Frage # 6e25b

Antworten:

# 193000C #

Erläuterung:

Die halben Reaktionen für diese Reaktion sind

# 2 H 2 2 O + 2e ^ -) rarr O 2 (g) + 4H ^ + (aq) + 4e ^ - #

# "2H" ^ + + 2e "-) rarr" H "_2 #

# 2 H 2 2 O + 2e ^ -) rarr 0 (2) (g) + (4H ^ + (aq) + 4e ^ -)) # #

# "4H" ^ + + "4e" ^ -) rarr 2 "H" _2 #

Gesamtreaktion# "" 2H_2O rarr 2 "H" _2 + O_2 #

Das bedeutet für jeden #2# Mol Elektronen 1 Mol # "O" _2 # und #2# mol von # "H" _2 # sind geformt

Wenn Sie also klar denken, ist dies der Fall # "Stöchiometrie" # tatsächlich

Und wir gehen davon aus, dass die Elektrolyse unter Standardbedingungen durchgeführt wird

# "Mole" O_2 = "Gewicht" / "Molmasse" #

# "2 mol" = "32 g" / 16 #

Wenn 2 mol # "O" _2 # werden dann produziert wenn es kein ist #100%# Ertrag und a #50%#(was in Ihrem Fall ist) Ausbeute für Wasserstoff.

Dies ist da eigentlich 4g # H_2 # sollte produziert werden. Vielleicht wurde es verbrannt. Oder die Elektrode, die Wasserstoff erzeugte, war widerstandsfähig.
Aber falls #100%# von # O_2 # gebildet wird, dann ist der verwendete Strom gleich.

# 2 H 2 2 O + 2e ^ -) rarr 0 (2) (g) + (4H ^ + (aq) + 4e ^ -)) # #

Beide Seiten mit multiplizieren #2#

# 4 H _ 2 O + 4e ^ -) rarr 2 O _2 (g) + 8H ^ + (aq) + 8e ^ -) #

#4# Elektronen sind erforderlich.

Nun berechnen Sie die Coulombs anhand der benötigten Elektronen

#x "Coulombs" xx "1 Mol Elektronen" / "96500C" = 2C #

#x "coulombs" = "96500C" * "2C" #

# = 193000C #

Jetzt könnten Amps anders sein