Wie können Sie den pH-Wert finden, wenn 75 g HCl (Salzsäure) in 5,0 l Wasser gegeben werden? - Chemie - 2020

Anonim

Antworten:

Nun, mal sehen … ich verstehe # pH = 0,386 #

Erläuterung:

Wir gehen davon aus, dass Chlorwasserstoff in wässriger Lösung vollständig protonolisiert wird …

#HCl (g) + H_2O (l) rarrH_3O ^ + + Cl ^ - #

Und so berechnen wir die Konzentration von # HCl # wie üblich …

# HCl = "Mol HCl" / "Volumen der Lösung" #

Wir nehmen an (vernünftigerweise), dass das Volumen von THE SOLUTION ist # 5.0 * L #… es wäre sehr nahe …

Und so…# HCl = ((75 * g) / (36,46 * g * mol ^ -1)) / (5,0 * L) = 0,411 * mol * L ^ -1 #

Und so ist es # 0,411 * mol * L ^ -1 # in Bezug auf Hydroniumionen … die wir als repräsentieren # H_3O ^ + # oder #H ^ + #

# pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 (0,411) = - (- 0,386) = + 0,386 #

Die maximale Konzentration von # HCl # ist ca. # 10.6 * mol * L ^ -1 #…was ist # pH # Hier…?