Wenn ein ideales Gas einen Druck von 7,05 atm, eine Temperatur von 379 K und ein Volumen von 54,75 l hat, wie viele Mol Gas befinden sich in der Probe?

Antworten:

unter Verwendung der idealen Gasgleichung

Erläuterung:

ideale Gasgleichung: # P * V = n * R * T #
P: Druck
V: Volumen
n: Mole Gas
R: Universalkonstante
T: Temperatur

R hat unterschiedliche Werte für verschiedene Einheiten
R = 8,314 J / mol-k
R = 0,0821 L-atm / mol-k
und so weiter.
hier verwenden wir R = 0,0821 L-atm / mol-k
Ersetzen Sie nun gegebene Werte in der idealen Gasgleichung
# 7,05 * 54,75 = n * 0,0821 * 379 #
n = 12,4 mol