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Wie kann die Genauigkeit einer Messung verbessert werden?

Die Hauptmethode zur Verbesserung der Genauigkeit einer Messung besteht darin, alle anderen Variablen so weit wie möglich zu steuern. Genauigkeit ist ein Maß dafür, wie nahe Ihre Werte dem wahren Wert liegen. Präzision ist ein Maß dafür, wie eng Ihre aufeinanderfolgenden Messungen miteinander übereinstimmen. Es wäre nicht sinnvoll, ein Messgerät mit vier Dezimalstellen zu verwenden, wenn Ihre aufeinander folgenden Messungen nicht mit einem Dezimalpunkt übereinstimmen. Verwenden Sie das beste verfügbare Gerät, aber halten Sie alles andere so konstant wie möglich.

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Wie kann ich die Polarität eines Lösungsmittels berechnen?

Polaritätsskalen werden verwendet, um zu ermitteln, wie polar ein Lösungsmittel ist. Diese Skalen ordnen die Polarität eines Lösungsmittels nach dem Polaritätsindex ein, der ein Maß für die relative Polarität eines Lösungsmittels ist. Der Polaritätsindex nimmt mit der Polarität zu, wobei Wasser bei etwa 9,0 den höchsten Wert hat. Andere Werte für einige gängige Lösungsmittel umfassen 6,6 für Methanol, 6,2 für Essigsäure, 5,2 für Ethanol und 2,3 für Toluol. Eine Möglichkeit, die Polarität eines Lösungsmittels zu berechnen, ist die Verwendung der Dielektrizitätskonstante, mit der gemessen wird, wie gut das Lösungsmittel die Feldstärke des elektrischen Feldes eines zugesetzten Partikels teilweise aufheben kann. Je höher der Wert der Dielektrizitätskonstante eines Lösungsmittels ist, desto polarer wird es sein. Zum Beispiel wird die sehr starke polare Natur des Wassers durch den Wert seiner Dielektrizitätskonstante angegeben, die bei 0 ° C 88 beträgt. Im Vergleich dazu werden Lösungsmittel mit Dielektrizitätskonstanten von weniger als 15 als nicht polar angesehen. Soweit ich weiß, kann die Dielektrizitätskonstante die Fähigkeit des Lösungsmittels zum Auflösen ionischer Verbindungen vorhersagen. Hier ist ein Link zu einer Polaritätstabelle für einige gängige Lösungsmittel: http://www.perfinity.com/downloads/Solvent%20Miscibility%20und%20Polarity%20Chart.pdf

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Wie können wir die Halbwertszeit von Carbon-14 zur Datierung nutzen?

Alle Lebewesen sind zu Lebzeiten kosmischen Strahlen ausgesetzt. Die kosmischen Strahlen halten den Prozentsatz von Kohlenstoff 14 im Körper lebender Organismen im Wesentlichen konstant (sagen wir 10%). Wenn das Lebewesen stirbt, kann es die kosmischen Strahlen nicht mehr absorbieren, so dass der Anteil von Kohlenstoff 14 in ihrem Körper abnimmt. Die Halbwertszeit von Carbon 14 beträgt etwa 5700 Jahre. Das heißt, wenn ein Lebewesen mit 10% seines Kohlenstoffs als Kohlenstoff 14 stirbt, werden in 5700 Jahren nur 5% Kohlenstoff 14 sein. Abhängig davon, wie viel Kohlenstoff 14 im lebenden Organismus noch vorhanden ist, können Wissenschaftler sagen, wie vor langer Zeit ist es gestorben.

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Wie beeinflussen ionische gelöste Stoffe den Siedepunkt?

Ionische gelöste Stoffe erhöhen den Siedepunkt stärker als nichtionische gelöste Stoffe bei gleicher Konzentration. Die Siedepunkterhöhung ist eine kolligative Eigenschaft. Dies hängt nur von der Anzahl der Partikel in der Lösung ab. Gelöste Partikel sind in der Lösung verteilt. Sie "stehen" den Lösungsmittelpartikeln im Weg, wenn das Lösungsmittel verdampfen möchte. Daher müssen wir die Lösung auf eine höhere Temperatur erwärmen, damit sie zum Kochen kommt. Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet ΔT_b = iK_bm, wobei m die Molalität der Lösung ist, K_b die molare Siedepunkterhöhungskonstante für das Lösungsmittel ist und i eine Zahl ist, die mit der Anzahl der Teilchen zusammenhängt, die der gelöste Stoff zur Lösung beiträgt ( der van't Hoff-Faktor). Der van't Hoff-Faktor ist eine Zahl, die angibt, wie viele Mole gelöster Partikel Sie aus 1 Mol gelöstem Stoff erhalten. Nichtelektrolyte trennen sich nicht, wenn sie sich auflösen. Somit wird ein Mol Glucose ein Mol Partikel in Lösung haben und i = 1. ΔT_b = K_bm NaCl dissoziiert in Wasser in Na & spplus; und Cl & sub4 ;. Wenn Sie also 1 Mol NaCl haben, haben Sie 2 Mol Partikel und i = 2 ΔT_b = 2K_bm. Für CaCl & sub2 ;, i = 3, für FeCl & sub3 ;, I = 4 usw. Eine 1 Mol / kg-Lösung von FeCl & sub3; erhöht den Siedepunkt von Wasser viermal so viel wie eine 1 mol / kg Lösung von Glukose. BEISPIEL Berechnen Sie den Siedepunkt einer wässrigen Natriumchloridlösung von 0,15 mol / kg. K_b für Wasser beträgt 0,512 ° C · kg · mol & supmin; ¹. Lösung ΔT_b = iK_bm = 2 × 0,512 ° C · kg · mol · 1 · 0,15 mol · kg · 1 = 0,15 ° C T_b = T_b ^ o + ΔT_b = 100,00 ° C + 0,15 ° C = 100,15 ° C

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Wie nennt man Alkane mit Halogenen?

