoff. Wir können das Verhältnis einstellen. "28,01 g Farbe" (weiß) (l) N_2 benötigt "6.048 g" Farbe (weiß) (l) H_2 "1 g" Farbe (weiß) (l) N_2 benötigt 6.048 / 28,01 g Farbe (( weiß) (l) H_2 "50,0 g" Farbe (weiß) (l) N_2 benötigt (6.048 × 50.0) /28.01Farbe (weiß) (l) "g" Farbe (weiß) (l) H_2 = "10,80 g von "Farbe (weiß) (l) H_2

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Chemie

Wie drückst du 275 mmHg in atm aus? und Pascal?

1 "atm" = 760 mm * Hg = 101,32 kPa Natürlich wird der Druck nicht in Millimeter Quecksilber gemessen, sondern in Kraft pro Flächeneinheit. Wenn Sie die Berechnungen durchgehen und ich nicht vorschlage, dies zu tun, stellt sich heraus, dass eine Quecksilbersäule mit einer Höhe von 760 mm eine Kraft pro Flächeneinheit ausübt, einen Druck von 1 atm oder 101,32 kPa. Somit waren 275 mm Hg = (275 mm · Hg) / (760 mm · Hg * atm -1) = "ungefähr 0,4 atm" oder (275 mm mm Hg) / (760 mm mm Hg atm) ^ -1) xx101.32 * kPa * atm ^ -1 = ?? kPa Die Verwendung eines Quecksilberbarometers zur Messung von Drücken ist langjährig. Es war ein sehr bequemes Mittel, um kleine Drücke während einer Destillation zu messen. Die meisten Laboratorien hätten irgendwo in ihrem Gebäude ein altes (normalerweise schön gemachtes) Quecksilberbarometer. Heutzutage ist die Verwendung von Quecksilber aus Umweltgründen nicht so verbreitet. Quecksilber im Labor neigt dazu, faszinierend zu sein, und manchmal spielen die Schüler mit ihm, d. Zwangsläufig wird alles birnenförmig und Sie verschütten Quecksilber auf dem Boden oder dem Schreibtisch, wo es jeden Riss bewohnt. Wasserbarometer sind nicht so beliebt, da 1 atm eine Wassersäule von ca. 10 m hoch. 1 atm unterstützt eine Quecksilbersäule von 760 mm Höhe - Wasser ist weniger dicht als Quecksilber.

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Chemie

Können Sie die thermodynamischen Daten liefern, um zu zeigen, warum # "HF" # im Vergleich zu # "HI" # eine so schwache Säure ist?

Warnung! Lange Antwort. Hier sind die Zahlen, die ich gefunden habe. > 1. Berechnen Sie die ΔH-Werte. Verwenden Sie das Hesssche Gesetz (Born-Haber-Zyklus). Die Zielgleichung lautet: HX (aq) H ^ + (aq)) + X * (- aq ") Hier sind die Schritte: Farbe (weiß) (mmmmmmmmmmmmmm)" Energie "Farbe (weiß) (mmml)" HF "Farbe (weiß) (mmmm)" HI "Farbe (weiß) (mmmmmmmmmmmmmmll)" Begriff "Farbe ( weiß) (mmm) "kJ / mol" -Farbe (weiß) (mm) "kJ / mol" HX (g) H · (g) + X · (aq) "stackrel (———— ———————————) (Farbe (weiß) (mmll) "BE" -Farbe (weiß) (mmmml) 563.2 Farbe (weiß) (mml) 298.7) "H · (g)" "H "^ + (g)) +" e "^" - "Farbe (weiß) (mmmmm) I_1 Farbe (weiß) (mmmml) 1318.0 Farbe (weiß) (mm) 1318.0" H "+ (" g ") "H" ^ + ("aq") - Farbe (weiß) (mmmmmm) Δ_soln H_text (H) -Farbe (weiß) (ml) "-1091" Farbe (weiß) (mml) "-1091" X · (G) "+" e "^" - " " X "^" - "(g") Farbe (weiß) (mmmmmm) "EA" -Farbe (weiß) (mmmm) "-343.1" Farbe (weiß ) (mml) -316,7 X ^ - ((g)) X ^ (- (aq)) Farbe (weiß) (mmmmmmm) & Dgr; Weiß) (ml) -506,9 Farbe (Weiß) (mml) -291,0 HX (aq) HX (g) Farbe (Weiß) (mmmmmm) - _ "soln" H_text (HX) -Farbe (weiß) (mll) 48,1 Farbe (weiß) (mmmll) 23,0 stackrel (——————————————————— () (aq) H + ((aq)) + (X) - ((aq)) Farbe (weiß) (l) Δ_ diss H-Farbe (weiß) (mmm) -12 "Farbe (Weiß) (mmmm)" -59 "2. Berechnen Sie die ΔS-Werte. Die Entropieänderungen sind Farbe (Weiß) (mmmmmmmmmmmmmm)" Entropie "Farbe (Weiß) (mmml)" HF "Farbe (Weiß) (mmmml)" HI "Farbe" (weiß) (mmmmmmmmmmmmmmll) "Begriff" Farbe (weiß) (mmm) J · K ^ - 1 mol · ^ ^ - 1 Farbe (weiß) (m) J · K · ^ -1 mol 1 - HX (g) H · (g) + X (g) - Stapel (—————————————————— ) (Farbe (weiß) (mmm) ΔS_text (BE) Farbe (weiß) (mmmm) 99,6 Farbe (weiß) (mmmm) 88,7) H · (g) H ^ + ("aq") + e ^ - Farbe (weiß) (mmmml) ΔS_H Farbe (weiß) (mmml) -114,6 Farbe (weiß) (mmm) -114,6 X · (g) + e ^ - X - (aq) -Farbe (weiß) (mmmmml) ΔS_X-Farbe (weiß) (mmml) -168.2 Farbe (weiß) (mmmll) -71.1 HX (aq) HX (g) -Farbe (weiß) (mmmmmm) - - & Dgr ;_Lösung S_text (HX) -Farbe (weiß) (mm) 96,2 Farbe ( weiß) (mmmm) 83,7 Stapel (———————————————————) ("HX (aq)" "H" ^ + ("aq") + "X ^ (- (aq)) Farbe (weiß) (l) Δ_ diss S Farbe (weiß) (mmml) -87 Farbe (weiß) (mmmmll) -13 3. Berechnen Sie die ΔG-Werte ( a) Für "HF" gilt: ΔG = ΔH -TΔS = -12.000 J · mol ^ - 1 + 298.15 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (K))) × 87 J · Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) (K ^ ^ -1))) mol = ^ 14 = 1 000 J · mol ^ (1) (b) For HI HI & Dgr; G = & Dgr; H - & Dgr; S = –59 000 J · mol · -1 + 298,15 K · 13,3 J · K ^ - 1 mol · ^ = 1 - 55 000 J · mol ^ - 1 4. Berechnen der K-Werte aus DeltaG (a) Für "HF" ist ΔG = -RTlnK InK = - (ΔG) / (RT) = ("-14000" -Farbe (rot) (löschen) (Farbe (schwarz) (J · mol ^ - -1))))) / (8,314 Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz) (J · K ^ - 1 mol - ^) -1))) × 298,15 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (K)))) = -5,7 K = e ^ - 5,7 = 10 ^ - 3 (experimentell = 7,2 × 10 ^ - 4 ") (b) Für" HI "lnK = - (& Delta; G) / (RT) = (" 55.000 "-Farbe (rot)) (Löschen (Farbe (schwarz)) (" J · mol "^ "-1")))) / (8.314 Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz)) (J · K ^ ^ -1 Mo l ^ ^ -1))) × 298,15 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (K)))) = 22 K = e ^ 22 = 10 ^ 9 (experimentell = 2 × 10 ^ 9 5. Erklärung der Unterschiede Die Bindungsdissoziationsenergie von "HF" ist größer als die von "HI". Seine Wirkung wird durch die größere Hydratationsenthalpie von "F" ^ "-" nicht vollständig aufgehoben. Der Hauptentropieunterschied besteht darin, dass die engere Solvatation von "F" ^ "" durch die H-Bindung die Anordnung der Wassermoleküle weniger zufällig macht. Dies führt zu einem sehr negativen und ungünstigen ΔS_ "X" für "HF".

