Wie beeinflusst Elektronegativität die Polarität von Molekülen? - Chemie - 2020

Anonim

Elektronegativität ist das Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen an sich zu ziehen. Fluor ist das elektronegativste Element und Francium ist das am wenigsten elektronegative.

Atome mit hohem EN-Gehalt neigen dazu, Elektronen aufzunehmen, und Atome mit niedrigem EN-Gehalt neigen dazu, Elektronen abzugeben. Eine höhere Elektronegativität hilft also, dass Atome mehr Kontrolle über gemeinsam genutzte Elektronen erhalten, wodurch negative Teilbereiche und positive Teilbereiche entstehen, die zu Dipolen führen, die die Polarität verursachen.

Die Polarität des Moleküls wird an den negativen und positiven Bereichen der äußeren Atome im Molekül bestimmt.

Unterschiede in der Elektronegativität zwischen zwei Atomen können zur Polarisation der Bindung führen, die sie verbindet, aber die allgemeine Polarität eines Moleküls hängt auch von den relativen Ausrichtungen der Bindungen ab.

Zum Beispiel, # H_2 # hat zwei Atome, die die gleiche Elektronegativität haben, ist also nicht polar, aber # HF # ist polar, weil die Elektronen angezogen werden # F # mehr als zu # H #.

Im # CF_4 # jeder der vier # C-F # Anleihen sind da polarisiert # F # ist elektronegativer als # C #, aber die vier Bindungen stehen sich symmetrisch gegenüber (auf die Ecken eines regulären Tetraeders gerichtet), so dass die Polarität der Bindungen genau aufgehoben wird und das Molekül insgesamt unpolar ist.