Bestimmen Sie, ob die cis- oder trans-Isomere in # [Cr (H_2O) _3Cl_3] ^ + #?

[Cr (H O) Cl ] hat keine cis oder trans Isomere.

Es gibt sechs Liganden, dies ist also ein oktaedrischer Komplex. Du kriegst cis und trans Isomere nur, wenn die allgemeine Formel MX Y ist.

Ein Beispiel wäre CoCl & sub2; (NH & sub3;) & sub5 ;.

Wenn die Cl-Atome in einem Winkel von 90 ° zueinander stehen, ist das Isomer cis. Wenn die Cl-Atome in einem Winkel von 180 ° zueinander stehen, ist das Isomer trans.

Für MX Y -Komplexe erhält man wieder zwei Isomere.

In dem Gesichts- (fac) Isomer, jeder Satz von drei identischen Liganden besetzt eine Seite des Oktaeders. Zwei dieser drei Liganden stehen zueinander cis.

Wenn die grünen Kugeln Cl und die weißen Kugeln H & sub2; O darstellen, repräsentiert das obige Modell fac- [Cr (H O) Cl ] .

In dem meridional (mer) Isomer, jeder Satz von drei identischen Liganden ist in einer T-Form in einer Ebene angeordnet, die das Metallatom enthält.