Wie balancieren und übersetzen Sie diese Reaktion: # Ca (OH) _2 (aq) + H_2SO_4 (aq) -> H_2O (l) + CaSO_4 (s) #?

Balanciere zuerst die Reaktion

# Ca (OH) _2 + H_2SO_4 = H_2O + CaSO4 #

Ca = 1#Farbe (weiß) (mm) + Farbe (weiß) (l) H = 2 = Farbe (weiß) () H = 2 + Farbe (weiß) (l) Ca = 1 #
H = 2 #Farbe (weiß) (mm) + Farbe (weiß) (l) S = 1 = Farbe (weiß) (l) O = 1 + Farbe (weiß) (l) S = 1 #
O = 2 #Farbe (weiß) (mm) + Farbe (weiß) (l) O = 4 = Farbe (weiß) (MMMM) O = 1 #
Wir finden, dass 2 Atome Wasserstoff und 1 Atom O nicht verwendet werden.

Wenn wir diese kombinieren, können wir 1 Mol H2O erhalten

# Ca (OH) _2 + H_2SO_4 = 2H_2O + CaSO4 #

Nun können Sie die Ionenreaktion aufschreiben

# Ca ^ (2+) + 2OH ^ (-) + 2H ^ (+) + SO4 ^ (2-) = 2H_20 + Ca ^ (2+) + SO4 ^ (2 -) #

(Ich weiß, dass SO4 ^ -2 verwirrend ist. Daher empfehle ich Ihnen, die Ladung eines Ions zu bestimmen. Verwenden Sie die Nullsummenregel.)

Die Nullsummenregel besagt, dass die Addition aller Ladungen im Molekül 0 ist.

Zum Beispiel

Wenn Sie die Ladung von Ca in CaSO4 kennen, können Sie die Ladung von SO4 bestimmen

Die Gleichung wäre so

0 = 2+ (Ladung des Calciumions) + x

Löse nach x und du bekommst die Ladung von SO4.

Also Ionenreaktion =
# Ca ^ (2 +) + 2OH ^ (-) + 2H ^ (+) + SO4 ^ (2 -) = 2H_20 + Ca ^ (2 +) + SO4 ^ (2 -) #

Schneiden Sie auf beiden Seiten die gleichen Ionen aus

#cancel (Ca ^ (2 +)) + 2OH ^ (-) + 2H ^ + + Abbruch (SO4 ^ (2-)) = 2H_20 + Abbruch (Ca ^ + 2) + Abbruch (SO4 ^ -2) #

Ionenreaktion

# 2OH ^ -) + 2H ^ + = 2H_2O #

= # OH ^ -) + H ^ + = H_2O #