Finden Sie die Änderung in # "pH" #, die auftritt, wenn # "0,010 mol NaOH" # zu # "1,0 L" # einer gepufferten Lösung mit # 0,50 M Essigsäure und # 0,50 M # Natriumacetat hinzugefügt wird ?

Antworten:

Gut...# pH = pK_a + log_10 ([["" ^ (-) OAc]] / [[HOAc]]) #

Erläuterung:

Und so bekommen wir anfangs ...

# pH = Underbrace (-log_10 (1.80xx10 ^ -5)) _ 4.74 = 4.74 #

Warum weil # log_10 ([["" ^ (-) OAc]] / [[HOAc]]) = log_10 (1) = 0 #

Wenn wir jedoch das Hydroxid in den Puffer geben, wird ein Teil der Essigsäure deprotoniert # ["" ^ (-) OAc] # ist etwas erhöht ...

Und so nach dem # 0.010 * mol # # NaOH # hinzugefügt wird, wir bekommen ...

# log_10 ([[0,50 + 0,010]] / [[0,50-0,010]]) = log_10 (1) = + 0,017 #

...das neue # pH = 4.76 #... die Wirkung des Puffers widersteht einer GROSS-Änderung der Lösung # pH #...# pH # wird leicht erhöht, wenn die Basis hinzugefügt wird ...