Wie funktioniert Ionenbindung? + Beispiel - Chemie - 2020

Anonim

Ionische Bindungen sind die Bindungen, die immer zwischen einem Metall und einem Nichtmetall gebildet werden.

Zum Beispiel:-
Das Natriumatom hat ein Elektron in seiner äußersten Hülle. Natrium ist ein Metall. Jedes Atom eines Elements möchte 8 Elektronen in seiner äußersten Schale / Umlaufbahn / Energieebene haben, mit Ausnahme einiger Elemente wie Wasserstoff und Helium, da sie 2 benötigen. Die Ordnungszahl von Natrium ist 11. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der im Kern vorhandenen Protonen eines Atoms. In jedem stabil Atom Die Anzahl der Elektronen ist gleich der Anzahl der Protonen.

Stabil bedeutet, dass das Atom noch kein Ion gebildet hat.

Daher ist die elektronische Konfiguration von Natrium:
EC: - KLM
2 8 1

Um 8 Elektronen in die äußerste Schale zu bekommen, kann sie 1 Elektron verlieren.

Chlor ist ein Nichtmetall und hat die Ordnungszahl 17. Es ist ein stabiles Atom, daher ist die Anzahl der Elektronen im Chloratom 17.
elektronische Konfiguration von Chlor ist: -
EC: - KLM
2 8 7
Um seine Valenzhülle zu vervollständigen, würde es 1 weiteres Elektron benötigen, und Natrium möchte 1 Elektron verlieren. Ein Atom Natrium gibt sein zusätzliches Elektron zusätzlich zu Chlor ab. Da das Chloratom mehr negativ geladen ist, bildet es ein negatives Ion Anion und Natrium wird nach dem Verlust eines Elektrons mehr positiv geladen und bildet ein positives Ion Kation .OPPOSITAL GELADEN WERDEN Natrium und Chlor ziehen sich gegenseitig an und führen zu einer ionischen Bindung, und diese Bindung führt zur Bildung einer ionischen Verbindung namens SODIUMCHLORID.

Merken Wenn Sie den Namen einer ionischen Verbindung schreiben, schreiben Sie immer zuerst den Namen des Metalls, gefolgt vom Nichtmetall.

Video von: Noel Pauller