Sie nennen sie als Alkane mit dem allgemeinen Präfix Halo. Halogensubstituenten sind funktionelle Gruppen. Wie man Alkane mit funktionellen Gruppen benennt, kann man unter http://socratic.org/questions/how-do-you-name-alkanes-with-functional-groups?source=search nachlesen. Die Präfixnamen für die Halogene sind Fluoro, Chlor-, Brom- und Iod-. Das allgemeine Präfix lautet halo-. So funktioniert das. 1. Benennen Sie die Verbindung Die Verbindung hat 3 C-Atome, es handelt sich also um ein Propan. Es enthält ein Cl-Atom, also ein Chlorpropan. Das Cl ist auf C-1, der Name ist also 1-Chlorpropan. 2. Benennen Sie die Verbindung. Die längste durchgehende Kette enthält 3 C-Atome und ist daher Propan. Es enthält ein Br-Atom und eine Methylgruppe als Substituenten. Es handelt sich also um Brommethylpropan. Das Br ist an C-2 und die Methylgruppe ist an C-2. Der Name ist 2-Brom-2-methylpropan. 3. Benennen Sie die Verbindung. Die längste durchgehende Kette enthält 5 C-Atome und ist daher ein Pentan. Es enthält 3 Br-Atome, ein Fluoratom und 3 Methylgruppen an der Hauptkette. Es handelt sich also um ein Trifluorbromtrimethylpentan. Wir nummerieren am rechten Ende. Die Br-Atome sind an C-1 und C-2; das F-Atom ist auf C-1; und die Methylgruppen stehen für C-4. Der Name ist 1,1,2-Tribrom-1-fluor-4,4-dimethylpropan. Hinweis: 1. Kommas trennen Zahlen von Zahlen. 2. Bindestriche trennen Zahlen von Buchstaben. 3. Die Substituenten sind in alphabetischer Reihenfolge aufgeführt: Brom <Fluor <Methyl. 4. Die Multiplikationspräfixe (di, tri usw.) bestimmen nicht die alphabetische Reihenfolge.

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Wie unterscheiden sich Isotope in ihrer atomaren Struktur?

Der Kern unterscheidet sich aufgrund der Anzahl der Neutronen im Atom. Die tatsächliche Struktur unterscheidet sich nicht allzu sehr, aber ihre Masse unterscheidet sich, daher ist die Dichte etwas unterschiedlich. Dies ist das Ergebnis der unterschiedlichen Anzahl von Neutronen, die sich im "Zentrum" des Atoms befinden. Zum Beispiel (das Bild unten) hat Kohlenstoff drei Isotope mit jeweils unterschiedlichen Neutronen. Wie Sie sehen, unterscheiden sich die physischen Strukturen nicht ästhetisch voneinander, sondern ihre Dichte unterscheidet sich ein wenig.

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Wie unterscheiden sich Hydratation und Solvatation?

Solvation ist der Prozess der Anziehung und Assoziation von Molekülen eines Lösungsmittels mit Molekülen oder Ionen eines gelösten Stoffes. Wenn sich Ionen in einem Lösungsmittel auflösen, breiten sie sich aus und werden von Lösungsmittelmolekülen umgeben. Je größer das Ion ist, desto mehr Lösungsmittelmoleküle können es umgeben und desto mehr wird es solvatisiert. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist, bezeichnen wir dies als Hydratisierung. Hydratation ist der Prozess der Anziehung und Assoziation von Wassermolekülen mit Molekülen oder Ionen eines gelösten Stoffes.Wenn Natriumchlorid in Wasser gelöst wird, werden Natriumionen, die positiv geladene Teilchen sind, von Wassermolekülen durch ihre Sauerstoffenden umgeben. Chloridionen, die negativ geladene Teilchen sind, werden durch ihre Wasserstoffenden von Wassermolekülen umgeben. Gute Erklärung und Grafiken auf dieser Website: http://www.4college.co.uk/a/O/energy.php

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Wie viele Valenzelektronen werden bei der Bildung der Verbindung Calciumjodid vom Calciumatom auf Jod übertragen?

2 Valenzelektronen Calciumiodid (CaI_2) ist eine ionische Bindung, dh es werden Elektronen übertragen. Damit Ca das Ion Ca 2 (2+) wird, muss das Calciumatom 2 Elektronen verlieren. (Elektronen haben eine negative Ladung, wenn also ein Atom 2 Elektronen verliert, wird sein Ion positiver.) Damit ich das Ion I ^ (1) wird, muss das Iodatom 1 Elektron gewinnen. (Wenn ein Atom ein Elektron erhält, ist sein Ion negativer.) Die Formel für Calciumjodid lautet jedoch CaI_2 - es sind 2 Iodionen vorhanden. Dies ist sinnvoll, da das Iodion eine Ladung von -1 hat. Daher müssen zwei Iodionen vorhanden sein, um die +2-Ladung des Calciumions aufzuheben. Daher überträgt das Calciumatom 2 Valenzelektronen, eines an jedes Iodatom, um die Ionenbindung zu bilden.

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Frage # a5bb5

die Reaktion wäre spontan Die Natur begünstigt Reaktionen mit positiver Entropie und negativer Enthalpie. Wenn die Entropie positiv ist, dann geht die Reaktion von weniger Unordnung zu mehr Unordnung über, und die Enthalpie ist negativ, wenn die Enthalpie negativ ist, dann wird die Reaktion von einer höheren Energie zu einer geringeren Energie, und dies wird auch von der Natur bevorzugt In diesem Fall sind sowohl Enthalpie- als auch Entropieänderungen günstig, sodass die Reaktion eindeutig spontan ist. In Bezug auf die DeltaG-Gleichung ist DeltaG = DeltaH - TDeltaS DeltaG = (negative Zahl) - (positive Zahl) * (sehr positive Zahl) DeltaG = (negative Zahl) - (sehr sehr positive Zahl) DeltaG = eine negative Zahl, denke ich hier falsch gelaufen: Negativ - Positivere Zahl = Positiv Eine negative Zahl minus einer positiven Zahl führt zu einer negativeren Zahl. Zum Beispiel: (-3) - (2) = (-5)

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Finden Sie die Änderung in # "pH" #, die auftritt, wenn # "0,010 mol NaOH" # zu # "1,0 L" # einer gepufferten Lösung mit # 0,50 M Essigsäure und # 0,50 M # Natriumacetat hinzugefügt wird ?

Nun ... pH = pK_a + log_10 ([["" ^ (-) OAc]] / [[HOAc]]) Und so bekommen wir zunächst ... pH = Unterlauf (-log_10 (1.80xx10 ^ -5)) _ "4.74" = 4.74 Warum ... weil log_10 ([["" ^ (-) OAc]] / [[HOAc]]) = log_10 (1) = 0 Wenn wir dem Puffer jedoch das Hydroxid hinzufügen, einige von der Essigsäure ist deprotoniert, und offensichtlich ist der ["" ^ (-) OAc] leicht erhöht ... Nachdem die 0,010 * mol NaOH hinzugefügt wurden, erhalten wir ... log_10 ([[0,50 + 0,010) ]] / [[0.50-0.010]]) = log_10 (1) = + 0.017 ... der neue pH = 4.76 ... die Wirkung des Puffers widersteht einer GROSS-Änderung des pH-Werts der Lösung ... Der pH-Wert wird leicht erhöht Ergänzung der Basis ...