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Chemie

Welche periodischen Trends der Reaktivität treten bei den Alkalimetallen auf?

Alkalimetalle (Gruppe eins) sind hochreaktive Metalle. Alle Alkalimetalle haben ein Elektron in der äußeren Hülle. Bei einer Reaktion geht dieses Elektron verloren und das Alkalimetall bildet ein +1-Ion. Wenn Sie sich in Gruppe 1 befinden, steigt die Anzahl der Elektronenhüllen an - Lithium hat zwei, Natrium drei usw. Das äußerste Elektron kommt daher weiter vom Kern weg. Die Anziehung vom positiven Kern zum negativen Elektron ist geringer. Dies erleichtert das Entfernen des Elektrons und macht das Atom reaktiver.

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Chemie

Frage # 544cf

Gemäß dem Boyle'schen Gesetz steigt der Druck des Gases bei gegebener Gasmenge bei fester Temperatur mit abnehmendem Volumen. Um das Boyle-Gesetz zu verstehen, hilft es, das Verhalten von Gaspartikeln (oder Molekülen) in einem geschlossenen Raum zu visualisieren. In einem geschlossenen Behälter schlagen und prallen einzelne Moleküle ständig von den Behälterwänden ab. Jedes Mal, wenn ein Gasmolekül aufprallt, überträgt es eine Kraft auf die Wand. In einem flexiblen Behälter wie einem Ballon hält die Kraft der Moleküle, die auf die Innenseite des Ballons treffen, den Ballon aufgeblasen. Die Kraft jedes Aufpralls ist gering, aber die schiere Anzahl von Kollisionen erzeugt genügend Kraft, um den Ballon offen zu halten. Wenn das Volumen abnimmt, treffen die Moleküle häufiger auf die Behälterwände. Dies trifft zu, obwohl sich die Geschwindigkeit (Temperatur) der einzelnen Moleküle nicht geändert hat. Eine erhöhte Anzahl von Kollisionen entspricht einem höheren Druck.

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Chemie

Wie ist der prozentuale Anteil von CO2?

Der Massenanteil von Sauerstoff beträgt 72,7%. Der Massenanteil von Kohlenstoff beträgt 27,3%. Nehmen wir an, wir beginnen mit einem Mol Kohlendioxidmolekülen. Ein Mol Kohlendioxid weist insgesamt ein Mol Kohlenstoffatome und 2 Mol Sauerstoffatome auf, da das Verhältnis von Kohlenstoff zu Sauerstoff in Kohlendioxid 1: 2 beträgt. Ein Mol Kohlendioxid hat eine Masse von 44 g (1). Ein Mol Kohlenstoff hat eine Masse von 12 g (1). Ein Mol Sauerstoff hat eine Masse von 16 g (1). Zwei Mol Sauerstoff haben eine Masse von 32 g mol ^ (-1) Massenprozent an Kohlenstoff = (12 g mol ^ (-1) x 100/44 g mol ^ (-1)) Massenprozent an Kohlenstoff = 1200/44 = 27,3% Massenprozent an Sauerstoff = ( 32 g mol ^ (-1) x 100/44 g mol ^ (-1) Massenprozent des Sauerstoffs = 3200/44 = 72,7%

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Chemie

Können Sie eine ausgeglichene Gleichung für BCl3 (g) + H2O (l) -------> H3BO3 (s) + HCl (g) schreiben?

