Wie beeinflussen ionische gelöste Stoffe den Siedepunkt?

Ionische gelöste Stoffe erhöhen den Siedepunkt stärker als nichtionische gelöste Stoffe bei gleicher Konzentration.

Die Siedepunkterhöhung ist eine kolligative Eigenschaft. Dies hängt nur von der Anzahl der Partikel in der Lösung ab.

Gelöste Partikel sind in der Lösung verteilt. Sie "stehen" den Lösungsmittelpartikeln im Weg, wenn das Lösungsmittel verdampfen möchte. Daher müssen wir die Lösung auf eine höhere Temperatur erwärmen, damit sie zum Kochen kommt.

Die Formel für die Siedepunkterhöhung lautet

# ΔT_b = iK_b m #

woher # m # ist die Molalität der Lösung, # K_b # ist der molale Siedepunkterhöhung konstant für das Lösungsmittel und #ich# ist eine Zahl, die sich auf die Anzahl der Partikel bezieht, die der gelöste Stoff zur Lösung beiträgt (der van't Hoff #ich# Faktor).

Der van't Hoff #ich# Faktor ist eine Zahl, die angibt, wie viele Mole gelöster Partikel Sie aus 1 Mol gelöstem Stoff erhalten.

Nichtelektrolyte trennen sich nicht, wenn sie sich auflösen. So wird ein Mol Glucose ein Mol Partikel in Lösung haben, und #ich# = 1.

# ΔT_b = K_b m #

NaCl dissoziiert in Wasser in Na und Cl . Wenn Sie also 1 Mol NaCl haben, haben Sie 2 Mol Partikel und ich= 2

# ΔT_b = 2K_b m #

Für CaCl & sub2; ich = 3, für FeCl & sub3 ;, I = 4 usw.

Somit erhöht eine 1 mol / kg FeCl & sub3; -Lösung den Siedepunkt von Wasser viermal so viel wie eine 1 mol / kg Lösung von Glukose.

BEISPIEL

Berechnen Sie den Siedepunkt einer wässrigen Natriumchloridlösung von 0,15 mol / kg. # K_b # für Wasser beträgt 0,512ºC · kg · mol & supmin; ¹.

Lösung

# ΔT_b = iK_b m # = 2 · 0,512ºC · kg · mol & supmin; ¹ · 0,15 mol · kg & supmin; ¹ = 0,15ºC

#T_b = T_b ^ o + ΔT_b # = 100,00 ° C + 0,15 ° C = 100,15 ° C