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Wie benennt IUPAC Elemente?

Der IUPAC hat eine gemeinsame Arbeitsgruppe für die Entdeckung von Elementen. > Die Arbeitsgruppe tritt regelmäßig zusammen, um Anträge auf Entdeckung neuer chemischer Elemente zu prüfen. Die Generalversammlung stimmt dann über etwaige Empfehlungen ab. Neue Elemente werden in kleinen Mengen hergestellt und haben kurze Halbwertszeiten. Die Vorgehensweise zum Benennen eines neuen Elements ist lang: • Die Entdecker müssen einen Anspruch veröffentlichen, dass sie ein neues Element entdeckt haben. • Die Arbeitsgruppe analysiert die Behauptung, um den Entdecker zu überprüfen, die Gültigkeit der Experimente und ob es wirklich ein neues Element gibt. Sie veröffentlicht dann ihre Schlussfolgerungen. • Das Element erhält einen vorläufigen Namen (wie Ununoctium, Uuo) und eine Position im Periodensystem. • Die anerkannten Entdecker schlagen einen Namen und ein Symbol für das neue Element vor. • Neutrale Wissenschaftler überprüfen die Empfehlung. • IUPAC trifft die endgültige Entscheidung. • IUPAC veröffentlicht den Namen und fügt ihn dem Periodensystem hinzu. Das IUPAC gibt auch Standardschreibweisen für die Namen von Elementen an. Beispiele sind Aluminium für "Al", Schwefel für "S" und Cäsium für "Cs".

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Wie kann man die #Deltap "und" Deltax # in Bezug auf die Schrödinger-Gleichung beschreiben?

Sie müssen zuerst die Form des Phi kennen. Löse das also und finde Phi. phi = -int 12pi ^ 2 p ^ 2 mVdx Wie lauten die Randbedingungen des Systems? Was ist die Form des Potenzials? Ohne sie kann das nicht gelöst werden. Wenn Sie sie irgendwie kennen, versuchen Sie Folgendes zu befolgen: ? source = suchen

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Frage # 57ac0

Denken Sie daran, DeltaG = DeltaH - TDeltaS. Also DeltarG = DeltarH - TDeltarS, weil die Änderung in einem System proportional zur Gesamtenthalpie, Entropie oder Gibbs-freien Energie ist. Also für die Reaktion COCl_2 rarr CO + Cl_2 Wir wissen alles außer DeltarS, also nimm es als x. Schreiben Sie nun die Gleichung ("-206 kJ") / mol = -220kJ / mol - 298.15K xx x Lösung für x 298.15 xx x = ("-220 kJ / mol") - ("- 206 kJ / mol ") 298,15 xx x = -14 x = -14 / (298,15K) = DeltarS =" -046,95623kJ "/" mol "Da wir davon ausgehen, dass das gefundene DeltarS und DeltarH bei 450K konstant bleiben Auch können wir jetzt die Gleichung DeltarG ^ @ = "-220kJ / mol" - (450K xx "-046.95623kJ / mol") DeltarG ^ @ = "-220kJ" / "mol" - (450K xx "- 046,95623 kJ / mol ") DeltarG ^ = = -220 kJ / mol - (- 21.130.3035) DeltarG ^ = = -220kJ / mol +21.1303035 DeltarG ^ @ = -198.8696965kJ / "mol" Nun wissen wir, dass Entropie oder Enthalpie bei unterschiedlichen Temperaturen nicht konstant bleiben können, so dass DeltarG ^ @ ~~ "-198.8696965kJ" / "mol"

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In welcher Beziehung stehen Oxidationszahlen zur Elektronenkonfiguration?

Die Oxidationszahlen beziehen sich weniger auf die Elektronenkonfiguration als auf die Polarität der Bindungen zu den Atomen. In welcher Beziehung stehen Oxidationszahlen zur Elektronenkonfiguration? Oxidationszahlen beziehen sich weniger auf die Elektronenkonfiguration als auf die Polarität der Bindungen zu den Atomen. Betrachten wir zum Beispiel ein Kohlenstoffatom. Es könnte entweder vier Elektronen annehmen oder abgeben, um eine Edelgaskonfiguration zu erhalten. Aufgrund der Art und Weise, wie wir Elektronen für Oxidationszahlzwecke zählen, kann Kohlenstoff eine der Oxidationszahlen -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 oder +4 haben . Das Atom hat immer noch acht Valenzelektronen, aber wir zählen die Elektronen nach bestimmten willkürlichen Regeln. Wir sollten daher die Regeln für die Berechnung der Oxidationszahlen überprüfen. Einzelpaarelektronen gehören vollständig zu dem Atom, auf dem sie sich befinden. Elektronen, die zwischen identischen Atomen geteilt werden, werden zu gleichen Teilen geteilt (jedes Atom erhält ein Elektron). Elektronen, die zwischen nicht identischen Atomen geteilt werden, gehören vollständig zu den elektronegativeren Atomen. Wenden wir diese Regeln auf die Kohlenstoffatome in Essigsäure an.Das linke C ist an drei H-Atome und das andere C-Atom gebunden. Da C elektronegativer ist als H, erhält es alle sechs Elektronen aus den C-H-Bindungen. Da es seine Elektronen zu gleichen Teilen mit dem anderen C-Atom teilt, erhält es nur eines dieser Elektronen. Dies ergibt Kohlenstoff-7-Valenzelektronen, das sind 3 mehr als normalerweise. Die Oxidationszahl dieses C-Atoms beträgt -3. Das rechte C-Atom ist an zwei (elektronegativere) O-Atome gebunden, so dass es alle diese gemeinsamen Elektronen an die O-Atome verliert. Es behält jedoch das eine Elektron aus der gemeinsamen Bindung mit dem anderen C. Da es jetzt nur noch ein Valenzelektron besitzt, hat es offiziell 3 Elektronen verloren und seine Oxidationszahl beträgt +3. Die Grundregel lautet: Das elektronegativere Atom erhält ALLE geteilten Elektronen. Hoffe das hilft.

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Steigt die Temperatur während des Schmelzens an?

Kommt auf die Reinheit an. In reinen Substanzen ist die Temperatur während des Schmelzens konstant. In Gemischen steigt die Temperatur während des Schmelzens. Eine reine Substanz (z. B. Eisen) hat während des Schmelzvorgangs eine konstante Temperatur, da die abgegebene Wärme zum Schmelzen der Substanz (latente Wärme) verwendet wird. Wenn der Feststoff jedoch ein Gemisch von Substanzen ist, sind die Schmelzpunkte unterschiedlich. Sobald der niedrigere Schmelzpunkt erreicht ist, beginnt die Substanz zu schmelzen, aber die anderen Substanzen schmelzen immer noch nicht, was bedeutet, dass die Wärme nicht als latente Wärme genutzt wird, sondern die Temperatur steigt. Hinweis: Gleiches gilt für Gase.