Die ausgeglichene Gleichung ist BCl & sub3; (g) + 3H & sub2; O (1) H & sub3; BO & sub3; (s) + 3HCl (aq). Das übliche Verfahren besteht darin, alle Atome außer H und O auszugleichen; dann Balance O; dann balancieren Sie H. Beginnen Sie mit dem kompliziertesten Molekül in der Gleichung. Dies sieht aus wie H BO . 1. Balanciere alle Atome außer H und O. Lege eine 1 vor H BO . Wir beginnen mit BCl + H O 1 H BO + HCl. Da wir ein B-Atom auf der rechten Seite fixiert haben, benötigen wir ein B-Atom auf der linken Seite. Wir legen eine 1 vor das BCl . 1 BCl + H O 1 H BO + HCl 2. Rest O. Wir haben rechts 3 O-Atome fixiert, also brauchen wir links 3 O-Atome. Wir haben eine 3 vor das H O gestellt. 1 BCl + 3 H O 1 H BO + HCl 3. Balance H. Jetzt haben wir links 6 H-Atome fixiert, also brauchen wir rechts 6 H-Atome. Wir haben bereits 3 H-Atome an dem H BO . Wir benötigen 3 weitere H-Atome und setzen daher eine 3 vor die HCl. 1 BCl + 3H O 1 H BO + 3 HCl 4. Prüfen Sie, ob die Gleichung ausgeglichen ist. Da jede Formel einen Koeffizienten hat, sollten wir jetzt eine ausgeglichene Gleichung haben. Lass uns überprüfen: Links: 1 B; 3 Cl; 6 H; 3 O. Rechts: 6 H; 1 B; 3 O; 3 Cl. Unsere ausgeglichene Gleichung ist BCl & sub3; (g) + 3H & sub2; O (l) H & sub3; BO & sub3; (s) + HCl (aq). Beachten Sie, dass die HCl so reaktiv und in Wasser so löslich ist, dass sie als HCl (aq) und nicht als HCl ( G).

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Chemie

Können Sie die Atomzerfallgleichung für den Beta-Zerfall von Jod-131 schreiben?

Die Gleichung lautet _53 ^ 131 I _54 ^ 131 Xe + Farbe (weiß) (l) _text (-1) ^ 0 e "> β-Zerfall ist ein Prozess, bei dem ein Kern ein emittiert Elektron. Das Kernsymbol für ein β-Teilchen ist Farbe (weiß) (l) _text (-1) ^ 0 "e". In jeder Kerngleichung müssen die Summe der Indizes (Ordnungszahlen "Z") und die Summe der Hochskripte (Atommassen "M") auf jeder Seite der Gleichung gleich sein. Für den β-Zerfall von Jod 131 haben wir "_53 ^ 131" I " Farbe (weiß) (l) _text (Z) ^ M" "X" + Farbe (weiß) (l) _text (-1) ^ 0 e Also also 131 = M + 0, also M = 131 53 = Z - 1, also Z = 53 + 1 = 54 Das Element "X" mit "Z = 54" ist "Xe". Die Gleichung lautet also _53 ^ 131 I _54 ^ 131 Xe + Farbe (weiß) (l) _text (-1) ^ 0 "e" Beachten Sie, dass das Produkt im β-Zerfall das gleiche hat Massenzahl, aber eine um 1 erhöhte Ordnungszahl. Hier ein Video zum Schreiben von β-Zerfallsgleichungen.

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Chemie

Was ist die Molarität einer Lösung, die 17 g # NH_3 # in .50 L Lösung enthält?

1 molare Molarität (M) = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes (n) / Volumen der Lösung (L) Anzahl der Mole des gelösten Stoffes, n = Masse des gelösten Stoffes (g) / Molmasse (g / mol) n = (17 g / mol) 34 g / mol) n = 1/2 = 0,5 mol M = 0,5 mol / 0,50 LM = 1 mol / l

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Chemie

Eine Lösung besteht aus 200 g eines nichtelektrolytischen gelösten Stoffes, gelöst in 500 g Wasser. Es friert bei -9,30 ° C ein. Was ist das Molekulargewicht des gelösten Stoffes?

Der Gefrierpunkt von reinem Wasser beträgt 0 ° 0 ° C. Der Tiefstand im Gefrierpunkt beträgt -9,3 0 ^ 0C. Schritt 1: Berechnen Sie den Gefrierpunktsabfall der Lösung. DeltaTf = (Gefrierpunkt des reinen Lösungsmittels) - (Gefrierpunkt der Lösung) (0 ^ 0C) - (-9,3 0 ^ 0C) = 9,3 0 ^ 0C Schritt 2: Berechnen Sie die Molkonzentration der Lösung unter Verwendung der Gefrierpunktserniedrigung. Delta Tf = (Kf) (m) m = (9,3 0 ° C) / (1,86 ° C / Mol) m = 5,0 Mol Schritt 3: Berechnen Sie das Molekulargewicht der Unbekannten anhand der Molkonzentration. m = 5,0 mol m = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes / Masse des Lösungsmittels (kg) 0 Mol = die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes / 0,500 kg Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (5,0 mol / kg) x 0,500 kg Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = 2,5 Mol Mol Substanz X = Masse X / Mol Masse X 2,5 Mol = 200 g / Mol Masse X Mol Masse X = 200 g / 2,5 Mol = 80 g / Mol

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Chemie

Ein Gas hat ein Volumen von 3,3 l bei 25 ° C und 1,3 atm; bei welcher Temperatur würde das Gas bei 1 atm 2,5 l einnehmen?

