Wie unterschied sich Rutherfords Goldfolienexperiment von seinen Erwartungen? - Chemie - 2020

Anonim

Antworten:

Er erwartete, dass ALLE Strahlen durchgehen würden - nur einige sind zurückgeworfen.

Erläuterung:

Stellen Sie sich eine Wand aus Luft vor. Nun stellen Sie sich vor, Sie hätten einen Tennisball und beschließen, ihn gegen diese Wand zu werfen. Was erwartest du? Offensichtlich ist der Ball irgendwo im Freien verloren gegangen. Aber was ist, wenn der Ball stattdessen zu Ihnen zurückprallt?

Mit dem Rutherford-Experiment ist es dasselbe. Da das vorige Atommodell (das Thomson-Modell) argumentiert, dass ein Atom eine Kugel mit positiver Ladung ist, bei der die negativ geladenen Elektronen wie "Rosinen in einem Pudding" verstreut sind, erwarteten Rutherford und seine Schüler voll und ganz #Alpha# Partikel werden durch die Goldfolie mit einer geringfügigen Ablenkung in den Winkeln seit dem durchlaufen #Alpha# Partikel ist schwach positiv geladen.

Im Fall des Experiments werden einige der #Alpha# Teilchen haben nicht nur in sehr großen Winkeln abgelenkt, sondern einige springen sogar direkt zum Ursprung zurück!

Das Experiment beweist eine Reihe von Dingen:

(1) dass ein Atom zum größten Teil aus einem leeren Raum besteht (da die meisten Strahlen direkt durchgegangen sind)
(2) dass sich in jedem Atom etwas sehr Festes (Kern) befindet, um einige der Strahlen "zurückprallen" zu lassen
(3) dass der Kern positiv geladen ist, so dass einige der Strahlen unter ungeraden Winkeln abgelenkt werden (wie Abstoßungen wie bei einem Magneten).