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In welcher Beziehung stehen Trends im Atomradius zur Ionisierungsenergie?

Je kleiner der Radius ist, desto höher ist die Ionisierungsenergie. Dies liegt daran, dass die Elektronen näher an den Protonen gehalten werden, die entgegengesetzte Ladungen haben und daher an einem Atom mit einem kleinen Radius festhalten. Wenn der Radius größer ist, werden die Elektronen am äußeren Rand des Atoms nicht so nahe gehalten und sind leichter zu verlieren - dies erfordert weniger Energie zum Ionisieren. Faktoren sind eine stärkere Abschirmung (von Kernelektronen) in den Elementen, die in einer Familie niedriger sind, wodurch Elektronen leichter verlassen werden können. Für diejenigen, die sich in einer Periode befinden, steigt die effektive Kernladung, wenn Sie sich über eine Periode bewegen (mehr Protonen, aber keine weiteren Energieniveaus, dh die Elektronen haben den gleichen Abstand vom Kern). Dies führt dazu, dass die Elektronen näher aneinander (kleinerer Radius) gehalten werden und eine höhere Energie erforderlich ist, um sie zu ionisieren.

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Wie unterscheiden sich polare Moleküle von unpolaren Molekülen?

Polare Moleküle unterscheiden sich von unpolaren Molekülen durch positive und negative Enden und stärkere intermolekulare Anziehungskräfte. Ein polares Molekül wie Wasser hat ein negatives und zwei positive Enden. Das geladene Ende eines Moleküls wird an das entgegengesetzt geladene Ende eines benachbarten Moleküls angezogen. Polare Moleküle haben starke intermolekulare Anziehungskräfte. Um die Moleküle voneinander zu trennen, ist mehr Energie erforderlich, so dass polare Substanzen relativ hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte haben. Ein unpolares Molekül wie BF & sub3; ist symmetrisch um das Zentrum des Moleküls, so daß das Molekül kein positives oder negatives Ende hat. Jede Ladung um das Zentralatom ist ausgeglichen, und auf einer Seite des Moleküls gibt es keine allgemeine Polarität. Das Molekül ist unpolar. Unpolare Moleküle haben nur geringe Anziehungskräfte zueinander, daher neigen unpolare Substanzen zu niedrigen Schmelzpunkten und Siedepunkten.

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Frage # 08525

Lösen durch ICE-Tabelle Wir kennen die Menge an OH ^ - nicht. Nennen Sie es als x. Die anfängliche Menge an C_2H_7N beträgt 0,075 M Farbe (weiß) (mmmmmmmm) C_2H_7N + H _2 O H_2N (CH_3) 2 ^ + + OH ^ -Farbe (weiß) (m) "I / mol • L" ^ "- 1": Farbe (weiß) (mmml) 0.075Farbe (weiß) (mmmmmmm) 0Farbe (weiß) (mmmmml) 0 "C / mol" L "^" - 1 ": Farbe (weiß) (mmmml)" -x "Farbe (weiß) (mmmmmmmll)" + x "Farbe (weiß) (mmmml)" + x "E / mol • L ^ ^ - 1": Farbe (weiß) (mmm) 0,075 M - x "Farbe (weiß) (mmmmml)" x "Farbe (weiß) (mmmmmll)" x K_b = {(H_2N (CH_3) 2 ^ +) (OH ^ -)} / (C_2H_7N -x K_b = x ^ 2 / (0,075-x Ignoriere x K_b = x ^ 2 / (0,075 Lösen für x 13.333333x ^ 2 = 0,00059 Lösen wir Ihre Gleichung Schritt für Schritt. 13.333333x ^ 2 = 0,00059 Schritt 1: Teilen Sie beide Seiten durch 13.333333. (13.333333.) x ^ 2) /13.333333 = 0.00059 / 13.333333 x ^ 2 = 0,000044 Schritt 2: Quadratwurzel nehmen x = sqrt0.000044 x = 0,006652, Dies ist die OH ^ - Konzentration. "pOH" = -log (OH ^ -) -log (0,006652M) = 2,17704775945 14-pOH = pH 14 - 2,17704775945 = 11,8229522406

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In welcher Beziehung steht die Anzahl der Protonen zur Atomgröße?

Dieser Trend ist am deutlichsten, wenn er auf eine Zeile im Periodensystem beschränkt ist. Wenn Sie sich nach rechts bewegen, erhöht sich die Ordnungszahl, dh die Anzahl der Protonen steigt. Außerdem steigt die Anzahl der Elektronen. Da die Masse des Protons jedoch etwa das 1836-fache der Masse des Elektrons beträgt, ist die starke Kernkraft, die sie anzieht, signifikant und verringert den Atomradius. Im Allgemeinen schrumpft der Atomradius mit zunehmender Ordnungszahl über eine einzelne Reihe, außer wenn Sie das Edelgas erreichen. Das Edelgas hat bereits eine volle Wertigkeit und ist stabil. Der Trend endet am Ende der Zeile und beginnt bei einem Radius, der etwas größer ist als das erste Atom in der vorherigen Zeile. Wenn Sie eine Spalte hinuntergehen, gibt es noch ein weiteres Energieniveau, das Sie in den Atomradius integrieren können (die Quantenzahl n steigt um 1), wodurch der Atomradius vergrößert wird.So ist Cl kleiner als S, während K größer als Na ist. Das ist alles in pm.

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Dichte einer Lösung?

Siehe die folgenden Prozessschritte. Erinnern; "Dichte" = "Masse" / "Volumen" rArr d = m / v Magnesiumhydroxid = Mg (OH) 2 Molmasse = 58 gmol ^ -1 Zusammensetzung = Masse / Molmasse xx 100 rArr 67% = m / 58 rArr 67/100 = m / 58 rArr 100m = 67 xx 58 rArr 100m = 3886 rArrm = 3886/100 rArrm = 38,86g Da wir die Konzentration angeben, die ist; 8,8 mol ^ -1:. c = 8,8 molL ^ -1 "keine Molzahl" = "Masse" / "Molmasse" rArrn = m / (mM) rArrn = (38,86 g) / (58 gmol ^ -1) = 0,67 Mol:. n = 0,67 Mol Rückruf; c = n / v v = n / c v = (0,67 mol) / (8,8 molL ^ -1) v = (0,67 cancel (mol)) / (8,8 cancel (mol) L ^ -1) v = 0,076 l; d = m / v d = (38,86 g) / (0,076 l) d = 511,316 gL ^ -1 Hoffe, das hilft!

