Wie beeinflusst die Art des gelösten Stoffes den Siedepunkt? - Chemie - 2020

Anonim

Der gelöste Stoff erhöht den Siedepunkt um einen Betrag, der von der Anzahl der Partikel abhängt, die er zur Lösung beiträgt.

Die Siedepunkterhöhung ist eine kolligative Eigenschaft. Dies hängt nur von der Anzahl der Partikel in der Lösung ab. Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet

# ΔT_b = iK_b m #

woher m ist die Molalität der Lösung, # K_b # ist der molale Siedepunkterhöhung konstant für das Lösungsmittel und ich ist eine Zahl, die sich auf die Anzahl der Partikel bezieht, die der gelöste Stoff zur Lösung beiträgt (der van't Hoff ich Faktor).

Nichtelektrolyte dissoziieren nicht, wenn sie sich auflösen. Somit liefert ein Mol Glukose ein Mol Partikel und ich = 1.

# ΔT_b = K_b m #

NaCl dissoziiert in Wasser in Na und Cl . Wenn Sie also 1 Mol NaCl haben, haben Sie 2 Mol Partikel und ich = 2. Für CaCl & sub2; ich = 3 für FeCl , ich = 4 usw.

# ΔT_b = iK_b m #

BEISPIEL

Berechnen Sie den Siedepunkt einer 0,15 m wässrigen Natriumchloridlösung. # K_b # für Wasser beträgt 0,512 ° C • m ¹.

Lösung

# ΔT_b = iK_b m # = 2 · 0,512ºC · m & supmin; ¹ · 0,15 m = 0,15ºC

# T_b # = 100,00 ° C + 0,15 ° C = 100,15 ° C

Hier ist ein Video eines Labors, das dieses Thema untersucht.

Hier ist ein Video, das einige Berechnungen der Siedepunkterhöhung zeigt.

Videos von: Noel Pauller