Frage # 44429

Antworten:

# [OH ^ -] = 1.74xx10 ^ -6M #

Erläuterung:

Zuerst verwenden wir diese Beziehung zwischen pH und pOH:
# "pH" + "pOH" = 14 #

Wir wissen das # "pH" = 8.24 #, so
# "pOH" = 14- "pH" = 14-8,24 = 5,76 #

Um das festzustellen # [OH ^ -] #verwenden wir die folgende Beziehung zwischen # "pOH" # und # [OH ^ -] #:
# -log [OH ^ -] = "pOH" #

Dabei ist "log" der Logarithmus der Basis 10. Wenn Sie mit Protokollen nicht vertraut sind, sind sie im Wesentlichen das Gegenteil von Exponenten. Das wissen wir zum Beispiel #10^2=100#; das bedeutet # log100 = 2 #. Im Algemeinen, # logx = y # ob # 10 ^ y = x #. Wenn Sie mehr über Protokolle erfahren möchten, können Sie diesen Link überprüfen.

Zurück zum Problem. Wir wissen das # "pOH" = 5.76 #Mit der obigen Formel haben wir:
# -log [OH ^ -] = 5.76 #

Teilen durch #-1# Um das negative Vorzeichen zu übertragen, haben wir:
#log [OH ^ -] = - 5.76 #

Schließlich erheben wir beide Seiten der Zehnerpotenz, um den Logarithmus aufzuheben, und lassen uns:
# [OH ^ -] = 10 ^ -5.76 = 1.74xx10 ^ -6M #
als unsere Konzentration.