Wie beeinflussen Elektronenkonfigurationen Eigenschaften und Trends einer Verbindung? - Chemie - 2020

Anonim

Die wichtigste Folge von Elektronenkonfigurationen ist die Anzahl der Bindungen, die ein Atom an andere Atome bilden kann.

Beispiel:
Ein Sauerstoffatom hat a # 2p ^ 4 # Konfiguration in der Valenzschale, was bedeutet, dass zwei Elektronen nicht gepaart sind, und es kann Bindungen zu zwei anderen Atomen bilden (z. B. # H_2O #) oder zwei Bindungen zu einem anderen Atom (z. # O_2 #).

Kohlenstoff hat eine # 2s ^ 2 2p ^ 2 # Elektronenkonfiguration (2 ungepaarte Elektronen), und in dieser Konfiguration kann es an zwei andere Atome binden (z. B. # CH_2 # Radikale). Aber eine andere energiesparende Konfiguration, # 2s ^ 1 2p ^ 3 #hat 4 ungepaarte Elektronen und kann an 4 andere Atome binden (z. # CH_4 #). Das ist normalerweise viel energetisch günstiger.

Es gibt andere Konsequenzen von Elektronenkonfigurationen, die zu spezifischen spektroskopischen und magnetischen Eigenschaften führen, aber die Bindung ist am wichtigsten.