Wie stellt eine Elektronenpunktstruktur eine kovalente Bindung dar? - Organische Chemie - 2020

Anonim

Antworten:

Unter einer kovalenten Bindung versteht man die gemeinsame Nutzung eines Elektronenpaares durch zwei benachbarte Atome.

Erläuterung:

Unter einer kovalenten Bindung wird ein Bereich hoher Elektronendichte zwischen zwei benachbarten positiv geladenen Zellen verstanden, so dass die Abstoßungsreaktion im Nuklearkern minimiert wird und sich eine Nettoanziehungskraft ergibt. Lokalisierte kovalente Bindungen werden auf diese Weise rationalisiert, indem 2 Elektronen zwischen zwei benachbarten Kernen geteilt werden.

Für homonukleare zweiatomige Moleküle würden wir die Kopplung zwischen 2 Radikalatomen darstellen:

# H * + * Hrarr H-H #

allgemeiner:

# X * + * Xrarr X-X #

In jedem Fall sind die Wellenfunktionen, die die Elektronen an den einzelnen Atomen beschreiben, konstruktiv überlappt, um ein Bindungsorbital zu bilden, das den Raum zwischen den Atomen mit Elektronendichte (zu dem die positiv geladenen Kerne angezogen werden) und somit eine chemische Bindung besetzt . Dieses Bindungsorbital hat eine niedrigere Energie als die zwei einzelnen Atomorbitale, und daher ist die Bindung thermodynamisch abwärts. Wenn Sie weiterlesen, werden Sie auf die Idee der destruktiven Interferenz der Wellenfunktionen stoßen, um sogenannte Anti-Bond-Orbitale (mit höherer Energie als die Bond-Orbitale) zu bilden.

http://decrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQXO7-IES4o53oXh7dcYem5kF054C8qT49vm753s8nUPZCOIPsn