174 K P_1V_1 / T_1 = P_2V_2 / T_2. T_2 = (P_2V_2 T_1) // (P_1 V_1) T_2 = (1,0 atm) (2,5 l) 298 K // 1,3 atm x 3,3 L T_2 = 745 atm L K // 4,29 L atm T_2 = 174 K

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Chemie

Was produziert Chlorgas + wässriges Calciumjodid?

Cl_2 (g) + CaI_2 (aq) => CaCl_2 (aq) + I_2 (s) Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Reaktion vom Typ "Single Replacement", die der Aktivitätsreihe der Halogen-Elementfamilie folgt. Chlor ist aktiver als Jod und wandelt das Jodid daher durch Oxidation in molekulares Jod um. (Aq) + Cl_2 (g) => 2Cl ^ (aq) + I_2 (s) Die Aktivitätsserie für die Halogenreihe ist F_2> Cl_2> Br_2> I_2

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Chemie

Ist eine Lösung eine homogene Mischung oder eine heterogene Mischung?

Homogene Mischung Die Luft, die wir atmen, was wir trinken, sowie Produkte im Haushalt - dies sind einige Beispiele für Lösungen, denen wir täglich begegnen. Eine Lösung ist eine Art homogenes Gemisch, das aus zwei oder mehreren Substanzen besteht. Eine homogene Mischung ist eine Art Mischung mit einer einheitlichen Zusammensetzung. Dies bedeutet, dass die Substanzen nicht leicht voneinander zu unterscheiden sind. Die beiden Komponenten sind gut gemischt, sodass wir nicht sehen können, dass sich die einzelnen Komponenten voneinander trennen. Beispiele für Lösungen sind Salzwasser, Alkohol und in Wasser gelöster Zucker. Wenn Sie genau hinschauen, wenn Sie Salz mit Wasser mischen, können Sie die Salzpartikel nicht mehr sehen, sodass diese Mischung homogen ist.

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Chemie

Wie viele Mol von # CaBr_2 # sind in 5,0 Gramm # CaBr_2 # enthalten?

0,25 Mol Molmasse Calciumbromid ist 200 g Mol ^ -1 Masse Calciumbromid = 5,0 g Mol CaBr_2 = Masse CaBr_2 / Mol Masse CaBr_2 Mol CaBr_2 = 5,0 g / 200 g Mol -1 Mol CaBr_2 = 0,25 mol

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Chemie

Berechnen Sie # hatP ^ 2 # und ist # hatP # idempotent?

Angenommen, Sie meinen wirklich hatP = 1/2 (| psi_m >> << psi_m | + | psi_n >> << psi_n |), dann müssen, da hatP ne hatO, die | psi_m >> und | psi_n >> keine Eigenzustände sein hatP. Wir haben: hatP ^ 2 = 1/4 (| psi_m >> << psi_m | + | psi_n >> << psi_n |) ^ 2 = 1/4 (| psi_m >> << psi_m | + | psi_n >> < <psi_n |) (| psi_m >> << psi_m | + | psi_n >> << psi_n |) = 1/4 (| psi_m >> << psi_m | psi_m >> << psi_m | + | psi_m >> << psi_m | psi_n >> << psi_n | + | psi_n >> << psi_n | psi_m >> << psi_m | + | psi_n >> << psi_n | psi_n >> << psi_n |) Standardmäßig eigene Eigenzustände von Hermitian-Operatoren sind herkömmlich so, dass die | psi_m >> und | psi_n >> sind orthonormal, also = 1/4 [Farbe (grün) (| psi_m >> Farbe (schwarz) (abbrechen (Farbe (grün) (<< psi_m | psi_m >>)) ^ (1)) Farbe (grün) ) (<< psi_m | + Farbe (lila) (| psi_m >> Farbe (schwarz) (abbrechen (Farbe (lila) (<< psi_m | psi_n >>)) ^ (0)) Farbe (lila) (<< psi_n.) | + Farbe (orange) (| psi_n >> Farbe (schwarz) (abbrechen (Farbe (orange) (<< psi_n | psi_m >>)) ^ (0)) Farbe (orange) (<< psi_n | + Farbe (rot) ) (| psi_n >> Farbe (schwarz) (Abbruch (Farbe (rot) (<< psi_n | psi_n >>)) ^ (1)) Farbe (rot) (<< psi_n |] = 1/4 (| psi_m>) > << psi_m | + | psi_n >> << psi_n |) = 1 / 2hatP ne hatP Auch wenn die Eigenzustände nicht normalisiert sind, muss jeder Eigenvektor für verschiedene Eigenwerte orthogonal sein. Orthonormale Zustände sind das beste Szenario, um dies zu vereinfachen. egal wie man es dreht, hatPat nicht idempotent.

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Chemie

Berechnen Sie die Normalisierungskonstante A, wenn # n = 1 #?