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Können Verbindungen sowohl ionisch als auch kovalent sein?

Alle Verbindungen haben sowohl die Natur, d.h. sowohl ionisch als auch kovalent. Eine ionische Verbindung hat eine kovalente Natur, aber in einer sehr geringen Menge, und in ähnlicher Weise hat eine kovalente Verbindung auch eine ionische Natur in geringer Menge.

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Frage # bde7e

1,5 Liter Verwenden Sie diese Gleichung: "" P_1V_1 = P_2V_2 P_1 = 109 kPa V_1 = 3 L P_2 = 218 kPa V_2 = ?? P_1V_1 = P_2V_2 (109) (3) = (218) (V_2) (327) = (218) (V_2) V_2 = 1,5 Daher wäre das neue Volumen 1,5 Liter. (Diese Gleichung kann nur verwendet werden, wenn die Temperatur konstant bleibt. Wenn sich Temperatur, Volumen und Druck ändern, wird das kombinierte Gasgesetz verwendet: (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2)

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Wie gilt das Gesetz der konstanten Proportionen für Kohlendioxid?

Darin heißt es, Kohlendioxid enthält immer die gleichen Massenanteile an Kohlenstoff und Sauerstoff. Das Gesetz der bestimmten Proportionen besagt, dass eine Verbindung immer genau den gleichen Massenanteil enthält. Egal woher das Kohlendioxid kommt, es ist immer Kohlenstoff und Sauerstoff im Massenverhältnis. 12,01 g C bis 32,00 g O oder 1.000 g C bis 2,664 g O oder 0,3753 g C bis 1.000 g O oder 27,29% C bis 72,71% O

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Berechnen Sie 0,7712 Mol Sauerstoff in Liter mit Sig. Feigen. HILFE?!

Sie müssen eine Temperatur und einen Druck angeben ... Wenn wir einen Druck von 1 * atm UND eine Temperatur von 298 * K annehmen, dann können wir die Ideal Gas Equation, eine Zustandsfunktion, verwenden, um das belegte Volumen zu schätzen ... V = (nRT) / P = (0,7712 * molxx0,0821 * (L * atm) / (K * mol) xx298 * K) / (1 * atm) ~ = 19 * L Alternativ hätten wir auch das Molar verwenden können Volumen, das von einem idealen Gas unter diesen Standardbedingungen eingenommen wird ... 24,5 * L * mol ^ -1 ... Sie sind mit den signifikanten Zahlen ganz alleine ...

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Frage # 6e25b

193000C Die Halbreaktionen für diese Reaktion sind 2 H 2 2 O + 2e 2 - (2) (g) + 4H 2 + (aq) + 4e 2 - 2H ^ + + 2e ^ -) rarr H 2 H 2 2 O + 2e ^ -) rarr O 2 (g) + (4H (+) (aq) + 4e ^ -)) 4H ^ + + 4e ^ -) rarr 2 H_2 Gesamtreaktion 2H_2O rarr 2H2 + O_2 Dies bedeutet, dass für je 2 Mol Elektronen 1 Mol "O" _2 und 2 Mol "H" _2 gebildet werden. Wenn Sie also klar denken, ist dies "Stöchiometrie". Und wir gehen davon aus, dass die Elektrolyse unter Standardbedingungen "Mol" durchgeführt wird "O_2 =" Gewicht "/" Molmasse "" 2 Mol "=" 32g "/ 16 Wenn 2 Mol" O "_2 erzeugt werden, dann ist dies keine 100% ige Ausbeute und 50% (was in Ihrem Fall der Fall ist) Ausbeute für Wasserstoff. Dies liegt daran, dass eigentlich 4g H_2 produziert werden sollten. Vielleicht wurde es verbrannt. Oder die Elektrode, die Wasserstoff erzeugte, war widerstandsfähig. Wenn jedoch 100% von O_2 gebildet wird, ist der verwendete Strom gleich. 2 H 2 O + 2e ^ -) rarr O 2 (g) + (4H ^ + (aq) + 4e ^ -)) Multiplizieren Sie beide Seiten mit 2 4 H H 2 O + 4e ^ -) rarr 2 O _2 (g) + 8H ^ + (aq) + 8e ^ -) Es werden 4 Elektronen benötigt. Jetzt berechnen Sie die Coulombs unter Verwendung der erforderlichen Elektronen. X "Coulombs" xx "1 Mol Elektronen" / "96500C" = 2C x "Coulombs" = "96500C" * "2C" = 193000C Nun können die Verstärker abweichen

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Was wird der Stein nach der folgenden Grafik nach 40.000 Jahren oder 2 Halbwertszeiten enthalten?

Es gibt 5 mg instabiles Isotop und 15 mg stabiles Isotop. Nach einer Halbwertszeit halbiert sich die Menge des instabilen Isotops. Nach einer weiteren Halbwertszeit halbiert sich diese Menge erneut, so dass t_ (1/2) 20/2 = 10 mg 2t_ (1/2) 10/2 = 5 mg. Das instabile Produkt zerfällt in das stabile Produkt und die Gesamtmasse Bleibt das selbe. Addiert man die Masse der instabilen und stabilen Isotope zusammen, beträgt sie immer 20 mg, also 20 - 5 = 15 mg stabiles Isotop nach 40.000 Jahren.

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Berechnen Sie die Anzahl der abgegebenen Joule, wenn 32,0 g Dampf bei -40,0 ° C von 110,0 ° C auf Eis abkühlen.

