Wie viele Atome sind in .660 g von # P_2O_5 #?

Antworten:

# 14 xx 10 ^ 21 # Atome

Erläuterung:

Berechnen wir zuerst die Molzahl Phosphor (# V #) Pentoxid, d.h. # P_2O_5 #

Masse von # P_2 # # O_5 # = #0.660# #G#

Molmasse von # P_2 # # O_5 # = #142# #G# # mol ^ -1 #

# "Anzahl der Mole" # # P_2 # # O_5 # = # "Masse" / "Molmasse" #

#n = 0,660 / 142 # #G# # mol ^ -1 #

#n = 0.0046 # # mol # von # P_2 # # O_5 #

ein mol von # P_2 # # O_5 # hat 5 Mole von Sauerstoff Atome.

Damit können wir zwei Umrechnungsfaktoren schreiben

1 mol # P_2 # # O_5 #/ 5 mol Sauerstoff oder 5 mol Sauerstoff / 1 mol # P_2 # # O_5 #

unter Verwendung des Umrechnungsfaktors

#0.0046# # mol # von # P_2 # # O_5 # x # [(5 mol 0_2) / (1 mol P_2O_5)] #

= #0.023# # mol # von Sauerstoff

#0.023# #mol xx 6,02 xx 10 ^ 23 # #"Atom"# / # mol #

= # 14 xx 10 ^ 21 # # "Atome" #