Psi (r) = A [3ipsi_ (100) (r) - 4psi (211) (r) - ipsi_ (210) (r) + sqrt (10) psi_ (21-1) (r)] Diese Wellenfunktion oder der Zustand Funktion, ist als lineare Kombination von Eigenzuständen aufgebaut, die selbst orthonormal sind ... Wenn dies nicht der Fall ist, würde niemand dieses Problem lösen wollen, da es Tage dauern würde. CLEARLY, ne ne 1, da wir n = 2 Eigenzustände haben ... wir erhalten psi_ (nlm), also ... was ist n für die letzten drei? Egal, wir haben es auf einfache Weise als ??? = | c_1 | ^ 2 + | c_2 | ^ 2 + ... = (3i) ^ "(3i) + (-4) ^ 2 + (-i) ^" * (i) + (sqrt10) ^ 2 36 = 9 + 16 + 1 + 10 Die Größe dieser Wellenfunktion ist also das 36-fache. Zur Normalisierung von psi ^ "*" psi ist A ^ 2 = 1/36 oder ... => A = 1/6 Der harte Weg ist, dies zu tun ... 1 = A ^ 2int_ (0) ^ ( 2pi) int_ (0) ^ (pi) int_ (0) ^ (oo) [3ipsi (100) (r) - 4psi_ (211) (r) - ipsi_ (210) (r) + sqrt (10) psi_ (21) -1) (r)] ^ "*" [3ipsi_ (100) (r) - 4psi_ (211) (r) - ipsi_ (210) (r) + sqrt (10) psi_ (21-1) (r)] Hier wird dies vereinfacht, da die Wellenfunktionen anscheinend irgendwie invariant zu Winkelkoordinaten sind. Als nächstes ignorieren wir orthogonale Kreuzterme und erhalten nur die diagonalen Terme, die normalisiert sind. 1 = A ^ 2 cdot 4pi int_ (0) ^ (oo) [9psi_ (100) ^ * (r) psi_ (100) (r) + 16psi_ (211) ^ * * psi_ (211) (r) + psi_ (210) ^ "*" (r) psi_ (210) (r) + 10psi_ (21-1) ^ "*" (r) psi_ (21-1) (r)] r ^ 2dr Trennen Sie die Integrale, um zu erhalten : = 9A ^ 2 cdot 4pi int_ (0) ^ (oo) psi_ (100) ^ * (r) psi_ (100) (r) r ^ 2dr + 16A ^ 2 cdot 4pi int_ (0) ^ (oo) psi_ (211) ^ "* psi_ (211) (r) r ^ 2dr + A ^ 2 cdot 4pi int_ (0) ^ (oo) psi_ (210) ^" * (r) psi_ (210) (r) r ^ 2dr + 10A ^ 2 cdot 4pi int_ (0) ^ (oo) psi_ (21-1) ^ "*" (r) psi_ (21-1) (r) r ^ 2dr Jedes davon wird nach dem Einschließen der 4pi in den Winkelkoordinaten durch Konstruktion, also: 1 = 9A ^ 2 cdot 1 + 16A ^ 2 cdot 1 + A ^ 2 cdot 1 + 10A ^ 2 cdot 1 = A ^ 2 (9 + 16 + 1 + 10) = 36A ^ 2 Daher Farbe (blau) (A = 1/6).

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Wie lautet die Ordnungszahl für das Blech?

Die Atomzahl von Zinn ist 50

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Chemie

Betrachten Sie die folgende Reaktion: # 2Mg (s) + O_2 (g) -> 2MgO (s) #, #DeltaH = -1204kJ #. Ist diese Reaktion exotherm oder endotherm? Wie berechnen Sie die übertragene Wärmemenge, wenn 2,4 g Mg (s) bei konstantem Druck reagieren?

Diese Reaktion ist eindeutig "exotherm ..............". Wir haben .............. 2Mg (s) + O_2 (g) rarr 2MgO (s) DeltaH ^ @ "" _ "rxn" = - 1204 * kJ * mol ^ -1 (i) Um die Arithmetik etwas zu vereinfachen, könnten wir schreiben ........ Mg (s) + 1 / 2O_2 (g) rarr MgO (s) DeltaH ^ (rxn) = - 602 * kJ * mol ^ -1 (ii) Ich bin CLEARLY frei, dies zu tun, da DeltaH * pro Mol der Reaktion als angegeben wird geschrieben .......... "Und so verbrennen wir eine (2,4 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0988 * mol Metallmenge. Und so ist für die gegebene molare Menge Magnesium DeltaH_ "rxn" = 0,0988 * Abbruch (mol) xx-602 * kJ * Abbruch (mol ^ -1) = - 59,5 * kJ Wir haben also die Enthalpie eigentlich als a behandelt stöchiometrisches Produkt der Reaktion (was es tatsächlich ist!). Und wenn -96,0 * kJ Energie in Bezug auf MgO erzeugt wird, erfordert dies eine molare Menge von (-96,0 * kJ) / (- 602 * kJ * mol ^ -1) = 0,159 * mol von rxn (ii), d. H 0,159 * molxx24,3 * g * mol ^ -1 = 3,88 * g in Bezug auf Magnesiummetall. Und wenn 7,5 * g Metall verbrannt werden, sollte dies zu einer Heizleistung von .......................... (7,5 * g) / ( 24,3 * g * mol ^ -1) xx-602 * kJ * mol ^ -1 = -185,8 * kJ Schließlich haben Sie vorgeschlagen, dass eine bestimmte Masse von MgO zu Magnesiummetall und Sauerstoffgas zersetzt wird. Natürlich muss die Energie hier dem System zur Zersetzung zugeführt werden. Kannst du damit umgehen?

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Chemie

Betrachten Sie die folgende Reaktion. Verwenden Sie die Informationen hier, um den Wert von # DeltaS_ (surr) # bei 398 K zu bestimmen ... Wird diese Reaktion bei dieser Temperatur spontan sein?