Die abgegebene Energiemenge beträgt 99 600 J.> Es sind fünf Heizungen zu berücksichtigen: q_1 = Wärmeverlust durch Kühldampf von 110,0 ° C bis 100 ° C. q_2 = Wärmeverlust durch Kondensation von Wasserdampf bei 100 ° C. q_3 = Wärmeverlust durch Kühlwasser von 100 ° C bis 0 ° C. q_4 = Wärmeverlust bei gefrorenem Wasser bei 0 ° C an Eis. q_5 = Wärmeverlust beim Kühlen von Eis von 0 ° C bis -40,0 ° C. Die gesamte entwickelte Wärme ist q = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 + q_5 1. Abkühlen des Dampfes m = 32,0 g H 2 O Für Dampf ist die spezifische Wärmekapazität c = 2,010 J · g ^ –1 ° C –1. ΔT = T_2 - T_1 = (100,0 - 110,0) ° C = -10,0 ° C q_1 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (Löschung (Farbe (schwarz) (g))) × 2,010 J · "Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (" ° C "^" - 1 "g" ^ "- 1")))) × ("-10.0" Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz)) ("° C")))) = -643 J 2. Kondensation des Dampfs Kondensationswärme = - Verdampfungswärme ΔH_ cond = = -ΔH_ vap = -2260 J · g "^ - 1 q_2 = m ΔH_ cond" = 32,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) (g))) × ("- 2260 J ·) Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("g" ^ "- 1")))) = "-72 320 J" 3. Kühlung des Wassers Bei flüssigem Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität c = "4,184 J · ° C - 1" "" g "^" -1. ΔT = T_2 - T_1 = (0 - 100) ° C = -100 ° C q_3 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz) ("g"))) × 4,184 J · "Farbe (rot) (abbrechen (Farbe (schwarz) (" ° C "^" - 1 "g" ^ "- 1")))) × ("-100" Farbe (rot) (aufheben (Farbe (schwarz)) (° C)))) = -13 389 J 4. Einfrieren des Wassers Gefrierwärme = -Heizungswärme - ΔH_fus = 334 J · g ^ - 1 ΔH_ einfrieren = - - ΔH_fus = -334 J · g ^ - 1 q_4 = - - ΔH_fus = 32.0 Farbe (rot) (Löschen (Farbe (schwarz)) ( g "))) ×" -334 J · "Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) (" g ^ "-1))) =" -10 689 J "5. Kühlung des Eises Die spezifische Wärme Kapazität von Eis, c = 2,03 J ° C ^ - 1 g ^ ^ - 1 ΔT = T_2 - T_1 = (- 40,0 - 0) ° C = –40,0 ° C q_5 = mcΔT = 32,0 Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("g"))) × 2,03 J · Farbe (rot) (löschen (Farbe (schwarz) ("° C" ^ - 1 "") g "^" -1)))) × (Farbe (rot) (Abbruch (Farbe (schwarz) ("- 40,0 ° C"))))) "-2598 J" Addieren sie alle auf q = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 + q_5 = (-643 - 72 320 - 13 389 - 10 689 - 2598) J = - 99 600 J

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Chemie

Wie viel Calciumhydroxid (#Ca (OH) _2 #) in Gramm wird benötigt, um 1,5 l einer 0,25 M Lösung herzustellen?

27,75 g Molarität ist definiert als = Mol gelöster Stoff / Liter Lösung, um 1,5 l einer 0,25 M Lösung herzustellen, Mol Calciumhydroxid = 0,25 * 1,5 = 0,375 Mol Die Menge an Calciumhydroxid in Gramm kann jetzt durch Multiplikation der Molmenge berechnet werden durch die Molmasse: 0,375 * 74 = 27,75 g

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Chemie

Um die Temperatur von 1 Gramm Wasser um 1 ° C zu erhöhen, sind 4,2 Joule Energie erforderlich. Welche Wasserwärme beträgt 4,2 Joule / Gramm C?

Siehe unten. Diese Wasserwärme, auf die Sie sich beziehen, ist die "spezifische Wärme von flüssigem Wasser" oder nur "spezifische Wärme von Wasser". Denken Sie daran, dass 4.2 J / g C die spezifische Wärme von flüssigem Wasser ist und die spezifische Wärme von festem H2O und gasförmigem H2O unterschiedlich ist. Ich hoffe das hilft!

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Chemie

Frage Nr. B451c

Wenn Sie sich die Lewis-Struktur eines Aluminiumchloridmoleküls ansehen, werden Sie sowohl eine reguläre kovalente Bindung als auch eine koordinative kovalente Bindung (die die beiden symmetrischen Hälften des Moleküls verbindet) finden. Referenz: http://www.quora.com/ Warum ist Aluminium-Chlorid-AlCl3-a-kovalente Verbindung und keine ionische Verbindung?

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Chemie

Wie viele Atome sind in .660 g von # P_2O_5 #?

14 xx 10 ^ 21 Atome Berechnen wir zunächst die Molzahl von Phosphor (V) pentoxid, dh die Masse P_2O_5 von P_2 O_5 = 0,660 g Molmasse von P_2 O_5 = 142 g mol ^ -1 "Molzahl von P_2 O_5 = "Masse" / "Molmasse" n = 0,660 / 142 g mol ^ -1 n = 0,0046 mol P_2 O_5 ein Mol P_2 O_5 hat 5 Mol Sauerstoffatome.Mit diesem können wir zwei Umrechnungsfaktoren schreiben: 1 Mol P_2 O_5 / 5 Mol Sauerstoff oder 5 Mol Sauerstoff / 1 Mol P_2 O_5 unter Verwendung des Umrechnungsfaktors 0,0046 Mol P_2 O_5 x [(5 Mol O2) / (1 Mol P_2O_5) ] = 0,023 mol Sauerstoff 0,023 mol xx 6,02 xx 10 ^ 23 Atom / mol = 14 xx 10 ^ 21 Atome

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Chemie

Wie funktionieren Phasenänderungen?

Wärme entscheidet über den Zustand der Materie. Wärme spielt eine wichtige Rolle bei der Umwandlung eines Zustands der Materie in einen anderen. Das Hinzufügen von Wärme oder das Abnehmen von Wärme bewirkt eine Änderung des Zustands / der Phase. Soild -----> Flüssigkeit Dies wird Schmelzprozess genannt (Feststoff muss erhitzt werden, z. B. Schmelzen von Butter, fest, wenn Wärme in Flüssigkeit umgewandelt wird). Flüssigkeit ----> Feststoff Dies wird Gefrierprozess genannt (Flüssigkeit muss erforderlich sein) abgekühlt werden, z. B. Gefrieren von Wasser, Flüssigkeit kühlt sich bei Abgabe von Wärme an die Umgebung ab und kühlt sich ab.) Flüssigkeit ---> Gas Dies wird als Verdampfungsprozess bezeichnet (Flüssigkeit muss erhitzt werden, beispielsweise Verdampfung von Wasser, Wasser bei Aufnahme von Wärme von der Flamme oder von der Umgebung wird zu Gas) Gas ---> Flüssigkeit Dies wird als Kondensationsprozess bezeichnet (Gas muss gekühlt werden, z. B. Kondensation von Dampf auf dem Spiegel), wenn man Dampf auf Spiegel oder kalte Oberfläche, Dampf oder Gas wirft verliert Wärme an die Oberfläche und ändert sich zu Gas) Soild -----> Gas Dies wird als Sublimationsprozess bezeichnet (Feststoff muss erhitzt werden, beispielsweise muss trockenes Eis auf der Oberfläche bleiben; festes Trockeneis gewinnt Wärme aus der Umgebung und wird zu Gas.

