Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für # SeO_2 #. Wie ist die Elektronengeometrie um das Zentralatom herum?

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Erläuterung:

Hier sind die Schritte, die ich beim Zeichnen einer Lewis-Struktur befolge.

1. Entscheiden Sie, welches das Zentralatom in der Struktur ist.

Das ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (# "Se" #).

2. Zeichnen Sie eine Gerüststruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind:

# "O-Se-O" #

3. Zeichnen Sie eine Versuchsstruktur, indem Sie Elektronenpaare um jedes Atom legen, bis jedes ein Oktett erhält.

In diesem Editor muss ich es schreiben

#: stackrel (..) ("O") - stackrel (..) ("Se") - stackrel (..) ("O" ": #
#color (weiß) (ll) stackrel (.color (weiß) (mm) .color (weiß) (mmll)..) (Farbe (weiß) (mmmmml)) #

4. Zählen Sie die Valenzelektronen in Ihrer Versuchsstruktur (20).

5. Zählen Sie nun die tatsächlich zur Verfügung stehenden Valenzelektronen.

# 1 Se + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18 #.

Die Versuchsstruktur hat zwei zusätzliche Elektronen.

6. Zeichnen Sie eine neue Versuchsstruktur, wobei Sie für jedes zusätzliche Elektronenpaar eine Doppelbindung einfügen:

# "O = Se-O" # und # "O-Se = O" #

7. Fügen Sie wie zuvor Valenzelektronen hinzu, um jedem Atom ein Oktett zu geben:

#: stackrel (..) ("O") = "Se" -stackrel (..) ("O" ": #)
#color (weiß) (ll) stackrel (.color (weiß) (mm) .color (weiß) (mmll)..) (Farbe (weiß) (mmmmml)) #

und

#: stackrel (..) ("O") - "Se" = stackrel (..) ("O" ": #)
#color (weiß) (ll) stackrel (.color (weiß) (mm) .color (weiß) (mmll)..) (Farbe (weiß) (mmmmml)) #

8. Berechnen Sie die formelle Ladung für jedes Atom.

#: stackrel (..) ("O") = stackrel (+1) ("Se") - stackrel (..) ("O"): ^ "- 1" #
#color (weiß) (ll) stackrel (.color (weiß) (mm) .color (weiß) (mmll)..) (Farbe (weiß) (mmmmml)) #

und

# "" ^ "- 1": stackrel (..) ("O") - stackrel (+1) ("Se") = stackrel (..) ("O" "): #
#color (white) (mll) stackrel (.color (white) (mm) .color (white) (mmll)..) (color (white) (mmmmml)) #

9. Wir sehen, dass einige Atome formale Ladungen haben.

Die "beste" Lewis-Struktur ist eine, bei der am wenigsten formale Gebühren erhoben werden.

Wir können eine Struktur ohne formale Gebühren erstellen, wenn wir ein einzelnes Paar aus dem Single-Bonding entfernen #"O"# eine Doppelbindung an die # "S" #.

Dies gibt uns eine dritte Möglichkeit:

#: stackrel (..) ("O") = stackrel (..) ("Se") = stackrel (..) ("O"): #

Wir haben jetzt eine Struktur in der # "S" # hat zehn Valenzelektronen.

Das ist aber in Ordnung, weil # "S" # kann sein Oktett "erweitern".

Wir haben drei verschiedene Strukturen, die sich NUR in den Positionen der Elektronen unterscheiden.

Wir sagen, dass das so ist Resonanzstrukturen von # "SeO" _2 #.

Die tatsächliche Struktur von # "SeO" _2 # ist ein Resonanzhybride von allen drei Strukturen.

In allen drei Strukturen gibt es drei Elektronendomänen # "Se" # Atom: das einsame Paar und die Bindungen auf beiden Seiten.

Die Elektronengeometrie um # "Se" # ist trigonal planar.