C) Dies ist, was ich aus Klassennotizen erhalten habe ... DeltaS = - ( DeltaH) / T = - (- 1267kJ) / (398K) = + 3,18 (kJ) / K DeltaG = -T DeltaS = - (398K) cdot (+3,18 (kJ) / K) ungefähr-1,27 cdot10 ^ 3kJ als DeltaG lt0; rxn spontan

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Chemie

Frage # 4badc

0,8 mol Gemäß der Gleichung H_2 (g) + O_2 (g) ----> 2H_2O (l) ist 1 Mol O_2 erforderlich, um 2 Mol H_2O zu erzeugen, und x Mol O_2 ist erforderlich, um 1,60 Mol H 2 O-Einstellung zu erzeugen im Verhältnis erhalten wir (1 mol O_2 / X mol O_2) = (2 mol H_2O / 1,6 mol H_2O) 1 / x = 2 / 1,6 1 x 1,6 = 2 x 1,6 = 2 x x = 0,8 mol

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Chemie

Frage Nr. E9190

318 atm Lassen Sie uns den Druck bei der Standardtemperatur berechnen. P_1 = 370 atm, T_1 = 323 K, n = 54 mol P_2 = X atm, T_2 = 273 K, n = 54 mol Mit Hilfe von Verhältnissen können wir erhalten; P_1 / T_1 = P_2 / T_2 370 atm / 323 K = X atm / 273 K X atm = (370 atm × 273 K 323 K) X atm = 318 atm

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Chemie

Bei # 430 ^ @ "C" # besteht eine Gleichgewichtsmischung aus # 0,020 # Mol # "O" _2 #, # 0,040 # Mol # # "NO" # und # 0,96 # Mol # # NO # _2 # . Berechnen Sie # Kp # für die Reaktion, wenn der Gesamtdruck # "0.20 atm" # ist.

1,5 * 10 ^ 5 atm (- 1) Sie wissen, dass 2 "NO" ((g)) + "O" (2 (g)) rechts 2 "NO" (2 (g)) At ist 430 ^ @ C, das Reaktionsgefäß enthält 0,020 Mol O 2 0,040 Mol NO 0,96 Mol NO 2 Auch ohne Berechnungen sollten Sie in der Lage sein, K p> 1 wegen des Gleichgewichts vorherzusagen Das Gemisch enthält deutlich mehr Produkt als die Reaktanten, was bedeutet, dass das Gleichgewicht rechts liegt, dh die Vorwärtsreaktion wird bei dieser Temperatur begünstigt. Nun ist im Gleichgewicht der Gesamtdruck im Reaktionsgefäß gleich "0,20 atm". Wie Sie wissen, hängen die Partialdrücke der drei Gase von ihren jeweiligen Molverhältnissen ab, wie in Daltons Partialdruckgesetz beschrieben. Für Stickoxid haben Sie P_ "NO" = chi_ "NO" * P_ "total" Hier ist chi_ "NO" = (0,040 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("Mole")))) / ( (0,040 + 0,020 + 0,96) Farbe (rot) (Aufhebung (Farbe (schwarz) ("Mol"))))) = 0,040 / 1,02 steht für die Molfraktion von Stickstoffoxid im Reaktionsgefäß im Gleichgewicht. P_ "NO" = 0,040 / 1,02 * "0,20 atm" Verwenden Sie den gleichen Ansatz, um den Partialdruck von Sauerstoffgas und Stickstoffdioxid zu berechnen. Für Sauerstoffgas haben Sie P_ ("O" _ 2) = (0,020 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("Mole")))) / ((0,040 + 0,020 + 0,96) Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("Mol"))))) "0,20 atm" P_ ("O" _ 2) = 0,020 / 1,02 * "0,20 atm" In ähnlicher Weise haben Sie für Stickstoffdioxid P_ ("NO 2) = (0,96 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) (Mol))))) / ((0,040 + 0,020 + 0,96) Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) (Mol) )))) * "0.20 atm" P_ ("NO" _ 2) = 0.96 / 1.02 * "0.20 atm" Die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion kann unter Verwendung der Partialdrücke der drei Gase K_p = (P_ ("NO") geschrieben werden "_ 2) ^ 2) / (P_" NO "^ 2 * P_ (" O "_ 2)) Stecken Sie Ihre Werte ein, um K_p = ((0,96 / 1,02 * 0,20) ^ 2 Farbe (rot) zu finden (abbrechen ( Farbe (schwarz) ("atm" ^ 2)))) / ((0,040 / 1,20 * 0,20) ^ 2 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("atm" ^ 2))) * 0,020 / 1,02 * "0,20 atm") Kp = (0,96 ^ 2 * Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ((0,20 / 1,02) ^ 2)) * 1,02) / (0,040 ^ 2 * Farbe (rot) (Abbruch ( Farbe (schwarz) ((0,20 / 1,02) ^ 2))) * 0,020 * "0,20 atm") Kp = (0,96 ^ 2 * 1,02) / (0,040 ^ 2 * 0,020 * "0,20 atm") = Farbe ( dunkelgrün) (ul (Farbe (schwarz)) (1,5 * 10 ^ 5Farbe (weiß) (.) "atm" ^ (- 1)))) Die Antwort wird auf zwei Sieben gerundet.

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Chemie

Betrachten Sie die unausgewogene Gleichung: # C_6H_14 + O_2 -> CO_2 + H_2O #. Welche Masse von # O_2 # ist erforderlich, um mit # "11.5 g" # von # C_6H_14 # zu reagieren?

Es sind 0,0400 g O 2 erforderlich, um mit 11,5 g C 6 H 14 zu reagieren. Beginnen Sie mit einer ausgeglichenen Gleichung. 2C _6 H _14 + 19O_2rarr 12CO 2 + 14H 2 O Verwenden Sie die ausgeglichene Gleichung, um die Molverhältnisse zwischen C _ 6 H 14 und O 02 zu bestimmen. . (2 mol C 6 H 14) / (19 mol O 2) und (19 mol O 2) / (2 mol C 6 H 14) Bestimmung der Molmassen von C _6 H_14 und "O" _2 ". C 6 H 14: 86,178 g / mol http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pccompound?term=C6H14 O 02: 31,998 g / mol Bestimmung der Mole von C 6 H 14 durch Dividieren seiner gegebenen Masse durch seine Molmasse. (11,5 annullieren g C 6 H 14) / (86,178 cancel g / mol) = 0,13344 mol C 6 H _14 Bestimmen Sie die Molzahl von O _2 durch Multiplizieren von Mol C _6 H _14 mit dem Molverhältnis, das im Zähler 0 O 2 aufweist. 0,13344cancel Mol C _6 H _14xx (19 mol O 2) / (2 löschen Mol C 6 H 14) = 1,2678 Mol O 2 Bestimmen Sie die Masse von O 2, die mit 11,5 g C 6 reagiert H 14 durch Multiplizieren der Mole O 2 mit ihrer Molmasse. 1,2678 Mol Mol O 2xx (31,998 g O 2) / (1 Mol Mol O 2) = 0,0400 g O 2 "(gerundet auf drei signifikante Figuren)

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Chemie

Betrachten Sie dieses Gleichgewicht: I2 (s) + H2O (l) H + (aq) + I- (aq) + HOI (aq). Was ist der Keq-Ausdruck für dieses Gleichgewicht?