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Chemie

Berechnen Sie die Menge an Energie, die nicht zur Erzeugung von Elektrizität verwendet wird, wenn ein Photon der Wellenlänge # 1 * 10 ^ -12m # auf Natriummetall trifft, das eine Austrittsarbeit von 2,3 eV hat.

E - W_0 = E_D Also 1.97 * 10 ^ -13 J Hier beziehen wir uns auf ein paar Dinge: (1) die Energie des Photons und (2) den Unterschied zwischen der Arbeitsfunktion und dieser Energie. E = (hc) / Lambda E = ((6,626 · 10 ^ -34J · m) (2,998 · 10 ^ 8m / s)) / (10 ^ -12m) E = 1,98 * 10 ^ -13 J Oben ist die Energie des Photons, jetzt werden wir die Arbeitsfunktionsjoule umwandeln, als solche 2.3eV * (1.602 * 10 ^ -19J) / (eV) ca. 3.68 * 10 ^ -19J Also, diese beiden Werte miteinander in Beziehung setzen, um unsere zu verwirklichen Differential: 1.98 * 10 ^ -13 J - 3.68 * 10 ^ -19J ca. 1.97 * 10 ^ -13 J Dies ist ziemlich vernünftig, da ein Photon dieser Wellenlänge wahrscheinlich Gamma ist, aua!

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Chemie

Während eines isothermen Prozesses werden 5,0 J Wärme aus einem idealen Gas entfernt. Was ist die Veränderung der inneren Energie?

Null ... die innere Energie eines idealen Gases hängt nur von der Temperatur ab. Daher hat ein isothermer Prozess keine Änderung der inneren Energie. (Was bedeutet isothermisch?) Wenn Sie nun nach der Arbeit gefragt haben, wäre es schwieriger ... Der erste Hauptsatz der Thermodynamik lautet: DeltaU = q + w = 0, wobei q der Wärmestrom und w = -PDeltaV ist Arbeit. Daher gilt: q = -w und die Arbeit wäre nur: w = -q = - (- "5,0 J") = "5,0 J", da die entfernte Wärme in Bezug auf das System negativ ist (was ist das System?). Ist das Gas expandiert oder komprimiert worden?

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Chemie

Wie kann ich eine Galvanik von Festmetall auf die Kathode in einer Elektrolysezelle berechnen, wenn ich beispielsweise Strom habe und die Zeit, die es brauchte? Was hilft, die Masse zu erhöhen?

Hier ist meine Erklärung Nach dem Ohmschen Gesetz ist der Strom, der durch ein Material fließt, direkt proportional zur Spannung. Sie können die mathematische Gleichung sehen, die diese Proportionalität beschreibt. I = V / RV = IR Wobei I der Strom in der Einheit "Ampere" ist, wobei V die Spannung ist und R der Widerstand des Materials in der Einheit "Ohm" ist. Die andere Gleichung E = Jsigma Wobei E an der gegebenen Stelle ein elektrisches Feld ist. J ist die Stromdichte σ (Sigma) ist ein materialabhängiger Parameter, der als Leitfähigkeit bezeichnet wird. R = rho frac I AR ist der elektrische Widerstand einer gleichförmigen Probe des Materials l Die Länge des Materialstücks A ist die Querschnittsfläche der Probe. Vereinfachung rho = R frac A l Der Widerstand eines bestimmten Materials nimmt mit der Länge zu, nimmt jedoch mit zunehmender Querschnittsfläche ab. Wenn A = 1m ^ 2 und l = 1 ist der Widerstand des Leiters gleich dem, der vom Leiter abhängt und eine Konstante ist. Hier ist eine Tabelle von ρ des Leiters bei 20 ^ @ C http: //hyperphysics.phy-astr.gsu .edu / hbase / Tables / rstiv.html Beachten Sie, dass sich ρ für Leiter mit unterschiedlicher Temperatur ρ unterscheidet nimmt zu, wenn die Temperatur steigt, mit abnehmender Temperatur. sigma = 1 / ρ Wo Sigma die Leitfähigkeit ρ ist, gibt es viele Widerstände. Es gibt viele Versionen des Ohmschen Gesetzes P = (ΔV ^ 2) / R DeltaV ist die Potentialdifferenz zwischen den beiden Punkten in der Dirigent P = I ^ 2 • R Nun kommen wir zum Hauptproblem. & Dgr; V = (& Dgr; PE) / Q Wo Q die Ladung ist, ist PE Energie. Daraus können Sie verstehen, dass die Spannung proportional zu der Ladung ist, die proportional zu Coulomb ist. Als C = V * Q. Es besteht eine Beziehung zwischen V und C Es wird angenommen, dass Q konstant ist und das C zunimmt. Bedeutet mehr Spannung, mehr Coulombs Lassen Sie mich nun ein Beispiel zeigen. Angenommen, 2C / s wird 2 Sekunden lang auf eine Lösung von CuSO4-Lösung aufgetragen. Die Reaktion = 2H_2O + 2CuSO_4 rarr O_2 + 2H_2SO4 + 2Cu Netto-Ionenreaktion 2H_2O + Cu ^ (2+) rarr 2H_2 + 2Cu Jedes Mol Cu (2+) erzeugt ein Mol Cu 2H_2 + rarr H_2 + 2e ^ - Cu ^ (2+) + 2e ^ -) rarr Cu Somit ist 2H_2Oarr 2H_2 + 4e ^ - 2Cu ^ (2+) + 4e ^ -) rarr Cu. Die gesamte Reaktion 2H_2O + 2Cu ^ (2+) + 4e ^ -) rarr 2H_2 + Cu + 4e ^ -) 2H_2O + 2Cu ^ (2+) rarr 2H_2 + Cu Als 2C / s wird für 2s (2C) / Abbruch (s) xx 2cancel (s) = 4C verwendet Faradays Konstante zur Berechnung der Molen von Elektronen, die insgesamt verloren und gewonnen wurden. (4 Stempel "Coulombs") xx ("1 Mol Elektronen") / (96500 annullieren "Coulombs") = "0,00004145077 Mol Elektronen" 1 Mol Cu (2+) wird pro 2 Mol Elektronen reduziert gebildet "1 mol Cu" / (2 molcancel (e ^ -)) xx "0,00004145077 mol" aufheben (e ^ -) 1/2 xx 0,00004145077 = "0,00002072538 mol Cu" Nun sehen Sie, was passiert, wenn wir mehr Ladung anwenden Betrachten Sie die Ladung als 3C / s für 2s. Führen Sie die gleichen Berechnungen durch. 3C / s wird für 2s (3C) / Abbruch (s) xx angewendet. 2Cancel (s) = 6C (6 Abbruch "Coulombs") xx ("1 Mol Elektronen") ") / (96500 annullieren Coulombs") = 0,00006217616 mol Elektronen 1 mol Cu / (2 molcancel (e ^ -)) xx 0,00004145077 mol annullieren (e ^ -) = 0,00003108808 mol Cu 0,00003108808 Mol Cu 0,00002072538 Mol Cu Je mehr Strom, Spannung und Coulomb desto mehr Mol gebildetes Kupfer, also mehr Masse gebildetes Kupfer. Plotten einer Grafik Wenn meine Handschrift zu schlecht ist Cu, gebildet durch Reduktion von Cu ^ (2+) x = Mol der im Prozess verwendeten Elektronen

