Wie reflektieren Atommassen Isotopenhäufigkeiten? - Chemie - 2020

Anonim

Atommassen sind gewichtete Mittelwerte der Massen aller Atome des Elements, basierend auf ihren Isotopenhäufigkeiten.

Normalerweise erhalten Sie eine Liste von Isotopen mit ihren Massen und ihrer natürlichen Häufigkeit als Prozentwert. Sie wählen willkürlich eine bestimmte Anzahl von Atomen aus, berechnen die Anzahl der einzelnen Isotope, addieren alle ihre Massen und erhalten dann die Durchschnittsmasse.

BEISPIEL :

Eine Chlorprobe enthält 75,77% Chloratome und 35 Atome
24,23% Chlor-37-Atome. Wenn die Atommasse von Cl-35 34,969 u und die Atommasse von Cl-37 36,965 u ist, wie groß ist die Atommasse von Chlor?

Lösung :

Nehmen wir an, wir haben 10 000 Cl-Atome (wir könnten eine beliebige Anzahl annehmen). Dann haben wir 7577 Cl-35 Atome und 2423 Cl-37 Atome.

Masse von 7577 Cl-35 Atomen = 7577 Atomen × (34,969 u) / (1 Atom) =
265 000 u

Masse von 2423 Cl-37-Atomen = 2423 Atomen × (36,965 u) / (1 Atom) =
89 570 u

Masse von 10 000 Atomen Cl = 354 500 u

Durchschnittliche Masse eines Cl-Atoms = (354 500 u) / (10 000 Atome) = 35,45 u

Je häufiger ein Isotop vorhanden ist, desto näher ist die Atommasse an der Atommasse dieses Isotops. Da Cl-35 häufiger vorkommt, liegt die durchschnittliche Atommasse näher bei 35 als bei 37.