Der Ausdruck ist K_ (eq) = [H ] [I ] [HOI] Wir betrachten oft eine generische Reaktion der Form aA + bB cC + dD Die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion ist K_ (eq) = ([ C] ^ c [D] ^ d) / ([A] ^ a [B] ^ b) Beachten Sie, dass es immer "Produkte" über "Reaktanten" ist. Jede Komponente A, B, C und D wird in der ausgeglichenen Gleichung um die Stärke ihres Koeffizienten a, b, c und d angehoben. Die Konzentration eines Feststoffs oder einer Flüssigkeit ändert sich während einer Reaktion nicht. Wir lassen es aus der Gleichgewichtskonstante aus. Man betrachte die Gleichung I & sub2; (s) + H & sub2; O (l) H (aq) + I a (aq) + HOI (aq). I & sub2; ist ein Feststoff und H & sub2; O ist eine Flüssigkeit. Ihre Konzentrationen ändern sich während der Reaktion nicht. Wir lassen sie aus dem K_ (eq) -Ausdruck weg. Alle Produkte sind in Lösung. Sie können ihre Konzentrationen ändern. Wir behalten sie im Ausdruck K_ (eq). Somit ist der Ausdruck K_ (eq) K_ (eq) = [H ] [I ] [HOI].

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Chemie

Berechnen Sie 0,7712 Mol Sauerstoff in Liter mit Sig. Feigen. HILFE?!

Sie müssen eine Temperatur und einen Druck angeben ... Wenn wir einen Druck von 1 * atm UND eine Temperatur von 298 * K annehmen, dann können wir die Ideal Gas Equation, eine Zustandsfunktion, verwenden, um das belegte Volumen zu schätzen ... V = (nRT) / P = (0,7712 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx298 * K) / (1 * atm) ~ = 19 * L Alternativ hätten wir auch das Molar verwenden können Volumen, das von einem idealen Gas unter diesen Standardbedingungen eingenommen wird ... 24,5 * L * mol ^ -1 ... Sie sind mit den signifikanten Zahlen ganz alleine ...

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Chemie

Kupfer ist im Periodensystem mit einer relativen Atommasse von 63,55 aufgeführt. Nachschlagewerke zeigen zwei Isotope von Kupfer mit relativen Massen von 62,93 und 64,93. Wie hoch ist der prozentuale Anteil jedes Isotops?

69% für das Isotop mit 62,93 u und 31% für das Isotop mit 64,93 u. Sie können dieses Problem mit einer einzigen Gleichung lösen. Nehmen wir an, das erste Isotop trägt mit einem Bruchteil x (x <1) zur relativen Atommasse bei. Da nur 2 Isotope zu berücksichtigen sind, wird der Anteil, mit dem das andere Isotop beiträgt, automatisch 1-x sein. Setzen wir die Gleichung x * 62.93u + (1-x) * 64.93u = 63.55u. Wenn Sie dies für x lösen, erhalten Sie 64.93u - 63.55u = 2x -> x = 1.38 / 2 = 0.69. Multiplizieren dieser Fraktionen (0,69 und 1) - 0,69 = 0,31) bei 100% Prozent, um die Ergebnisse als Prozentsatz zu erhalten, ergeben sich 69% für den Isotpe, der 62,93 u wiegt, und 31% für denjenigen, der 64,93 u wiegt.

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Chemie

Kupferoxid reagiert bei 40 ° C viel schneller mit Säure als bei 20 ° C. Warum ist das?

Es ist auf ein Prinzip innerhalb der chemischen Kinetik zurückzuführen, das als Kollisionstheorie bezeichnet wird. Die Kollisionstheorie besagt, dass die Partikel, um zu reagieren, in der richtigen Richtung kollidieren müssen und über ausreichend Energie verfügen, um eine erfolgreiche (reagierende) Kollision zu erzeugen. Nehmen Sie eine einfache Maxwell-Boltzmann-Verteilungskurve (diese Kurve zeigt die Anzahl der Partikel in einem System mit einer bestimmten Energie): Bei der Anfangstemperatur (T1 = 20 ° C) sind nur Partikel innerhalb der Aktivierungsenergie (Ea) und zwischen T1 eingeschlossen und die x-Achse hatte ausreichend Energie, um zu reagieren. D.h. Nur Partikel innerhalb des dunkelgrünen Bereichs könnten reagieren. Sobald die Temperatur auf T2 = 40 ° C erhöht wurde, hatten mehr Partikel genügend Energie, um zu reagieren, da die Anzahl der Partikel mit genügend Energie von der dunkelgrünen Fläche zu der dunklen und hellgrünen Fläche stieg. In einfachen Worten: "Wenn die Temperatur eines Systems erhöht wird, haben mehr Partikel ausreichend Energie, um die Aktivierungsenergie zu überwinden und eine erfolgreiche Kollision durchzuführen. Daher können mehr Partikel leicht reagieren, was die Reaktionsgeschwindigkeit bei höheren Temperaturen erhöht."

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Chemie

Könnte mir jemand helfen, das erwähnte Problem zu lösen?