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Chemie

Wie beeinflusst die Temperatur die Löslichkeit ionischer Verbindungen?

Eine Temperatur, die uns beim Schmelzen einer Substanz oder beim Einfrieren einer Substanz hilft, beeinflusst die Löslichkeit ionischer Partikel aufgrund des formulierten Gehalts an ionischen Komponenten, die teilweise von den getrennten Molekülen löslich sein können. Wir wissen, dass die Temperaturbedingungen der Moleküle die ionischen Teilchen durch die getrennten Moleküle der Masse der vorhandenen Ionen, die sich nicht mit dem Wasser vermischen können, dicht formulieren lassen, obwohl die Temperatur erwähnt wird.

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Chemie

Für ein einzelnes ionisiertes Heliumatom ist die längste im Grundzustand absorbierende Wellenlänge?

(c) Lambda = 304 xx 10 ^ (- 10) Farbe (weiß) (l) m Ein Heliumatom "He" enthält zwei Elektronen. Das Entfernen eines der beiden Elektronen führt zu einem "He" -Ion. Das Ion würde mit einem einzigen Elektron belassen und ist zu einem Wasserstoffatom isoelektrisch. Dieses Elektron würde keine elektrostatische Abstoßung von anderen Atomelektronen erfahren (da es keine gab). Als Folge davon würde die Anziehung der Kerne an diesem Elektron die einzige Wechselwirkung sein, die die Energiemenge beeinflusst, die erforderlich ist, um das Elektron um das minimale Ausmaß und damit die Elektronen zu fördern längste Absorptionswellenlänge möglich. Die Rydberg-Formel ermöglicht die Berechnung dieser Absorptionswellenlänge (zusammen mit der eines anderen möglichen Übergangs) ohne Kenntnis des Radius der Elektronenwolke, solange die folgenden Werte verfügbar sind. Die Rydberg-Zahl "R" beträgt 1.097 xx 10 ^ 7 Farbe (weiß) (l) m ^ (- 1) Die Ordnungszahl; "Z" = 2 für Helium Die Hauptquantenzahl der Orbitale, die das Elektron vor und nach dem Übergang von Interesse besetzt hat. Strahlungen mit langer Wellenlänge entsprechen denen mit niedriger Energie. Das Elektron sitzt derzeit bei n = 1, ein Übergang zu n = 2 ermöglicht die minimale Energieänderung. n_1 = 2 und n_2 = 1. n_1 = 2 und n_2 = 1. 1 / Lambda = R * Z ^ 2 * (1 / (n_1 ^ 2) -1 / (n_2 ^ 2)) Lambda = 1 / (R * Z ^ 2 * (1 / / n_1 ^ 2-1) / "n_2 ^ 2)) = 3,04 x · 10 ^ 8 Farbe (weiß) (l) m = 304 Farbe (weiß) (l) nm

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Chemie

Wie bestimmen Sie die Anzahl der signifikanten Zahlen in einem Problem?

Verwenden Sie in der Regel die geringste Anzahl signifikanter Zahlen, die in dem angegebenen Problem bzw. den angegebenen Daten enthalten sind. Weitere Regeln folgen. Ihre Antwort kann nur so genau sein wie die ungenaueste Messung! 1. Wenigste Anzahl signifikanter Zahlen in den angegebenen Daten Wenn beispielsweise das Problem angibt, dass 20,0 ml einer 0,10 M Na (OH) -Lösung vorhanden sind, hätte Ihre endgültige Antwort 2 signifikante Zahlen, da 20,0 nur 3 Sig.-Feigen und 0,10 hat hat 2. 2. Beim Addieren / Subtrahieren Verwenden Sie beim Hinzufügen oder Subtrahieren von Zahlen die geringste Anzahl von signifikanten Stellen nach dem Dezimalpunkt. Beispielsweise hätte die Antwort auf 123.45 + 543.2 eine signifikante Ziffer hinter dem Dezimalpunkt. 3. Beim Multiplizieren / Dividieren Verwenden Sie beim Multiplizieren oder Dividieren von Zahlen die geringste Anzahl signifikanter Zahlen, die in einer beliebigen Anzahl des Problems enthalten sind. Zum Beispiel hätte die Antwort auf 2,3 x 5,32 zwei signifikante Ziffern in der Gesamtzahl.

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Chemie

Könnten Sie mir das Ernest Rutherford-Goldfolienexperiment erklären?

Wir können es versuchen ... Alle Metalle sind "verformbar"; und Gold ist unter Metallen extrem verformbar. Und was heißt verformbar? Es bedeutet, dass es in ein Blatt geschlagen werden kann. Diese Eigenschaft, zusammen mit der Schönheit des Goldes, macht es zu einem geschätzten Material für Ornamente. Manchmal sieht man echtes Blattgold als Dekoration. Dies ist echtes Gold, aber so dünn, dass man es mit den Fingern zerreißen könnte, und somit billig, so dass es nicht besonders teuer ist, ein Formteil zu verzieren. Gold kann also nur wenige Atome dick in ein Blatt gehämmert werden. Als Rutherford alpha- "Partikel" (massive Heliumionen ..) auf sein Goldblatt abfeuerte, passierten MOST der alpha- "Partikel" wie erwartet das Blatt. ein paar wurden abgelenkt, und noch weniger verbanden sich vom Goldblech, um sich wieder auf den Alpha- "Partikel" -Sender zu lenken. Dieses Ergebnis war völlig unerwartet. Rutherford konnte diese Ergebnisse nur erklären, indem er einen kleinen, dichten Kernkern vorschlug, in dem sich ALLE der positiven Ladung des Goldes und MOST der Masse des Goldatoms konzentrierten. Das Atomzeitalter wurde geboren. Siehe hier und Links.

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