Es bildet sich ein weißer Niederschlag von "BaSO" _4. > Schritt 1. Berechnen Sie die Mole Schwefelsäure im Becherglas A. Die Dichte der Lösung beträgt 1,015 g / ml. "Masse der Lösung" = 300 Farbe (rot) (annullieren (Farbe (schwarz) ("ml Lösung"))) × "1,015 g Lösung" / (1 Farbe (rot)) (annullieren (Farbe (schwarz) ("ml Lösung") ")))) = 304 g Lösung Masse von H 2 SO 4 = 304 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (" g Lösung "))) × (2,5 g H 2) (SO 4) / (100 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("g Lösung")))) = 7,61 g H 2 SO 4 Mole H 2 SO 4 = 7.61 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("gH_2_SO4_4"))) × ("1 mol H2_2S04") / (98.08 Farbe (rot) (aufheben (Farbe ( schwarz) (g H _ 2 SO 4)))) = 0,0776 Mol H 2 SO 4 Schritt 2. Berechnen Sie die Mole Schwefelsäure in Becherglas B Mole H 2 SO 2 = 4 0,350 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("L-Lösung")))) × ("0,25 mol H 2 SO 4") / (1 Farbe (rot)) (löschen (Farbe (schwarz) ("L")) Lösung ")))) = 0,0875 Mol H 2 SO 2 - Schritt 3: Berechnen Sie die Gesamtmole Schwefelsäure nach der Zugabe des Becherglases A zum Becherglas B Gesamtmol = (0,0776 + 0,0875) Mol = 0,165 Mol Schritt 4 Berechnen Sie die Mole Bariumnitrat in Becherglas C Mole Ba ((NO) _3) _2 = 0,350 Farbe (rot) (aufheben (Farbe ( schwarz) ("L-Lösung"))) x (0,02 mol Ba (NO) _2) / (1 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("L-Lösung"))))) 0,0070 mol Ba "(" NO "_3) _2 Schritt 5. Berechnen Sie Q_text (sp) für das Gemisch, das durch Zugabe von Becherglas C zu Becherglas B gebildet wird. Gesamtvolumen = (300 + 350 + 350) ml = 1000 ml = 1,00 L Ba Ba 2+ +] = 0,0070 Mol / 1,00 L = 0,0070 Mol / L [SO 4 ^ 2-]] = 0,165 Mol / 1,00 L = 0,165 mol / L BaSO _4 Ba Ba ^ 2+ + SO + _4 ^ 2-; K_text (sp) = 9,9 × 10 ^ - 11 Q_text (sp) = [Ba ^ 2 +]] [SO _4 ^ 2- "] = 0,0070 × 0,165 = 1,2 × 10 ^ - 3 "Q_text (sp)> K_text (sp) white Es bildet sich ein weißer Niederschlag von" BaSO "_4.

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Chemie

Könnte mir jemand helfen, das Problem zu lösen?

(1) Ja, Sie können die Eisenmenge trotzdem genau messen. (2) Nein, das Volumen von K_2Cr2_0_7 wäre nicht gleich dem Volumen von KMnO4_4, (1) HCl vs. H2_2SO_4 It Es spielt keine Rolle, ob Sie "HCl" oder "H" _2 "SO" _4 verwenden. Ihre einzige Funktion besteht darin, die Wasserstoffionen mit dem Eisen zu reagieren. Fe (s) + 2H ^ + (aq) Fe ^ 2 + (aq) + H_2 (g) Sowohl HCl als auch H2 "SO" _4 sind starke Säuren, daher funktionieren sie gleich gut. (2) KMnO _4 vs. K2_2C02_7 MnO_4 ^ - + 8H ^ + + 7e ^ - Mn ^ 2+ + 4 H 2 O O Cr 2 O 7 ^ 2 + 14 H ^ + + 6 e ^ ^ 2Cr 3+ + 7 H 2 O 1 1 Mol KMnO 4 akzeptiert 7 Mol Elektronen, während 1 Mol K K 2 Cr 2 O 7 nur 6 Mol akzeptiert Elektronen. Wenn Sie jeweils gleiche molare Konzentrationen verwenden, ist das zur Oxidation einer bestimmten Menge an Fe ^ 2+ benötigte Volumen an K K 2 Cr 2 O 2 größer als das Volumen von KMnO. _4.

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Chemie

Könnten Sie mir das Ernest Rutherford-Goldfolienexperiment erklären?

Wir können es versuchen ... Alle Metalle sind "verformbar"; und Gold ist unter Metallen extrem verformbar. Und was heißt verformbar? Es bedeutet, dass es in ein Blatt geschlagen werden kann. Diese Eigenschaft, zusammen mit der Schönheit des Goldes, macht es zu einem geschätzten Material für Ornamente. Manchmal sieht man echtes Blattgold als Dekoration. Dies ist echtes Gold, aber so dünn, dass man es mit den Fingern zerreißen könnte, und somit billig, so dass es nicht besonders teuer ist, ein Formteil zu verzieren. Gold kann also nur wenige Atome dick in ein Blatt gehämmert werden. Als Rutherford alpha- "Partikel" (massive Heliumionen ..) auf sein Goldblatt abfeuerte, passierten MOST der alpha- "Partikel" wie erwartet das Blatt. ein paar wurden abgelenkt, und noch weniger verbanden sich vom Goldblech, um sich wieder auf den Alpha- "Partikel" -Sender zu lenken. Dieses Ergebnis war völlig unerwartet. Rutherford konnte diese Ergebnisse nur erklären, indem er einen kleinen, dichten Kernkern vorschlug, in dem sich ALLE der positiven Ladung des Goldes und MOST der Masse des Goldatoms konzentrierten. Das Atomzeitalter wurde geboren. Siehe hier und Links.

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